高考學(xué)生必讀:66化學(xué)中的離子方程式

1.向氫氧化鈉溶液中加入少量CO2:

2氫氧化鈉+二氧化碳═Na2CO3+H2O

CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

2.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，將2.24升CO2引入到1摩爾/升100毫升甲醇溶液中:

CO2+NaOH═NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3.在燒堿溶液中引入過量的二氧化硫；

氫氧化鈉+SO2 =亞硫酸氫鈉

OH-+SO2═HSO3-

4.向澄清石灰水中引入過量二氧化碳；

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5.向氨水中引入少量二氧化碳:

2NH3？H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

2NH3？H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O

6.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫；

na2co 3+SO2 = na2so 3+CO2←

CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

7.將二氧化碳引入碳酸鈉溶液中:

na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氫鈉

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

8.將H2S引入醋酸鉛溶液中:

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9.向酚鈉溶液中加入少量二氧化碳:

CO2+H2O+c6h 5ona→c6h 5oh+碳酸氫鈉

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10.將碘化氫氣體引入氯化鐵溶液中；

2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3++2I-═2Fe2++ I2

??

11、硫酸亞鐵酸溶液通過足夠的硫化氫:

Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 +硫↓+ H2SO4

2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

12、少量SO2氣體進(jìn)入氯化鈉溶液:

3n aclo+SO2+h2o═na2so4+2hclo+nacl

3ClO-+SO2+H2O = SO42-+2HClO+C1-

13、氯氣進(jìn)入水中:

Cl2+H2O？氯化氫+氯化氫

Cl2+H2O？H++Cl-+HClO

14.將氟氣引入水中:

2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2H2O═4HF+O2

15、氯氣進(jìn)入冷氫氧化鈉溶液:

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

cl2+2oh-═cl-+clo-+·H2O

16.FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng):

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2 Fe2 ++ Cl2 = 2 Fe3 ++ C1-

17.FeBr2溶液與等量的Cl2反應(yīng):

6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

18.過量的Cl2被引入FeBr2溶液:

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2fe 2 ++ 4br-+3cl2═2fe3++2br2+6cl-

19、足夠的氯氣進(jìn)入碘化亞鐵溶液:

3 cl 2+2 Fei 2 = 2 FEC 3+2 I2 2

3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-

20.向FeI2溶液中滴入少量溴水:

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2+2I-═2Br-+ I2

??

21.將溴水滴入氯化亞鐵溶液中:

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

22、鈉和水的反應(yīng):

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

23、鋁進(jìn)入氫氧化鈉溶液:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

24.將鐵粉加入氯化鐵溶液中:

2FeCl3+Fe═3FeCl2

2Fe3++Fe═3Fe2+

25.三氯化鐵溶液與銅反應(yīng):

2氯化鐵+銅=氯化銅+2氯化鐵

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

26、保險(xiǎn)粉溶液與碘反應(yīng):

NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

HS-+I2═S↓+2I-+H+

27、過氧化鈉與水的反應(yīng):

2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

28、銅與濃硝酸反應(yīng):

Cu+4HNO3(濃縮)= Cu(NO3)2+2NO2↑2 H2O

Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

29、銅與稀硝酸反應(yīng):

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

30、稀硝酸銀鏡:

3Ag+4hno 3 = 3Ag O3+NO↑2 H2O

3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

??

31、稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng):

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

32、FeS與稀硝酸反應(yīng):

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

33.向氨水中加入乙酸:

CH3COOOH+NH3 H2O = CH3COOOH 4+H2O

CH3COOO+NH3 H2O = CH3COO-+NH4++H2O

34.向氫氧化鎂中加入乙酸:

mg(oh)2+2ch3cooh═(ch3coo)2mg+2h2o

mg(oh)2+2ch3cooh═2ch3coo-+mg2++2h2o

35.將醋酸溶液滴入碳酸鈣中；

CaCO3+2ch 3cooh =(ch3co o)2Ca+CO2↑+H2O

caco3+2ch3cooh═2ch3coo-+ca2++co2↑+h2o

36、在醋酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:

CH3COOH十nh4hc 3 = ch3coonh 4+CO2↓+H2O

CH3 ooh ten hco3-═ch3coo-+co2↑+h2o

37.向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2 ++ so42-+ba2 ++ 2oh-═cu(oh)2↓+baso4↓

38.用石灰乳和海水制備氫氧化鎂；

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

(因?yàn)槭胰槭菓腋∫?，離子方程式就不拆了。由于反應(yīng)物中有固體，Mg(OH)2不需要畫沉淀符號(hào)。)

39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:

Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2 = 2co 3↓+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

40.向氫氧化鈣溶液中加入足夠的氫氧化鈉溶液:

ca(hco3)2+2naoh═caco3↓+na2co3+2h2o

ca2++2hco3-+2oh-═caco3↓+h2o+co32-

??

41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:

ca(oh)2+2nahco3═caco3↓+na2co3+2h2o

ca2++2hco3-+2oh-═caco3↓+h2o+co32-

42.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:

mg(hco3)2+2ca(oh)2═2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o

mg2++2hco3-+2ca2++4oh-═mg(oh)2↓+2caco3↓+ 2h2o

43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng):

Mg(HCO 3)2+Ba(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ baco 3 ↓+ 2H2O

mg2++2hco3-+ba2++2oh-═mg(oh)2↓+baco3↓+2h2o

44.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉:

mg(hco3)2+4naoh═mg(oh)2↓+2na2co3+2h2o

mg2++2hco3-+4oh-═mg(oh)2↓+2h2o+co32-

45.NH4HCO3溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):

nh4hc 3+2 NaOH(過量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

nh4++hco3-+2oh-═co32-+2h2o+nh3↑

46.向NH4HSO4稀溶液中滴加Ba(OH)2稀溶液，直至其完全沉淀

nh4hso4+ba(oh)2═baso4↓+nh3·H2O+H2O

nh4++h++so42-+ba2++2oh-═baso4↓+nh3·H2O+H2O

47、向碳酸氫銨溶液中加入足夠的氫氧化鋇溶液:

nh4hco3+ba(oh)2═baco3↓+nh3↑+2h2o

nh4++hco3-+ba2++2oh-═baco3↓+nh3↑+2h2o

48.向稀亞硫酸氫銨溶液中加入足夠的稀氫氧化鈉溶液:

nh4hso3+2naoh═na2so3+nh3·H2O+H2O

nh4++hso3-+2oh-═so32-+nh3·H2O+H2O

49.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液，直至溶液的酸堿度為7:

2nahso4+ba(oh)2═na2so4+baso4↓+2h2o

2h++so42-+ba2++2oh-═baso4↓+2h2o

50.向硝酸鋁溶液中加入過量的氨水:

鋁(NO3)3+3n H3 H2O =鋁(OH)3↓+ 3NH4NO3

Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

??

51.向明礬溶液中加入過量氨水:

2kal(SO4)2+6nh3 h2o═2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4

Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

52.將氫氧化鋇溶液和明礬溶液等體積等濃度混合；

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 = 6baso 4 ↓+ 3k2so 4+4Al(OH)3 ↓+ Al2(SO4)3

3ba2++6oh-+3al3++3so42-═3baso4↓+2al(oh)3↓

53、大理石與鹽酸反應(yīng)系統(tǒng)的CO2氣體:

CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

caco3+2h+═ca2++co2↑+·H2O

54、向硫化鈉溶液中加入鹽酸:

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

S2-+2H+═H2S↑

55、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):

ca(hco3)2+2hcl═cacl2+2co2↑+2h2o

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

56、碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸等物質(zhì)的量:

碳酸鈉+鹽酸=氯化鈉+碳酸氫鈉

CO32-+H+═HCO3-

57.向碳酸鈉溶液中滴加等量的乙酸；

na2co 3+ch3co oh = ch3co na+碳酸氫鈉

CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

58、將適量的稀硫酸滴入四羥基鋁酸鈉溶液中:

2Na[Al(OH)4]+h2so 4 = 2Al(OH)3 ↓+ na2so 4+2H2O

[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

59、在氯化鋁溶液中加入足夠的碳酸氫鈉溶液:

ALC L3+3n ahco 3 = Al(OH)3↓+3n ACL+3co 2↓

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

60.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:

2feso4+h2o2+h2so4═fe2(so4)3+2h2o

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

??

61.將酸性高錳酸鉀溶液加入到亞硝酸鈉溶液中:

5nano2+2kmno4+3h2so4═2mnso4+5nano3+k2so4+3h2o

2mno 4-+5no 2-+6h+═2mn2++ 5no 3-+3h2o

62、向硫酸銅溶液中加入硫酸氫鹽:

硫酸銅+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

63.Na2CO3的水解:

Na2CO3+H2O？碳酸氫鈉+氫氧化鈉

CO32-+H2O？碳酸氫鹽-+羥基-

64、水解硫氫化鈉:

NaHS+H2O？H2S+氫氧化鈉

HS-+ H2O？H2S+哦-

65、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體:

氯化鐵+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

66、電解飽和鹽水:

2 NaCl+2h2oc 12↑H2↑2 NaOH

2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

67、電解硫酸銅溶液用石墨電極:

2Cu 4+2h2oo 2↓+2Cu+2h2so 4

2cu 2++ 2h2o 2 Cu+O2↑4H+

??

[練習(xí)]

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，直至沉淀完全；

Ba2++ 2OH-+NH4++ H++ SO42-= BasO 4 ←+ NH3 H2O+H2O

B.溶解在乙酸中的碳酸鈣:

CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O

C.將過量的CO2引入硅酸鈉溶液中；

SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ CO32-

d、將澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合；

ca2++ OH-+HCO 3-= = CaCO3 ←+ H2O

[答]答

【解析】a、沉淀剛剛完成，NH4HSO4與Ba(OH)2摩爾比為1:1，離子方程式為ba2++ 2oh-+NH4++ h++ so42-= baso 4 ↓+ NH3 H2O+H2O，正確；b、醋酸是弱酸，用CH3COOH表示，錯(cuò)；c、CO2過量，應(yīng)生成HCO3？，錯(cuò)誤；d、過量小蘇打使Ca(OH)2中的OH？完全反應(yīng):Ca2++ 2oh-+2hc 3-= CaCO3 ↓+ 2h2o+co32？，錯(cuò)誤。

[測(cè)試地點(diǎn)]檢查離子方程式的書寫。

2.下面的離子方程式是錯(cuò)誤的()

A.將過量氨水滴入明礬溶液中；

Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+

B.在碳酸鋇中加入稀硝酸；

baco 3+2H+= Ba2++ CO2↓+H2O

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸；

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

d、向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液；

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【答案】D

【分析】本科目考查考生對(duì)離子方程式的對(duì)錯(cuò)判斷，采用積極思維分析每一個(gè)離子方程式。明礬溶液滴入過量氨水中，但氫氧化鋁不溶于弱堿溶液。在BaCO3中加入稀硝酸屬于強(qiáng)酸制弱酸；在NaAlO2溶液中加入過量的鹽酸，生成的Al(OH)3溶解在鹽酸中，最終產(chǎn)物為Al3+和H2O。當(dāng)NH4HCO3與過量的氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮NH4+和羥基生成NH3和H2O的反應(yīng)。因此，只有d誤差。

[測(cè)試地點(diǎn)]檢查離子方程式的書寫。

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