高中化學(xué)必修一

第一章從實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

首先，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，如酒精和汽油-易燃液體；

濃H2SO4和氫氧化鈉(酸和堿)-腐蝕性產(chǎn)品

第二，混合物的分離和純化:

1.分離方法:

①過濾:分離固體(不溶物)和液體。

②蒸發(fā):固(溶)液分離。

③蒸餾:分離不同沸點(diǎn)的液體混合物。

(4)液體分離:不混溶的液體混合物。

⑤萃取:利用混合物中一種溶質(zhì)在不互溶的溶劑中溶解度的差異，用一種溶劑從它和另一種溶劑組成的溶液中萃取溶質(zhì)。

2.原鹽提純:

c濃縮液v濃縮液= c稀溶液v稀溶液(注意單位的統(tǒng)一，一定要把mL換算成l來計(jì)算)。

5.溶液中的溶質(zhì)濃度可以用兩種方式表示:

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

(2)物質(zhì)濃度c的量

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)濃度c: C=1000ρW/M的關(guān)系(其中ρ單位為g/cm3)

已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液的密度為ρ(g/cm3)，溶液的體積為V，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，由此計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量濃度。

【推論:根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液)，而N(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位換算成g/L，則有C=1000ρW/M】。(公式記不太清了，但是可以設(shè)置體積計(jì)算。).

6、配制一定量的物質(zhì)濃縮溶液

(2)稱重(或測(cè)量)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥恒定體積

⑦搖勻。

(1)寫作:寫出正確的化學(xué)方程式。(注意平衡。)

②拆卸:將易溶強(qiáng)電解質(zhì)(易溶鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。

常見的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)有:

三種強(qiáng)酸(H2SO4，HCl，HNO3)，四種強(qiáng)堿[NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2(清除干凈的石灰水，不清除石灰乳)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)被分離成離子形式，其他所有物質(zhì)保留化學(xué)式。

③刪除:刪除不參與反應(yīng)的離子(化合價(jià)不變且存在形式的離子)。

④檢查:檢查所寫的離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

3.離子方程式判斷錯(cuò)誤:(見一些)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物，對(duì))。

②看是否可拆卸。

(3)看是否平衡(原子數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”、“↓”和“↓”應(yīng)用是否正確。

4.離子共存

加熱:2na+O2 = = Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中的氧元素為-1價(jià)，Na2O2既是氧化的又是還原的。

2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面罩和潛艇的供氧劑，Na2O2對(duì)漂白有很強(qiáng)的氧化性能。

②鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式:2na+2h2o = 2na++2oh-+H2 ↑注意平衡)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:“浮-鈉密度小于水；游泳——產(chǎn)生氫氣；響——反應(yīng)激烈；

熔點(diǎn)——鈉的熔點(diǎn)低；紅色——生成的氫氧化鈉遇到酚酞就變紅”。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如果鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，應(yīng)該先與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2，再與硫酸銅溶液反應(yīng)。相關(guān)化學(xué)方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

硫酸銅+氫氧化鈉=銅(氫)2↓+硫酸鈉

一般方程為2na+2h2o+硫酸銅= Cu(oh)2↓+na2so 4+H2↓

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:形成藍(lán)色沉淀，釋放氣泡

鉀、鈣、鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，然后堿與鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸的反應(yīng):

2na+2hcl = 2nac+h2 ↑(反應(yīng)激烈)

離子方程式:2na+2h+= 2na++ H2←

3.鈉的存在:以化合狀態(tài)存在。

4.鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。

5.空氣體中鈉的變化過程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→na2co 3 10H2O(結(jié)晶)→na2co 3(風(fēng)化)，最后是白色粉末。

一小塊鈉暴露在空氣體中的現(xiàn)象:銀白色的鈉迅速變黑(生成Na2O)，然后變成白色固體(NaOH)，然后固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最后變成白色粉末(最終產(chǎn)物為Na2CO3)。

二、鋁鋁

1.單質(zhì)鋁物理性能:銀白色金屬，低密度(輕金屬)，低硬度，低熔點(diǎn)。

2.元素鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與O2的反應(yīng):常溫下，鋁可以與O2反應(yīng)形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。在加熱條件下，鋁可以與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4al+3o2 = = 2al2o3

②常溫下，鋁能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，也能與惰性金屬鹽溶液反應(yīng)；

2Al+6HCl = 2Al Cl 3+3 H2←

2Al+2NaOh+2H2O = 2NaAlO 2+3H 2←

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

注意:鋁餐具不能用于長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性、咸味食品。

(3)鋁與某些金屬氧化物(如釩、鉻、錳、鐵的氧化物)的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2al = = 2fe+al2O3，Al和Fe2O3的混合物稱為鋁熱劑。鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

第三，鐵

1.簡(jiǎn)單鐵的物理性質(zhì):鐵皮為銀白色，鐵粉為黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在濕空氣體中易生銹。(原因:形成鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2.元素鐵的化學(xué)性質(zhì):

①鐵與氧的反應(yīng):3Fe+2O2 = = = Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒，火花飛濺，黑色固體)

②與非氧化性酸反應(yīng):Fe+2hcl =氯化鐵+H2(Fe+2h+= Fe2++H2)

鋁和鐵在常溫下用濃硫酸或硝酸鈍化。加熱可以反應(yīng)，但不會(huì)釋放氫。

③與鹽溶液反應(yīng):Fe+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅(Fe+Cu2+= Fe2++銅)

④與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)= fe3o 4+4h 2

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

一.氧化物

1.Al2O3性質(zhì):氧化鋁是一種白色不溶物，熔點(diǎn)高，可用于制造坩堝、耐火管、耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器等耐火材料。

Al2O3是兩性氧化物:能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)；

al2o 3+6hc l = 2al cl 3+3H2O(al2o 3+6H+= 2al cl 3+3H2O)

al2o 3+2NaOH = = 2naalo 2+H2O(al2o 3+2OH-= 2alo 2-+H2O)

2.氧化鐵的性質(zhì):FeO和Fe2O3為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

fe2o 3+6HCl = 2氯化鐵+3H2O

第二，氫氧化物

1.氫氧化鋁

(1) al (oh) 3為兩性氫氧化物，室溫下可與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)；

Al(OH)3+3HCl = ALC L3+3H2O(Al(OH)3+3H+= al3++ 3H2O)

Al(OH)3+NaOH = naalo 2+2H2O(Al(OH)3+OH-= alo 2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成al2o 3:2al(OH)3 = = al2o 3+3H2O(規(guī)律:不溶性堿受熱會(huì)分解)

③氫氧化鋁的制備:氫氧化鋁是由可溶性鋁鹽和氨水在實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)制得的

Al2(SO4)3+6NH3 H2O = 2al(OH)3↓+3(NH4)2so 4

由于強(qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用氨水代替強(qiáng)堿制備Al(OH)3。

2.氫氧化鐵:氫氧化亞鐵氫氧化鐵(白色)和氫氧化鐵氫氧化鐵(紅棕色)

(1)能與酸反應(yīng)生成鹽和水；

Fe(OH)2+2HCl = FeCl 2+2H2O(Fe(OH)2+2H+= Fe2 ++ 2H2O)

Fe(OH)3+3HCl =氯化鐵+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O)

②Fe(OH)2在空氣體中可被氧氣氧化為Fe(OH)3

4fe (OH) 2+O2+2H2O = 4fe (OH) 3(現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅棕色)

③Fe(OH)3受熱易分解為fe2o 3:2Fe(OH)3 = = fe2o 3+3H2O

3.氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、燒堿、燒堿，易潮解，腐蝕性強(qiáng)，具有堿的普適性。

第三，鹽

1.鐵鹽(鐵為+3)和亞鐵鹽(鐵為+2)的性質(zhì):

(1)鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可被還原劑(如鐵、銅)還原為亞鐵鹽；

2 FEC L3+Fe = 3 FEC L2(2 Fe 3++ Fe = 3 Fe 2+)(價(jià)態(tài)歸一化規(guī)則)

2 FEC L3+Cu = 2 FEC L2+CuCl 2(2 Fe 3++ Cu = 2 Fe 2++ Cu2+)(制作印刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，可被氧化劑(如氯、氧、硝酸等)氧化成鐵鹽。):

2 FEC L2+Cl2 = 2 FEC L3(2 Fe2 ++ Cl2 = 2 Fe3 ++ 2Cl-)

②Fe3+離子的檢查:

A.溶液是黃色的；

B.加入硫氰酸鉀溶液變紅；

C.加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅棕色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+離子檢查:

A.溶液呈淺綠色；

b、向溶液中加入KSCN溶液而不變色，然后加入氯水使溶液變紅；

c、加入NaOH溶液反應(yīng)形成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅棕色沉淀。

2.鈉鹽:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性能比較

Na2CO3

碳酸氫鈉

俗稱

蘇打灰和蘇打

碳酸氫鈉

水溶性比較

Na2CO3 >碳酸氫鈉

溶液的酸堿度

堿的

堿的

與酸的反應(yīng)強(qiáng)度

緩慢(兩步反應(yīng))

快速(一步反應(yīng))

與酸反應(yīng)

na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2←

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O+二氧化碳

HCO 3-+H+= H2O+CO2←

耐熱性

加熱不會(huì)分解

高溫分解

2碳酸氫鈉=碳酸鈉+H2O+二氧化碳

與CO2反應(yīng)

na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氫鈉

不要反應(yīng)

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

沒有反應(yīng)(不能發(fā)生離子交換)

碳酸氫鈉+氫氧化鈉=碳酸鈉+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

用氫氧化鈣溶液

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca2++CO32-=CaCO3↓

它也能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

與氯化鈣溶液反應(yīng)

CaCO3沉淀

不要反應(yīng)

使用

洗滌劑、玻璃、肥皂、造紙、紡織等行業(yè)

發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多(有胃潰瘍時(shí)不能使用)

相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3碳酸氫鈉

四.火焰反應(yīng)

1.定義:金屬或其化合物在燃燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的特性。

2.操作步驟:鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸泡后燒至無色。取樣品(單質(zhì)、化合物、氣體、液體、固體)放在火焰上燃燒，觀察顏色。

3.重要元素的火焰顏色:鈉為黃色，鉀為紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以消除鈉火焰顏色的干擾)

火焰反應(yīng)的物理變化。與元素(簡(jiǎn)單物質(zhì)和化合物)的存在狀態(tài)和物質(zhì)(氣體、液體、固體)的聚集狀態(tài)無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素發(fā)生火焰反應(yīng)。

第三節(jié)廣泛使用的金屬材料

1.合金的概念:由兩種或多種金屬(或金屬和非金屬)融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2.合金特點(diǎn):與每種成分金屬相比，合金具有許多優(yōu)異的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。

(1)合金的硬度通常大于其組成金屬的硬度

②合金的熔點(diǎn)通常低于其組成金屬的熔點(diǎn)

第四章非金屬及其化合物

一、硅及其化合物硅

地殼中硅的含量排名第二。自然界中沒有游離硅，只有硅以化合態(tài)存在，比如二氧化硅和硅酸鹽。

硅的原子結(jié)構(gòu)圖如下

硅位于元素周期表第三周期的ⅳA族。硅原子最外層有四個(gè)電子，不易丟失或得到電子，主要形成四價(jià)化合物。

1.單質(zhì)硅(si):

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2sio3+CO2+H2O = H2SiO3 ↓+Na2CO3(此方程證明酸度:H2SiO3

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)有三大產(chǎn)品:玻璃、陶瓷和水泥。

硅酸鹽因其成分復(fù)雜，常以氧化物的形式表現(xiàn):活性金屬氧化物→活性更強(qiáng)的金屬氧化物→二氧化硅→水。預(yù)氧化系數(shù)的分配原則:除氧元素外，其他元素按照分配前后原子序數(shù)守恒的原則分配系數(shù)。

硅酸鈉:na2sio3na2o。二氧化硅

硅酸鈣:casio3cao SiO 2

高嶺石:Al2(Si2O 5)(OH)4Al2O 3 2SO 2 2H2O

正長(zhǎng)石:KAlSiO3不能寫成K2O al2o 3 SiO 2，應(yīng)該寫成K2O Al2O3 6SiO2

二.氯及其化合物

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

氯位于元素周期表第三周期的ⅶ a族。氯原子的最外層電子殼層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易形成一個(gè)電子

Cl-，具有活性化學(xué)性質(zhì)，自然界沒有游離氯，氯只以化合態(tài)存在(主要是氯化物和氯酸鹽)。

1、氯(Cl2):

Na+Cl2 = = =點(diǎn)燃2NaCl

Cu+Cl2===點(diǎn)燃Cu+Cl2 = = =

2fe+3cl2 = = =點(diǎn)燃2FeCl3(氯與金屬鐵反應(yīng)僅生成三氯化鐵，而不生成二氯化鐵。)

②與非金屬的反應(yīng)

Cl2+H2 = = =點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象:它靜靜地燃燒，發(fā)出蒼白的火焰)

H2和Cl2混合，然后在點(diǎn)火或照明條件下爆炸。

燃燒:所有發(fā)出光和熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒，氧氣不是必須的。

③Cl2與水反應(yīng)

Cl2+H2O =氯化氫+氯化氫

離子方程式:Cl2+H2O = h++cl-+hclo

氯水(淡黃綠色)是將氯溶解在水中得到的，其中含有多種粒子，包括H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(少量，被水弱電離)。

氯水的性質(zhì)取決于顆粒的組成:

與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)為二氯甲烷+氫氧化鈣=二氯甲烷+氫氧化鈣

該反應(yīng)用于制備漂白粉。漂白粉的主要成分是鈣(ClO)2和氯化鈣，有效成分是鈣(ClO)。

漂粉之所以具有漂白性能，是因?yàn)閏a (clo) 2+CO2+H2O = CaCO3 ↓+2hclo產(chǎn)生的HClO具有漂白性能；同樣，氯水也是漂白，因?yàn)楹蠬ClO。NaClO還具有漂白性質(zhì)，產(chǎn)生2naclo+CO2+H2O = = na2co 3+2hc lo；

干氯不會(huì)使紅紙褪色，因?yàn)椴粫?huì)產(chǎn)生HClO，濕氯會(huì)使紅紙褪色，因?yàn)槁扰c下列反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O = HCl+HCLO。

漂白粉空氣體長(zhǎng)期存放會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng)):Ca (ClO) 2+CO2+H2O = CaCO3 ↓+2HCLO，漂白粉變質(zhì)時(shí)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊。漂白粉與濃鹽酸長(zhǎng)期存放在空氣體中，會(huì)產(chǎn)生含有CO2和HCl雜質(zhì)氣體的CO2氣體。

⑤氯的用途:漂白粉、自來水消毒、農(nóng)藥和一些有機(jī)物的原料等。

2.氯的檢查:

原理:根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成酸不溶性的氯化銀沉淀，可以檢查Cl-的存在。

方法:用稀硝酸酸化溶液(排除CO32干擾)，然后滴加硝酸銀溶液。如果形成白色沉淀，說明Cl-存在。

第三，硫及其化合物

1.硫元素的存在:硫元素最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)性質(zhì)上是活躍的。容易得到-2價(jià)的兩個(gè)電子或與其他非金屬元素結(jié)合形成+4價(jià)和+6價(jià)的化合物。硫在自然界中既有游離態(tài)也有結(jié)合態(tài)。(比如隕石坑中的硫是以簡(jiǎn)單物質(zhì)存在的)

2.簡(jiǎn)單硫:

①材料性質(zhì):俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì):S+O2 ===點(diǎn)燃SO2(在空氣體中為淡藍(lán)色火焰，在純氧中為藍(lán)紫色)

3.二氧化硫(SO2)

②SO2是亞硫酸(H2SO3)的酸氧化物和酸酐，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

一、與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

SO2(少量)+2naoh = na2so 3+H2O(SO2+2OH-= SO32-+H2O)

過量SO2+NaOH =亞硫酸氫鈉(SO2+oh-= hso3-)

與氫氧化鈣溶液反應(yīng):

SO2(少量)+Ca (OH) 2 = CaSO 3 ↓(白色)+H2O

2SO2(過量)+ca (oh) 2 = ca (hso3) 2(可溶)

比較CO2與堿的反應(yīng):

CO2(少量)+ca (oh) 2 = CaCO3 ↓(白色)+H2O

2CO2(過量)+ca (oh) 2 = ca (hco3) 2(可溶)

當(dāng)SO2逐漸引入Ca(OH)2溶液時(shí)，首先形成白色沉淀，然后消失，這與CO2逐漸引入Ca(OH)2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，因此不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能讓石灰水渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，沒錯(cuò)，因?yàn)镾O2是一種氣味刺鼻的氣體。

③SO2還原性強(qiáng)，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。).SO2能使酸性高錳酸鉀溶液和新鮮氯水褪色，表現(xiàn)出SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的可漂性)。

SO2+Cl2+2h2o = H2SO4+2hcl(將SO2氣體和Cl2氣體混合，作用于有色溶液，會(huì)大大削弱漂白效果。)

④SO2弱氧化性:如2h2s+SO2 = 3s ↓+2h2o(形成黃色沉淀)

⑤SO2的漂白性:SO2會(huì)使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)其原有顏色?？梢杂脕頊y(cè)試SO2的存在。

SO2

Cl2

漂白物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì)

褪色潮濕的有色物質(zhì)

原則

與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

與水生成氯化氫，氯化氫具有漂白特性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱

能還原原色(分解無色物質(zhì))

無法恢復(fù)

⑥SO2的使用⑥:漂白劑、滅菌、硫酸生產(chǎn)等。

4.硫酸(H2SO4)

B.與非金屬反應(yīng)(如c反應(yīng)):2H2SO4(濃縮)+c = =△CO2↓+2h2o+SO2↓

注意:在常溫下，當(dāng)暴露于濃H2SO4或硝酸時(shí)，鐵和鋁將被鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使很多金屬能與它發(fā)生反應(yīng)，但在常溫下，當(dāng)鋁和鐵遇到濃硫酸時(shí)，表面被濃硫酸氧化形成致密的氧化膜，阻止了酸和內(nèi)部金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫做金屬鈍化。鋁和鐵也可以用濃硝酸鈍化，所以濃硫酸和濃硝酸常溫下可以裝在鐵或鋁的容器中。

3.氨氣(NH3)

B.玻璃棒浸在濃鹽酸中(產(chǎn)生白煙)

⑤干燥:用堿石灰(NaOH和CaO的混合物)或生石灰在干燥管或u型管中干燥。氯化鈣、P2O5和濃硫酸不能用作干燥劑，因?yàn)镹H3可以與氯化鈣反應(yīng)形成氯化鈣8NH3。P2O5和濃硫酸可以與NH3反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。因此，NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收:試管口有一團(tuán)濕棉，有兩個(gè)作用:一是減少氨氣與空氣體的對(duì)流，便于收集氨氣；二是吸收過量氨氣，防止空氣體污染。

(4)氨氣的使用:液氨易揮發(fā)，汽化時(shí)會(huì)吸熱，降低環(huán)境溫度。因此，液氨可以用作制冷劑。

4.銨鹽

銨鹽溶于水，為白色晶體(許多肥料為銨鹽)。

(1)受熱易分解，放出氨氣；

(2)干銨鹽可與堿性固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這一性質(zhì)可制得氨氣:

(3)NH4+測(cè)試:樣品與堿混合加熱，釋放的氣體可以使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明該物質(zhì)會(huì)含有NH4+。

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