六大強(qiáng)酸四大強(qiáng)堿分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。對(duì)于六大強(qiáng)酸&四大強(qiáng)堿之間的強(qiáng)弱排序，有規(guī)則，但是得是具體情況而定，要根據(jù)具體的物質(zhì)的量濃度來(lái)判定。
強(qiáng)酸：HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)
強(qiáng)堿：氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鈉NaOH>氫氧化鋇Ba(OH)2
強(qiáng)酸的概念強(qiáng)酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會(huì)造成嚴(yán)重?zé)齻?，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
強(qiáng)堿的概念強(qiáng)堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)。強(qiáng)堿與酸反應(yīng)形成鹽和水。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。堿金屬和部分堿土金屬對(duì)應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。其溶液在標(biāo)準(zhǔn)情況下（濃度為0.1mol/L）的pH>12。
堿金屬氫氧化物：
氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63
氫氧化鈉[燒堿，NaOH]
氫氧化鉀[KOH]
氫氧化銣[RbOH]
氫氧化銫[CsOH]
氫氧化鈁[FrOH]
堿土金屬氫氧化物
熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)?]（中強(qiáng)堿，但常常被當(dāng)做強(qiáng)堿，飽和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10?3，kb2=3.98×10?2。次級(jí)電離按堿式氯化鈣計(jì)算）
氫氧化鍶[Sr(OH)?]kb2=0.38
氫氧化鋇[Ba(OH)?]kb2=0.64
氫氧化鐳[Ra(OH)?]
其他強(qiáng)堿
氫氧化亞鉈[TlOH]
氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH?]
膽堿[HOCH?CH?N(CH?)?(OH)]
氫氧化鉈【Tl(OH)?】（有文獻(xiàn)指出該化合物不能存在）
季銨堿類（NR?OH）等
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