“陰上陽(yáng)下”指陰離子在與它具有相同電子層結(jié)構(gòu)的惰性氣體的上一周期，陽(yáng)離子在與它具有相同電子層結(jié)構(gòu)的惰性氣體的下一周期?！皬叫⌒虼蟆笔侵冈谕恢芷趦?nèi)原子序數(shù)小的半徑反而大。利用這個(gè)規(guī)律，就可以比較微粒半徑和原子序數(shù)大小。

微粒半徑大小的比較

1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

2、看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

3、看核外電子數(shù)，電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

原子半徑大小的比較

1、同周期。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)電子層相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小，但稀有氣體除外。稀有氣體元素的原子半徑一般比相同電子層的非金屬元素的原子半徑大。例如：原子半徑Mg>Al>P>Cl。

2、同主族。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子的半徑越大。例如：原子半徑K>Na>Li。

3、當(dāng)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都不同時(shí)，可運(yùn)用三角規(guī)律來(lái)比較。

離子半徑大小的比較

1、對(duì)于同一種元素，原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，原子半徑小于陰離子半徑。

2、對(duì)于同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

3、對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越少，半徑越大。