元素周期律教案的教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路

根據(jù)建構(gòu)主義和STSE的基本原理，本課程的教學(xué)設(shè)計(jì)思路是:首先通過(guò)卡牌游戲創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分類得到易于觀察的變化規(guī)律，然后引入化學(xué)中帶有元素的新課程；然后根據(jù)核外電子構(gòu)型表，要求學(xué)生觀察和討論核外電子殼層的排列、原子半徑和原子價(jià)隨原子序數(shù)的增加而發(fā)生的變化，其中原子半徑被學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)理解為穿衣服，原子價(jià)的變化是通過(guò)之前學(xué)習(xí)的堿金屬和鹵素的知識(shí)轉(zhuǎn)移的；然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索鈉、鎂、鋁的金屬性，進(jìn)而學(xué)習(xí)金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，最后補(bǔ)充元素周期規(guī)律的概念和本質(zhì)，進(jìn)行鞏固練習(xí)和課堂總結(jié)。

二、初步分析

原子核外的電子層數(shù)增加

具有相同電子層數(shù)的元件增加

當(dāng)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定時(shí)，最外層的電子數(shù)在第一層為2，在第二層和第三層為8

3.原子半徑(隨著原子序數(shù)增加)

原子半徑增大；在電子層數(shù)相同的情況下，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

四.化合價(jià)(隨著原子序數(shù)增加)

縱列:情況相同或相似

水平排列:金屬元素的化合價(jià)正增加，電子數(shù)與外核電子層最外層相同

非金屬元素的化合價(jià)隨副價(jià)的增加而增加，呈正價(jià)，最低副價(jià)和最高正價(jià)之和為8

五、金屬和非金屬(隨原子序數(shù)增加)

在電子層數(shù)相同的情況下，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而降低

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