磷(Phosphorus)是第15號化學(xué)元素符號P。在元素周期表的第三周期， a組。

磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷還是使心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。沒有磷時，煙酸（又稱為維生素B3）不能被吸收；磷的正常機能需要維生素D（維生素食品）和鈣（鈣食品）來維持。

磷被首次發(fā)現(xiàn)存在于恒星爆炸后的宇宙殘余物里。對超新星殘余物仙后座A的最新觀測揭示了磷存在的最新證據(jù)。它是在深空發(fā)現(xiàn)的兩大元素之一，或可能給科學(xué)家提供有關(guān)生命在宇宙里的可能性的線索。

發(fā)現(xiàn)簡史

白磷

關(guān)于磷元素的發(fā)現(xiàn)，還得從歐洲中世紀(jì)的煉金術(shù)說起。那時候，盛行著煉金術(shù)，據(jù)說只要找到一種聰明人的石頭──哲人石，便可以點石成金，讓普通的鉛、鐵變成貴重的黃金。煉金術(shù)家仿佛瘋子一般，采用稀奇古怪的器皿和物質(zhì)，在幽暗的小屋里，口中念著咒語，在爐火里煉，在大缸中攪，朝思暮想尋覓點石成金的哲人石。

1669年，德國漢堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在強熱蒸發(fā)人尿的過程中，他沒有制得黃金，卻意外地得到一種像白蠟一樣的物質(zhì)，在黑暗的小屋里閃閃發(fā)光。這從未見過的白蠟?zāi)拥臇|西，雖不是布朗特夢寐以求的黃金，可那神奇的藍綠色的火光卻令他興奮得手舞足蹈。他發(fā)現(xiàn)這種綠火不發(fā)熱，不引燃其它物質(zhì)，是一種冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名這種新發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)為“磷”。磷的拉丁文名稱Phosphorum就是“冷光”之意，它的化學(xué)符號是P，它的英文名稱是Phosphorus。

元素含量

元素在太陽中的含量：7 ppm

元素在海水中的含量： 0.0015ppm

地殼中含量：1000ppm

磷在生物圈內(nèi)的分布很廣泛，地殼含量豐富列前10位，在海水中濃度屬第2類。廣泛存在于動植物組織中，也是人體含量較多的元素之一，稍次于鈣排列為第六位。約占人體重的1%，成人體內(nèi)約含有600-900g的磷。體內(nèi)磷的85.7%集中于骨和牙，其余散在分布于全身各組織及體液中，其中一半存在于肌肉組織。它不但構(gòu)成人體成分，且參與生命活動中非常重要的代謝過程，作為人體細(xì)胞DNA和RNA的重要組成元素，是機體很重要的一種元素。

物理性質(zhì)

單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結(jié)晶固體。密度1.82g/㎝3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變?yōu)楹诹祝涿芏?.70g/㎝3，略顯金屬性。電離能為10.486eV。一般不溶于普通溶劑中。白磷經(jīng)放置或在250℃隔絕空氣加熱數(shù)小時或暴露于光照下可轉(zhuǎn)化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34g/㎝3，熔點590℃（在43atm下，熔點是590℃，升華溫度416℃），沸點280℃，著火點240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯(lián)結(jié)。

同位素

已發(fā)現(xiàn)的共有23種：包括從磷-24到磷-46。其中只有磷-31最為穩(wěn)定。其它同位素都具有放射性，其中磷-32、磷-33的半衰期在10d內(nèi)，其余的都為極不穩(wěn)定的放射性同位素。

符號	質(zhì)子	中子	質(zhì)量(u)	半衰期	原子核自旋	相對豐度
24P	15	9	24.03435(54)#		(1+)#
25P	15	10	25.02026(26)#		(1/2+)#
26P	15	11	26.01178(21)#	43.7(6) ms	(3+)
27P	15	12	26.999230(28)	260(80) ms	1/2+
28P	15	13	27.992315(4)	270.3(5) ms	3+
29P	15	14	28.9818006(6)	4.142(15) s	1/2+
30P	15	15	29.9783138(3)	2.498(4) min	1+
31P	15	16	30.97376163(20)	穩(wěn)定	1/2+	1.0000
32P	15	17	31.97390727(20)	14.263(3) d	1+
33P	15	18	32.9717255(12)	25.34(12) d	1/2+
34P	15	19	33.973636(5)	12.43(8) s	1+
35P	15	20	34.9733141(20)	47.3(7) s	1/2+
36P	15	21	35.978260(14)	5.6(3) s	4-#
37P	15	22	36.97961(4)	2.31(13) s	1/2+#
38P	15	23	37.98416(11)	0.64(14) s
39P	15	24	38.98618(11)	190(50) ms	1/2+#
40P	15	25	39.99130(15)	153(8) ms	(2-,3-)
41P	15	26	40.99434(23)	100(5) ms	1/2+#
42P	15	27	42.00101(48)	48.5(15) ms
43P	15	28	43.00619(104)	36.5(15) ms	1/2+#
44P	15	29	44.01299(75)#	18.5(25) ms
45P	15	30	45.01922(86)#	8# ms [>200 ns]	1/2+#
46P	15	31	46.02738(97)#	4# ms [>200 ns]

備注：畫上#號的數(shù)據(jù)代表沒有經(jīng)過實驗的證明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數(shù)據(jù)不確定性。

同素異形體

• 黑磷（金屬磷）

黑色有金屬光澤的晶體，在磷的同素異形體中反應(yīng)活性最弱，在空氣中不會點燃?；瘜W(xué)結(jié)構(gòu)類似石墨，因此可導(dǎo)電。

化學(xué)式一般寫為P。

深黑色粉末

• 白磷（黃磷）

化學(xué)式：P4

淡黃蠟似半透明可結(jié)晶的固體，于黑暗中能發(fā)光。有特臭，劇毒。密度1.83g/cm3，熔點44.4℃，沸點287℃。

• 紅磷（赤磷）

化學(xué)結(jié)構(gòu)為巨型共價分子。

化學(xué)式一般寫為P。

鮮紅色粉末，無毒，密度2.296g/cm3，熔點300℃，沸點725℃，是黃磷于壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成。

• 紫磷

把黑磷加熱到125℃則變成鋼藍色的紫磷 。

紫磷的化學(xué)活動性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒?；瘜W(xué)結(jié)構(gòu)為層狀，但與黑磷不同。

化學(xué)式一般寫為P。

化學(xué)性質(zhì)

單質(zhì)

• 白磷

純白磷是無色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。黃磷劇毒，誤食0.1g就能致死。皮膚若經(jīng)常接觸到單質(zhì)磷也會引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于CS2中。經(jīng)測定，不論在溶液中或在蒸汽狀態(tài)，磷的分子質(zhì)量都相當(dāng)于分子式P4。磷蒸汽熱至1073K，P4開始分解為P2。P2分子結(jié)構(gòu)和N2相同。

白磷晶體是由P4分子組成的分子晶體，P4分子呈四面體構(gòu)型，分子中P—P鍵長是221pm，鍵角∠PPP是60°。理論上研究認(rèn)為，P—P鍵是98%3p軌道形成的鍵（3s和3d僅占很少成分），純p軌道間的夾角應(yīng)為90°，而實際僅有60°，因此P4分子中P—P鍵是受了很大應(yīng)力而彎曲的鍵。其鍵能比正常無應(yīng)力時的P—P鍵要弱，易于斷裂，使白磷在常溫下就有很高的化學(xué)活性。

白磷在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化，部分的反應(yīng)能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發(fā)光。當(dāng)緩慢氧化積累的能量達到燃點（313K）時便發(fā)生自燃，因此白磷通常要儲存在水中以隔絕空氣。

白磷和氧化劑反應(yīng)猛烈，它在氯氣中可自燃；遇液氯或溴會發(fā)生爆炸，與冷濃硝酸反應(yīng)激烈生成磷酸；在熱的濃堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鹽。

白磷的主要反應(yīng)有

1．白磷在空氣中自燃生成氧化物。

P4+3O2=P4O6（化合反應(yīng)）

2．白磷與鹵素單質(zhì)劇烈反應(yīng)，在氯氣中也能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。

P4+6Cl2=4PCl3（化合反應(yīng)）

P4+10Cl2=4PCl5（化合反應(yīng)）

3．白磷能被硝酸氧化成磷酸。

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑（氧化還原反應(yīng)）

4．白磷溶解在熱的濃堿中，歧化生成磷化氫和次磷酸鹽。

P4 +3OH- +3H2O = PH3+ 3H2PO2-

5．白磷還可以把金、銀、銅和鉛從它們的鹽中取代出來，例如白磷與熱的銅鹽反應(yīng)生成磷化亞銅，在冷溶液中則析出銅。

（氧化還原反應(yīng)）

2P+5CuSO4+8H2O =5Cu+2H3PO4+5H2SO4（氧化還原反應(yīng)）

硫酸銅是白磷中毒的解毒劑，如不慎白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，用磷的還原性來解毒。

6．白磷可以被氫氣還原生成磷化氫。

P4+6H2= 4PH3

• 紅磷

紅磷的著火點極高，在空氣中不發(fā)生自燃，但是只需要在紅磷中加入少量的MnO2，片刻將會發(fā)生燃燒，在這個過程中一定需要注意安全，最好在一個安全的容器內(nèi)做這個實驗，否則將可能發(fā)生意外。

主要化合物

磷的氧化物有三氧化二磷和五氧化二磷。

• 三氧化二磷

磷在常溫下慢慢氧化，或在不充分的空氣中燃燒，均可生成P(Ⅲ)氧化物P4O6，常稱做三氧化二磷。

P4O6的生成可以看成是P4分子中的P-P鍵因受到O2分子的進攻而斷開，在每個P原子間嵌入一個O原子而形成稠環(huán)分子。形成P4O6分子后，4個P原子的相對位置（正四面體的角頂）并不發(fā)生變化。

由于三氧化二磷的分子具有似球狀的結(jié)構(gòu)而容易滑動，所以三氧化二磷是有滑膩感的白色吸潮性蠟狀固體，熔點296.8K，沸點（在氮氣中）446.8K。

①三氧化二磷有很強的毒性，溶于冷水中緩慢地生成亞磷酸，它是亞磷酸酐。

P4O6+6H2O(冷)=4H3PO3

②三氧化二磷在熱水中歧化生成磷酸和放出磷化氫：

P4O6+6H2O(熱)=PH3↑+3H3PO4

③三氧化二磷易溶于有機溶劑中。

• 五氧化二磷

磷在充分的氧氣中燃燒，可以生成P2O5，這個化合物常簡稱為五氧化二磷。其中P的氧化數(shù)為+5。

在P4O6的球狀分子中，每個P原子上還有一對孤電子對，會受到O2分子的進攻，生成四個P=O雙鍵，而形成P4O10的分子。

五氧化二磷是白色粉末狀固體，熔點693K，573K時升華。它有很強的吸水性，在空氣中很快就潮解，因此它是一種最強的干燥劑。

五氧化二磷與水作用激烈，放出大量熱，生成P(Ⅴ)的各種含氧酸，并不能立即轉(zhuǎn)變成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能轉(zhuǎn)變成磷酸：

P4O10+6H2O=4H3PO4（在HNO3與煮沸的條件下）

五氧化二磷是磷酸的酸酐。

• 三鹵化磷

用氣態(tài)的氯和溴與白磷作用可以得到PCl3和PBr3，根據(jù)理論比值混合白磷和碘在CS2中反應(yīng)可以得到PI3。三氟化磷可用三氟化砷與三氯化磷的反應(yīng)制備：

PCl3+ AsF3 =PF3+AsCl3

磷也生成一些混合鹵化物如PF2Cl和PFBr2。

• 五鹵化磷

單質(zhì)和鹵素直接反應(yīng)或三鹵化物和鹵素反應(yīng)可以得到五鹵化磷：

P4 +10Cl2 = 4PCl5

PF3+ Cl2 = PF3Cl2

第二種方法特別適用于制備混合鹵化物。

• 鹵氧化磷

五鹵化磷和過量的水直接接觸時會迅速發(fā)生水解作用，產(chǎn)生磷酸和氫鹵酸：

PX5+4H2O= H3PO4 +5HX

如果使五鹵化磷和有限量的水作用，水解產(chǎn)物是氫鹵酸和鹵氧化磷(或鹵化磷先)POX3。：

PX5 +H2O = POX3+2HX.

鹵化氧磷是許多金屬鹵化物的非水溶劑，它們也能和許多金屬鹵化物形成配合物，如ZrCl4··2POCl3，這種配合物應(yīng)用于分離Zr和Hf。

制備方法

• 白磷

將磷酸鈣、石英砂（SiO2）和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒還原：

把生成的磷蒸氣P4通過水面下冷卻，就得到凝固的白色固體——白磷。

該反應(yīng)的本質(zhì)是碳把高氧化態(tài)的磷還原成單質(zhì)磷，單純的碳還原磷酸鈣的反應(yīng)需要很高的溫度，加入石英砂后可大大降低反應(yīng)溫度。

• 紅磷

將白磷隔絕空氣加熱到533K就轉(zhuǎn)變?yōu)闊o定形紅磷。它是一種暗紅色的粉末，不溶于水、堿和CS2中，基本無毒，其化學(xué)性質(zhì)也比較穩(wěn)定，雖然可與各種氧化劑反應(yīng)，但不如白磷那樣猛烈，在空氣中也不自燃，加熱到673K以上才著火。若與空氣長期接觸也會極其緩慢的氧化，形成易吸水的氧化物，所以紅磷保存在未密閉的容器中會逐漸潮解，使用前應(yīng)小心用水洗滌、過濾和烘干。

• 黑磷

黑磷是磷的一種最穩(wěn)定的變體，但因形成它所需的活化能很高，故在一般條件下，其他變體不容易轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹?，只有?200MPa，將白磷加熱到473K方能轉(zhuǎn)化類似石墨片狀結(jié)構(gòu)的黑磷。黑磷能導(dǎo)電。在磷的主要三種同素異形體中，黑磷的密度最大（2.7g/cm3），不溶于有機溶劑，一般不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

工業(yè)上用白磷來制備高純度的磷酸，生產(chǎn)有機磷殺蟲劑、煙幕彈等。含有少量磷青銅叫做磷青銅，它富有彈性、耐磨、抗腐蝕，用于制作軸承、閥門等。大量紅磷用于火柴生產(chǎn)，火柴盒側(cè)面所涂物質(zhì)就是紅磷與三硫化二銻等的混合物。磷還用于制備發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料如GaASxP1-x等。

毒理性質(zhì)

急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20~30 分鐘。如有不適感，就醫(yī)。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。如有不適感，就醫(yī)。

吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進行心肺復(fù)蘇術(shù)。就醫(yī)。

食入：飲水，禁止催吐。如有不適感，就醫(yī)。

消防措施

危險特性：遇明火、高熱、摩擦、撞擊有引起燃燒的危險。與溴混合能發(fā)生燃燒。與大多數(shù)氧化劑如氯酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽或高錳酸鹽等組成爆炸性能十分敏感的化合物。燃燒時放出有毒的刺激性煙霧。

有害燃燒產(chǎn)物：氧化磷。

滅火注意事項及措施：小火可用干燥砂土悶熄。大火用水滅火。待火熄滅后，須用濕沙土覆蓋，以防復(fù)燃。清理時須注意防范，以免灼傷。

泄漏應(yīng)急措施

應(yīng)急處理：消除所有點火源。隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴防塵口罩，穿防毒、防靜電服。禁止接觸或跨越泄漏物。小量泄漏：用潔凈的鏟子收集泄漏物，置于干凈、干燥、蓋子較松的容器中，將容器移離泄漏區(qū)。大量泄漏：用水潤濕，并筑堤收容。防止泄漏物進入水體、下水道、地下室或密閉性空間。

接觸控制/個體防護

工程控制：密閉操作，局部排風(fēng)。

呼吸系統(tǒng)防護：可能接觸其粉塵時，應(yīng)該佩戴過濾式防塵呼吸器。

眼睛防護：戴化學(xué)安全防護眼鏡。

身體防護：穿一般作業(yè)工作服。

手防護：戴一般作業(yè)防護手套。

其他防護：工作現(xiàn)場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。及時換洗工作服。

穩(wěn)定性和反應(yīng)性

穩(wěn)定性：穩(wěn)定

禁忌物：強氧化劑、酸類、?；?、酸酐。

避免接觸條件：光照。

聚合危害：不聚合

分解產(chǎn)物：氮氧化物。

LD50：11.5mg/kg(大鼠經(jīng)口)

廢棄處置

廢棄物性質(zhì)：危險廢物

廢棄處置方法：用控制焚燒法處置。

廢棄注意事項：把倒空的容器歸還廠商或在規(guī)定場所掩埋。

運輸信息

危規(guī)號：41001

UN 編號：1338

包裝標(biāo)志：易燃固體

包裝類別：Ⅲ類包裝

包裝方法：金屬容器外堅固木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。

運輸注意事項：運輸時運輸車輛應(yīng)配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。裝運本品的車輛排氣管須有阻火裝置。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴(yán)禁與氧化劑、鹵素、鹵化物、等混裝混運。運輸途中應(yīng)防曝曬、雨淋，防高溫。中途停留時應(yīng)遠離火種、熱源。車輛運輸完畢應(yīng)進行徹底清掃。鐵路運輸時要禁止溜放。

儲存方法

操作注意事項：密閉操作，局部排風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護眼鏡。遠離火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。使用防爆型的通風(fēng)系統(tǒng)和設(shè)備。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑、鹵素、鹵化物接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度低于80%。遠離火種、熱源。應(yīng)與氧化劑、鹵素、鹵化物等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。禁止使用易產(chǎn)生火花的機械設(shè)備和工具。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。禁止震動、撞擊和摩擦。

應(yīng)用領(lǐng)域

食物中有很豐富的磷，故磷缺乏是少見的，磷攝入或吸收的不足會出現(xiàn)低磷血癥，引起紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板的異常，軟骨??；因疾病或過多的攝入磷，將導(dǎo)致高磷血癥，使血液中血鈣降低導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。

對人體的影響

1．磷和鈣都是骨骼牙齒的重要構(gòu)成材料，促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)素。有些嬰兒因為缺少鈣和磷，常發(fā)生軟骨病或佝僂病。骨骼和牙齒的主要成分叫做磷灰石，它就是由磷和鈣組成的。人到成年時，雖然骨骼已經(jīng)停止生長，但其中的鈣與磷仍在不斷更新，每年約更新20%。也就是說，每隔5年就更新一遍。可是牙齒一旦長出后，便會失去自行修復(fù)的能力。如果兒童長牙時缺鈣，牙齒就容易損壞。

2．保持體內(nèi)ATP代謝的平衡。

3．磷是組成遺傳物質(zhì)核酸的基本成分之一，而核苷酸是生命中傳遞信息和調(diào)控細(xì)胞代謝的重要物質(zhì)——核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）的基本組成單位。

4．參與體內(nèi)的酸堿平衡的調(diào)節(jié)，參與體內(nèi)能量的代謝。人體中許多酶也都含有磷。碳水化合物、脂肪、蛋白質(zhì)這3種含熱能的營養(yǎng)素在氧化時會放出熱能，但這種能量并不是一下子放出來的，這其中磷在貯存與轉(zhuǎn)移能量的過程中扮演著重要角色。

對植物的影響

磷肥能夠促進番茄花芽分化，提早開花結(jié)果，促進幼苗根系生長和改善果實品質(zhì)。缺磷時，幼芽和根系生長緩慢，植株矮小，葉色暗綠，無光澤，背面紫色。

番茄對磷的吸收以植株生長前期為高，在第一穗果實長到核桃大小時，植株吸磷量約占全生育期90%。所以，番茄苗期不能缺磷，以免影響花芽分化。番茄吸收磷肥的能力較弱，尤其在低溫下的吸收率較低。磷肥一般作基肥，也可用0.5%磷酸二氫鉀溶液作葉面噴施，進行根外追肥。磷在植物體內(nèi)促進氨基酸，蛋白質(zhì)和碳水化合物的合成和運輸，對延遲植株衰老，延長結(jié)果期，增加后期產(chǎn)量有良好的作用。

磷通常成正磷酸鹽（磷酸氫根或磷酸二氫根）形式被植物吸收。當(dāng)磷進入植物體后，大部分成為有機物，有一部分仍然保持無機鹽的形式。磷以磷酸根形式存在于糖磷酸、核酸、核苷酸、輔酶、磷脂、植酸等中。磷在ATP的反應(yīng)中起關(guān)鍵作用，磷在糖類代謝、蛋白質(zhì)代謝、和脂肪代謝中起著重要的作用。

施磷能夠促進各種代謝正常進行，植物生長發(fā)育良好，同時提高植物的抗寒性和抗旱性。由于磷與糖類、蛋白質(zhì)和脂肪的代謝和三者相互轉(zhuǎn)變都有關(guān)系，不論栽培糧食作物、豆類作物和油類作物都需要磷肥。

缺磷時，蛋白質(zhì)合成受阻，新的細(xì)胞質(zhì)和細(xì)胞核形成較少，影響細(xì)胞分裂，生長緩慢，分裂也少，分枝或分蘗減少，植株矮小，葉片暗綠，可能是細(xì)胞生長慢，葉綠素含量相對提高。某些植物（如油菜）葉子有時呈紅色或紫色。因為缺磷阻礙了糖分運輸，累積了大量的糖分，有利于黃色素苷的形成。缺磷時，開花期和成熟期都延遲，產(chǎn)量降低，抗性減弱。

元素間的影響

磷廣泛存在于動植物組織中，并與蛋白質(zhì)或脂肪結(jié)合成核蛋白、磷蛋白和磷脂等，也有少量其它有機磷和無機磷化合物。除植酸形式的磷不能被機體充分吸收和利用外，其他大都能為機體利用。谷類種子中主要是植酸形式的磷，利用率很低，但當(dāng)用酵母發(fā)面時，或預(yù)先將谷粒浸泡于熱水中，則可大大降低植酸磷的含量，從而提高其吸收率。若長期食用大量谷類食品，可形成對植酸的適應(yīng)力，植酸磷的吸收率也可有不同程度的提高；磷的吸收，也需要維生素D。維生素D缺乏，常使血清無機磷酸鹽下降，所以佝僂病患者血鈣濃度往往正常，而血清無機磷含量較低。

軍事用途

白磷彈

白磷是一種無色或者淺黃色、半透明蠟狀物質(zhì)，具有強烈的刺激性，其氣味類似于大蒜，燃點極低，一旦與氧氣接觸就會燃燒，發(fā)出黃色火焰的同時散發(fā)出濃烈的煙霧?？梢杂脕砣紵胀ㄈ紵牧想y以燃燒的物質(zhì)，其特點為能夠在狹小或空氣密度不大的空間充分燃燒，一般燃燒的溫度可以達到1000℃以上，足以在有效的范圍內(nèi)將所有生物體消滅。白磷彈的危害性非常大，它碰到物體后不斷地燃燒，直到熄滅，因此，當(dāng)它接觸到人的身體后，肉皮會被穿透，然后再深入到骨頭。

白磷燃燒彈即應(yīng)用此性質(zhì)，是非常厲害的燃燒彈，沾到皮膚上的話很難及時去除，燃燒溫度又高，可以一直燒到骨頭，同時產(chǎn)生的煙霧對眼鼻刺激極大。最初美國人用它對付在太平洋諸島工事里的日本人，非常有效。技術(shù)含量不大，各國軍隊基本都有。

白磷彈基本結(jié)構(gòu)，就是在彈體內(nèi)充填磷藥，遇空氣即開始自燃直到消耗完為止。完整的白磷彈由彈底、炮彈底塞、塑料墊圈、起爆藥、起爆藥室、黃磷發(fā)煙罐、鋁質(zhì)隔片、彈體、銷針、限位器、保險與解除保險裝置、延期雷管、拋射藥和機械時間瞬發(fā)引信組成。

例如：MK·77白磷炮彈是一種攻擊型燃燒武器，功能與噴火器相似，彈體內(nèi)含有大量粘稠劑，能粘在人體和裝備上燃燒，通常用于打擊裸露或易燃目標(biāo)，殺傷效果極佳，曾被1980年通過的《聯(lián)合國常規(guī)武器公約》列為違禁武器，不允許對平民或在平民區(qū)使用。盡管美國沒有簽署該公約，似乎可不受其制約，但作為一項被80多個國家所接受的國際性公約，其普遍性和合法性已毋容置疑，而美國作為國際社會的一員，理應(yīng)自覺遵守，否則就會引起國際公憤，陷己于孤立境地。

白磷炮彈主要用作燃燒彈某些情況下也可代替照明彈，二戰(zhàn)末期各國陸軍就開始使用了，美軍似乎是放在化學(xué)迫擊炮連內(nèi)。

煙幕彈中裝有白磷，當(dāng)其引爆后，白磷會在空氣中迅速燃燒：

生成物P2O5. 后與空氣中的水分以生化學(xué)反應(yīng)：P2O5+H2O=2HPO3（偏磷酸），P2O5+3H2O=2H3PO4（磷酸），這些酸液微滴與一部分未發(fā)生反應(yīng)的白色小顆粒狀P2O5懸浮在空氣中便形成了煙霧。

處白磷燃燒彈作用范圍，最有效方法是全身浸入水中隔絕空氣，降低溫度。對于傷處，應(yīng)立即進行外科處理（將傷處切除）。