初中化學(xué)金屬知識要點的總結(jié)

　　在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)中，金屬是一個重要的物質(zhì)，關(guān)于金屬的化學(xué)反應(yīng)也比較多，這個知識點是我們考試的時候清楚會遇到的，你掌握好了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識，希望對大家有用!

　　初中化學(xué)金屬知識

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、鎂、鋁：

　　(1)在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：

　　2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3

　　(2)鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

　　2、鐵、銅

　　(1)在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。

　　(2)鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：

　　3、金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

　　二、金屬與酸的反應(yīng)：

　　活潑金屬+酸 → 鹽+氫氣

　　描述現(xiàn)象時，需要注意：

　?、?如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化;

　　② 反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。

　　三、置換反應(yīng)：

　　由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。

　　當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2價。

　　四、常見金屬在溶液中的活動性順序：

　　1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

　　2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。

　　3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。)

　　五、金屬與鹽溶液的反應(yīng)：

　　金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

　　(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的.混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。

　　六、“濕法冶金”的反應(yīng)原理：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　七、顏色

　　Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。

　　八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

　　1、使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：

　　操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現(xiàn)象;而鐵表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。

　　2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：

　　操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象;而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

　　3、選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。

　　初中化學(xué)考點知識

　　1、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　2、實驗中的規(guī)律：

　?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

　　3、反應(yīng)規(guī)律：

　　置換反應(yīng)：

　　(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　①堿性氧化物+酸→鹽+H2O②堿+酸→鹽+H2O

　?、鬯?鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　?、蓰}+堿→新鹽+新堿

　　4、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　?、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　?、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　?、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　?、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　5、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

　　6、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　7、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

　　初三化學(xué)知識要點

　　1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　[固+液]

　　2.反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4.收集方法

　　氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

　　氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

　　二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

　　5.驗滿(驗純)

　　氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。

　　氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。

　　6.放置 正放 倒放 正放

　　7.注意事項

　　(1)制備氧氣(O2)

　?、贆z查裝置的氣密性

　　(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

　?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　?、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　?、芘潘ㄊ占暄鯕夂?先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

　　(2)制備氫氣(H2)

　?、贆z查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　?、埸c燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)

　　(3)制備二氧化碳(CO2)

　?、贆z查裝置的氣密性

　?、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;