邊肖這樣拼寫(xiě)化學(xué)教育期刊

眾所周知，酸性高錳酸鉀溶液可以將Fe2+氧化成Fe3+，區(qū)分飽和烴和不飽和烴，區(qū)分苯和苯同系物。問(wèn)題是，在高中化學(xué)教材和一些文獻(xiàn)、教學(xué)參考和補(bǔ)充資料中，酸性高錳酸鉀即使在相同的使用情況下，也往往提供各種不同的數(shù)據(jù)，而且數(shù)據(jù)差異很大(見(jiàn)表1)。

表1關(guān)于高錳酸鉀濃度的文獻(xiàn)

0.0316mol·l-1，即0.5%高錳酸鉀

(4)顧等主編《有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，高等教育出版社，1985年，第65頁(yè)

0.1265mol·l-1，即2%高錳酸鉀

可見(jiàn)高錳酸鉀溶液的質(zhì)量濃度比為(1)∶2)∶3∶4≈5∶1∶16∶63，差別那么大，是不是都適合？其實(shí)上面列出的每一個(gè)濃度值都很大，這可以用下面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)證明。

用表面皿精確稱(chēng)量1.0g (0.0063mol)的高錳酸鉀，并不斷用水溶解和稀釋(見(jiàn)表2)。

表2溶解在水中的1.0 g高錳酸鉀的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

水的體積/升

物質(zhì)濃度的量/

(摩爾升-1)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4.0

0.0016

0.00025

8.0

0.00079

0.00012

10.0

0.00063

0.00010

12.0

0.00052

0.000083

14.0

0.00045

0.000071

從表2可以看出，每個(gè)數(shù)據(jù)都比文獻(xiàn)中提供的數(shù)據(jù)小得多，但實(shí)際上它們都是適用的。用作鑒定試劑的高錳酸鉀溶液的濃度應(yīng)在0.01%左右。濃度高，紫色深，褪色速度慢，但不適用。

用H2SO4酸化高錳酸鉀溶液的目的是為了防止由于過(guò)量的MnO4而發(fā)生以下反應(yīng)——生成棕黑色的MnO2，干擾褪色的觀察。

MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

2mno 4-+3m n2++ 2H2O = 5m NO2 ←+ 4H+

酸化導(dǎo)致如下反應(yīng)，可以保證MnO4-從紫色褪色到接近無(wú)色的Mn2+:

二氧化錳+ 2e- + 4H+ =二氧化錳+ 2H2O

酸化沒(méi)有具體嚴(yán)格的酸度要求。只要高錳酸鉀溶液呈酸性，二氧化錳和氫就不能共存，四氧化錳-可以褪色成幾乎無(wú)色(Mn2+)。

引用這篇文章:

劉懷樂(lè)、杜。談中學(xué)普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)的成功條件[J]。化學(xué)教育，2017，38(7): 77-81。

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