一、常見的化合價公式

一價氯化氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三個鋁，四個硅，五個氮磷，兩三個鐵，兩四個碳，兩四個硫都有，銅和汞是最常見的二價體，千萬別忘了簡單物質永遠是零。

SO42-和CO32-為負二價，NO3-和OH-為負一價，NH4+為正一價。

第二，最化學

第三，常見物質的顏色

微溶，只記得鈣。(氫氧化鈣氫氧化鈣微溶)

可溶性鹽、鉀、鈉、銨、硝酸鹽、全尾。

氯化物(C1-)，銀除外。(除氯化銀AgCl外，鹽酸鹽是可溶的。)

硫酸鹽(SO42-)，鋇餐。(不溶于硫酸鹽的是硫酸鋇BaSO4。)

碳酸鹽，僅溶于鉀、鈉和銨；(只有相應的碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨是可溶的)

其余的不溶于水，可以“溶解”在酸中。

九.溶液的酸堿度

1.酸性溶液:酸性溶液和一些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)。)

2.堿性溶液:堿性溶液和一些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)。)

3.中性溶液:水和大多數鹽溶液。3.初中化學暴露的質量在空氣體中變化

3.相互反應生成水:H+和OH-

注:1。無色溶液中不能存在所有有色離子(Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4_)

2.碳酸氫根離子不能與強酸(H+)和強堿(OH-)共存。

例如，碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+CO2↑H2O(碳酸氫鈉-+氫+= CO2↑H2O)，碳酸氫鈉-+氫-=CO32-+H2O

十三.物質的識別

原理:根據各種物質的不同性質和反應現(xiàn)象，區(qū)分幾種物質，其對象一般是多種物質。試劑選擇中有可選試劑、指定試劑或沒有試劑。

識別方法

【物理方法】溶解過程中顏色、氣味、溶解度、放熱或吸熱的鑒別。

◆常見物質或離子

1.CO2(CO):通過熱氧化銅。

2.CO(CO2):用足夠的氫氧化鈉溶液干燥。

3.O2(HCl):通過足夠的氫氧化鈉溶液并干燥。

4.CO2(HCl):通過飽和碳酸氫鈉溶液并干燥。

5.H2(鹽酸或蒸汽):通過一個裝有足夠生石灰和苛性鈉混合固體的干燥管。

6.O2(H2O):通過濃硫酸。

◆固體雜質去除常用試劑和方法概述(括號內為雜質)

1.Cu(Fe):加入足夠的稀硫酸或鹽酸，過濾。

2.Cu(Fe2O3):加入足夠的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

氧化銅(銅):在空氣體(或氧氣流)中燃燒混合物。

4.CaCO3(氯化鈣):溶于水，過濾，洗滌并干燥。

◆從液體中去除雜質的常用試劑和方法概述(括號內為雜質)

1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。

2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量清水石灰水充分反應，過濾。

3.氯化鈉溶液(Na2CO3):加入適量鹽酸，蒸發(fā)。

4.氯化鈣溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。

5.硫酸銅溶液(硫酸):加入過量的CuO粉末，充分反應，過濾。

6.氯化鐵溶液(氯化銅):加入足夠的鐵粉，過濾。

十五、兩種物質的反應，溶液中溶質的判斷

【溶質判斷解題思路】

(1)認真審題，注意溶液的顏色、指示劑是石蕊還是酚酞、是否有沉淀、沉淀是否用酸溶解等細節(jié)。

(2)溶質必須有溶于水的產物；

(3)溶質可能含有一種可溶于水的過量反應物

(4)沉淀物、金屬、金屬氧化物等不溶性物質不是溶質。

(5)為了檢測可能的溶質，有必要測試那些與產品不同的離子

【題型】判斷必須包含的溶質；可能包含的溶質；判斷溶質的幾種可能情況

[方法]

方法:從物質的角度，或離子的角度。

十六、廢液成分探究題

為了處理實驗中的廢液，有必要研究廢液的組成。一般來說，廢液的成分可以從兩個角度來分析，即物質角度和離子角度。

1.從物質的角度，先分析混合前各實驗發(fā)生了哪些反應，反應后必須含有哪些物質，可能含有哪些物質；再混合后可能發(fā)生什么反應(包括每次實驗產生的物質是否會參與反應)，最后根據觀察到的實驗現(xiàn)象做出合理的判斷。

2.從離子角度的分析主要是從離子共存的角度?；旌虾蟮娜芤罕仨毢蟹欠磻噪x子(一般為Na+、K+、NO3 -、Cl-、等)。).由于混合后廢液的用量難以確定，無法確定參與反應的離子的剩余問題，因此溶液中可能含有參與反應的離子。