初中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

　　初中化學(xué)是化學(xué)科學(xué)的啟蒙課，剛接觸化學(xué)這門科目，很多學(xué)生都對(duì)課本上的化學(xué)物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感興趣，那么關(guān)于金屬的知識(shí)點(diǎn)有哪些呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!

　　初中化學(xué)金屬知識(shí)

　　一、金屬材料：

　　金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

　　二、金屬的物理性質(zhì)

　　1、在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);

　　2、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。

　　三、金屬之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素——鋁

　　2、人體中含量最多的金屬元素——鈣

　　3、目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵(鐵>鋁>銅)

　　4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀(銀>銅>金>鋁)

　　5、熔點(diǎn)最高的金屬——鎢

　　6、熔點(diǎn)最低的金屬——汞

　　7、硬度最大的金屬——鉻

　　8、密度最大的金屬——鋨

　　9、密度最小的金屬——鋰

　　四、金屬的分類

　　五、金屬的應(yīng)用

　　物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

　　1、銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉

　　2、鎢——燈絲——熔點(diǎn)高

　　3、鉻——電鍍——耐腐蝕性

　　4、鐵——菜刀、鐮刀、錘子等

　　5、汞——體溫計(jì)液柱

　　6、銀——保溫瓶?jī)?nèi)膽

　　7、鋁——“銀粉”、錫箔紙

　　六、合金

　　1、合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。

　　2、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。

　　3、合金的`熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。

　　4、常見的合金：

　　5、鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”,可用來造人造骨。

　　鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)高、密度小;②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好;③抗腐蝕性能好。

　　6、生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。

　　初三化學(xué)知識(shí)

　　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

　　(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

　　(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。

　　2. 原子

　　(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。

　　(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

　　(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　3. 離子

　　(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

　　(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

　　注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　5. 化合價(jià)和化學(xué)式

　　(1)化合價(jià)

　　a. 寫法及意義：

　　MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

　　b. 幾種數(shù)字的含義：

　　Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

　　(2)化學(xué)式

　?、?寫法：

　　a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。

　?、?意義：

　　如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn);

　　化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。

　?、?計(jì)算：

　　a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

　　b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

　　c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)

　　4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5.原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

　　9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)

　　10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)

　　(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定)

　　(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

　　14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)

　　15.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))

　　17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　18.陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。