今天中學(xué)化學(xué)園整理了初中簡(jiǎn)單化學(xué)碳和二氧化碳的制備相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助。

首先，碳的幾種簡(jiǎn)單物質(zhì)

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)不同，但各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)完全一樣！

1.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

(為什么碳在室溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定？碳原子最外層有四個(gè)電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以碳的化學(xué)性質(zhì)在室溫下相對(duì)穩(wěn)定。檔案資料一般用碳墨書(shū)寫(xiě)，古代書(shū)畫(huà)百年后安然無(wú)恙，木質(zhì)電線桿的埋件用火焚燒以防腐蝕。)

2.碳與氧的反應(yīng)-易燃性:

(1)在氧氣充足的情況下，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳并釋放熱量；

(2)氧氣不足的情況下，碳燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳，釋放熱量。

完全燃燒(充足的氧氣)產(chǎn)生CO2:碳+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不足)產(chǎn)生二氧化碳+氧氣來(lái)點(diǎn)燃二氧化碳

3.碳與某些氧化物的反應(yīng)-還原性:

木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:排出的氣體使清澈的石灰水渾濁；黑色粉末中有紅色固體。

注意:

(1)碳作為還原劑一般需要大量的熱量，這是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)條件一般是高溫；

(2)操作時(shí)注意試管口稍向下；

③配制混合物時(shí)，炭粉應(yīng)略過(guò)量，以防止還原的銅被氧氣再次氧化。

還原性化學(xué)式:C+2CuO高溫2Cu+CO2↓(置換反應(yīng))

4.應(yīng)用:冶金工業(yè)

1.實(shí)驗(yàn)室制氣思路:(原理、設(shè)備、檢驗(yàn))

(1)發(fā)生器:由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；

反應(yīng)物是固體，需要加熱。造氣時(shí)，用高錳酸鉀造O2。

反應(yīng)物為固體和液體或液體和液體，不需要加熱。當(dāng)制造氣體時(shí)，使用H2發(fā)電機(jī)。

(2)收集方法:氣體的密度和溶解度決定:

水不溶性用引流法收集:CO只能用引流法收集(瓦斯引流空易中毒)

如果密度比為空，則采用向上排放空氣法:CO2只能通過(guò)向上排放空氣法使用(可溶于水，與水反應(yīng))

當(dāng)密度比小于空氣體時(shí)，采用向下排放空氣體的方法

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和結(jié)論

一、需要研究化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)室制備，是在實(shí)驗(yàn)室條件下研究(如室溫、加熱、添加催化劑等。)，有什么藥可用，通過(guò)什么反應(yīng)來(lái)制造這種氣體。

b、需要研究用來(lái)制備這種氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)備。實(shí)驗(yàn)室制氣設(shè)備包括發(fā)生器和收集器兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素。

(1)氣體發(fā)生器:

A.反應(yīng)物的狀態(tài):固體與固體反應(yīng)；固體與液體反應(yīng)；液體與液體反應(yīng)。

B.反應(yīng)條件:常溫；加熱；添加催化劑等。

②氣體收集裝置:

A.氣體放電空法:密度比為空時(shí)，采用向上氣體放電空法；下排空氣法采用較低密度比空氣。

b排水法:不溶于水，不與水反應(yīng)時(shí)，可采用排水法。