高二選修4化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)反應(yīng)和能量變化

[強(qiáng)調(diào)]

1.古斯定律

2.寫熱化學(xué)方程

1)1含義

熱化學(xué)方程不僅顯示了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，還顯示了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。

2)寫熱化學(xué)方程的4個(gè)注意事項(xiàng)

(2)值、符號(hào)和單位。

③系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

④系數(shù)加倍，數(shù)值加倍，反作用，符號(hào)變，絕對(duì)值不變。

[困難]

熱化學(xué)方程的書寫

電解池、原電池

[強(qiáng)調(diào)]

1.一次電池的工作原理及電極方程的編寫。

2.電解池的工作原理及電極方程的編寫。

3.電解池的應(yīng)用。

2)負(fù)離子放電順序:

①惰性電極:

②活性電極:電極本身溶解并放電

注意電極材料是惰性電極還是活性電極。如果陽(yáng)極材料是金屬如活性電極(Fe，Cu)，陽(yáng)極反應(yīng)是電極材料失去電子變成離子進(jìn)入溶液；如果是惰性物質(zhì)，電極反應(yīng)公式會(huì)根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序和陽(yáng)氧陰返定律來(lái)寫。

2.電解質(zhì)水溶液的電解產(chǎn)物定律

上述四種電解質(zhì)的分類:

1)電解水類型:含氧酸、強(qiáng)堿和活性金屬含氧酸鹽

2)電解質(zhì)類型:無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)

3)析氫和產(chǎn)堿:活性金屬的無(wú)氧酸式鹽

4)氧酸型:非活性金屬的氧酸鹽

3.燃料電池電極方程的寫作技巧

1)電池負(fù)極必須是可燃?xì)怏w，失去電子，元素化合價(jià)升高，產(chǎn)生氧化反應(yīng)。電池的正極必須是助燃?xì)怏w，助燃?xì)怏w獲得電子，價(jià)態(tài)降低，產(chǎn)生還原反應(yīng)。

2)燃料電池的兩個(gè)電極的材料一般不參與反應(yīng)，而是與通入電機(jī)的燃料和氧氣反應(yīng)，兩個(gè)電極只傳導(dǎo)電子。

3)電極反應(yīng)作為一個(gè)特殊的離子反應(yīng)方程，也必須遵循原子守恒、得失守恒、電子守恒和電荷守恒

4)寫電極反應(yīng)時(shí)電解液是什么？其中離子應(yīng)該對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子。在堿性電解液中，氫離子不能出現(xiàn)在酸性電解液中，氫氧根離子不能出現(xiàn)在電極反應(yīng)式中

5)正負(fù)電極的電極反應(yīng)是在得失電子守恒的條件下，疊加的電池反應(yīng)一定是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

出現(xiàn)頻率高的甲烷燃料電池；

(1)堿性介質(zhì)陰極:

正極:

總反應(yīng):

(2)酸性介質(zhì)陰極:

正極:

總反應(yīng):

化學(xué)反應(yīng)的方向、極限和速率

[強(qiáng)調(diào)]

1.對(duì)化學(xué)平衡概念的理解

可逆反應(yīng)是有限的，所有的轉(zhuǎn)化都是不完全的。

如果正向和反向速率相等，則存在化學(xué)平衡狀態(tài)。

此時(shí)反應(yīng)并沒(méi)有停止，特征是動(dòng)態(tài)的、恒定的。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

逆等速恒變平衡，第一類，第二類，第六類，相等的正向和反向反應(yīng)速率，以及第二種生產(chǎn)轉(zhuǎn)化率的最大平衡。

質(zhì)量-體積n分?jǐn)?shù)，濃度-溫度顏色不變，參數(shù)可以變也可以不變(變量不變)，要記住固定的平衡，參數(shù)不變，不能用來(lái)打破平衡。

解釋一下:

“逆等速恒變平衡”是指平衡態(tài)具有逆、等速、恒、變五個(gè)特征。

“一級(jí)”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或產(chǎn)物)的正向和反向反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。"

“兩個(gè)最大值”是指轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率達(dá)到最大值，達(dá)到平衡狀態(tài)。

“六個(gè)確定性”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度不再發(fā)生變化，或者體系的溫度和顏色不再發(fā)生變化，從而達(dá)到平衡狀態(tài)。

“參數(shù)可以變常數(shù)，平衡必須記得清楚”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓力、體積、密度等。)最初是變量，然后變成常數(shù)，這時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

“參數(shù)不變、不可用、失衡”是指如果參數(shù)在反應(yīng)過(guò)程中始終不變，則不能用這個(gè)參數(shù)來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

3.順差

(1)“活性平衡”是指在相同條件下，在同一可逆反應(yīng)中建立的兩個(gè)或兩個(gè)以上的化學(xué)平衡，其中所有相同物質(zhì)的百分比相同，這些化學(xué)平衡屬于活性平衡，其核心是“所有相同物質(zhì)的百分比相同”。

②“主動(dòng)平衡”有兩種常見(jiàn)情況:恒溫恒壓和恒溫定容，可以概括為:等壓比；等容等于，但如果系統(tǒng)(氣體系數(shù))不變，則比值可以相等【三種情況的前提:t相等】。

4.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

[困難]

1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

(1)比率和余額的圖像分析

1)識(shí)別坐標(biāo)系，找出縱橫坐標(biāo)所代表的含義，并與相關(guān)原理聯(lián)系起來(lái)。

2)看清出發(fā)點(diǎn)，分清反應(yīng)物和產(chǎn)物。濃度降低的是反應(yīng)物，濃度升高的是產(chǎn)物。

3)把握變化趨勢(shì)，區(qū)分正面和負(fù)面反應(yīng)。區(qū)分吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。區(qū)分漸變和突變。隨著溫度的升高，V(吸收)>:V，在速率-時(shí)間圖上，注意看曲線是連續(xù)的還是跳躍的。

4)注意終點(diǎn)。比如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)反應(yīng)物的消耗和產(chǎn)物的增加，并根據(jù)相關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。

(2)對(duì)于可逆反應(yīng):(正反應(yīng)是放熱的)

速率和平衡圖像記憶公式:

濃度:濃度升高濃度降低，變化是突然的，不是漸進(jìn)的；

壓力:增壓增加，變化最大，減壓減少，變化最大；

溫度:溫度升高，吸熱變化大，溫度降低，吸熱變化??；

催化劑:催化劑不增加，阻力減小，天平不動(dòng)，時(shí)間改變。

掌握了重點(diǎn)難點(diǎn)和考點(diǎn)的方法，為什么一般情況下會(huì)害怕認(rèn)可那個(gè)問(wèn)題？如果融入其他話題，可以順利解決~

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