六大強(qiáng)酸四大強(qiáng)堿分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。對于六大強(qiáng)酸&四大強(qiáng)堿之間的強(qiáng)弱排序，有規(guī)則，但是得是具體情況而定，要根據(jù)具體的物質(zhì)的量濃度來判定。

六大強(qiáng)酸跟四大強(qiáng)堿

強(qiáng)酸：HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)

強(qiáng)堿：氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鈉NaOH>氫氧化鋇Ba(OH)2

強(qiáng)酸的概念

強(qiáng)酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸，它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴(yán)重?zé)齻擞们逅疀_洗或蘇打水沖洗。

強(qiáng)堿的概念

強(qiáng)堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)。強(qiáng)堿與酸反應(yīng)形成鹽和水。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。堿金屬和部分堿土金屬對應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。其溶液在標(biāo)準(zhǔn)情況下（濃度為0.1mol/L）的pH>12。

堿金屬氫氧化物：

氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63

氫氧化鈉[燒堿，NaOH]

氫氧化鉀[KOH]

氫氧化銣[RbOH]

氫氧化銫[CsOH]

氫氧化鈁[FrOH]

堿土金屬氫氧化物

熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)?]（中強(qiáng)堿，但常常被當(dāng)做強(qiáng)堿，飽和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10?3，kb2=3.98×10?2。次級電離按堿式氯化鈣計(jì)算）

氫氧化鍶[Sr(OH)?]kb2=0.38

氫氧化鋇[Ba(OH)?]kb2=0.64

氫氧化鐳[Ra(OH)?]

其他強(qiáng)堿

氫氧化亞鉈[TlOH]

氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH?]

膽堿[HOCH?CH?N(CH?)?(OH)]

氫氧化鉈【Tl(OH)?】（有文獻(xiàn)指出該化合物不能存在）

季銨堿類（NR?OH）等