1、金屬鈉進入硫酸銅溶液的化學(xué)方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

硫酸銅+氫氧化鈉=銅(氫)2↓+硫酸鈉(先起泡后藍色沉淀)

2.金屬鈉和鹽酸的化學(xué)方程式:2na+2hcl = 2nac+H2

3.空氣體中氫氧化鈉劣化的化學(xué)方程式:

氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸鈉+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O

4.金屬鈉在空氣體中的氧化:4Na+O2=2Na2O(銀白色變暗)

5.金屬鈉在空氣體中的燃燒:2na+O2 = Na2O2δ(生成淡黃色粉末)

6.過氧化鈉在空氣體中變質(zhì):

2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.過氧化鈉與酸的反應(yīng):2 Na2O 2+4 HCl = 4 NaCl+2H2O+O2←

8.氧化鈉在空氣體中變質(zhì):

Na2O+H2O = 2氫氧化鈉

Na2O+CO2=Na2CO3

9.氧化鈉與酸的反應(yīng):Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10.空氣體中氧化鈉的燃燒:2na2o+O2 = 2na2δ

2

11.氯與鐵的反應(yīng)方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃(紅棕色煙霧)

12.氯和銅的反應(yīng)方程式:銅+Cl2=CuCl2點燃(褐色煙霧)

13.氯和氫的反應(yīng)方程式:Cl2+H2 = 2氯化氫點燃(淡火焰，產(chǎn)生白霧)

14.氯和鈉的反應(yīng)方程式:2na+Cl2 = 2nac點燃(淡黃色煙霧)

15、工業(yè)漂白粉:

2cl2+2Ca(OH) 2 =氯化鈣+鈣(clo) 2+2h2o(對于鈣(OH) 2石灰乳)

16.氯和水的方程式:Cl2+H2O =氯化氫+氯化氫

17、消毒，處理多余的氯，84消毒液:

Cl2+2氫氧化鈉=氯化鈉+氯化鈉+H2O

18.空氣體中次氯酸鈉的變質(zhì):

2nAlO+CO2+H2O = 2hAlO+na2co 3

氯化鈉+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氫鈉

19.漂白粉在空氣體中變質(zhì):Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20.見光分解次氯酸:2HCl 0 = 2HCl+O2↑光

2

21、將氯化鐵放入沸水中制成氫氧化鐵膠體:

氯化鐵+3H2O =鐵(羥基)3(膠體)+3HCl δ

22、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)方程式:

Na2CO3+2HCl(過量)= 2NaCl+CO2↓+H2O

na2co 3+氯化氫(更少)=碳酸氫鈉+氯化鈉

23.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O+二氧化碳

24、碳酸氫鈉和堿的反應(yīng)方程式:

碳酸氫鈉+氫氧化鈉=碳酸鈉+H2O

碳酸氫鈉+氫氧化鈣= 2H2O+碳酸鈉+碳酸鈣↓

25.碳酸氫鈉受熱易分解:2碳酸氫鈉= na2co 3+CO2↓+H2Oδ

26.在碳酸鈉溶液中引入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O = 2nachco3

27.渾濁的石灰水變得清澈:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28.碳酸氫鈣受熱分解:ca (hco3) 2 = CO2 ↑+CaCO3+H2O δ

29、氫氧化亞鐵在空氣體中變質(zhì):

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(從白色沉淀到灰綠色，然后到紅棕色沉淀)

30.氯化亞鐵溶液的保存:

2氯化鐵+鐵= 3氯化鐵2 Fe3 ++鐵=3Fe2+

三

31.制造印刷電路板:

2氯化鐵+銅= 2氯化鐵+氯化銅2 Fe3 ++銅=2Fe2++Cu2+

32、2 FEC L2+Cl2 = 2 FEC L3 2 Fe2 ++ Cl2 = 2 Fe3 ++ 2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、鋅+銅離子=鋅離子+銅離子+鐵離子=鋅離子+鐵離子

36、溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

ca(HCO 3)2 = CO2↓+CaCO3+H2Oδ

37、碳酸氫鈉+bacl2不反應(yīng)(正常情況下，強酸可以生成弱酸)

38.工業(yè)水煤氣:C+H2O(g)=CO+H2高溫

39.在自然界中，氮通過放電轉(zhuǎn)化為一氧化氮:N2+O22NO放電(NO無色，不溶于水)

40.氨氣的工業(yè)制備:N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

四

41.一氧化氮在常溫下氧化:2NO+O2=2NO2(NO2為紅棕色，有毒氣體，有刺激性氣味，易溶于水)

42、工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，二氧化氮溶解在水中產(chǎn)生硝酸和一氧化氮:

3n O2+H2O = 2n O3+NO

43.氨溶于水:NH3+H2O 3 H2O(一水氨，弱堿性，可使酚酞溶液變紅)

44.一水合氨的電離:NH3 H2ONH4++OH-

45.氨與鹽酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

46.工業(yè)制備硝酸所需的一氧化氮方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫催化劑

47.碳酸氫銨受熱分解:nh4hc 3 = NH3↑CO2↑H2Oδ(密封存放于陰涼處，施肥時埋于土下)

48.氯化銨受熱分解:NH4Cl = NH3 ↑+HCl ↑ δ

49.銨態(tài)氮肥料不能與堿(如草木灰)混合:NH4++OH-= NH3 ↑+H2O δ

50.實驗室產(chǎn)生的氨:2nh 4cl+Ca(OH)2 = 2nh3↑+CaCl 2+2h2oδ(向上排放空氣法收集的濕紅石蕊試紙)

五

51.硝酸加熱分解:4 HNO 3 = 4 NO2↓+O2↓+2H2O加熱或暴光(應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)陰涼處)

52、銅與硝酸的反應(yīng):

Cu +4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2no 2↑2H2O(使用濃硝酸時產(chǎn)生二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑4 H2O(遇到稀硝酸生成一氧化氮)

53.濃硝酸與木炭的反應(yīng):4HNO3(濃)+c = CO2↑4 NO2↑2 H2Oδ

54.硫與鐵的反應(yīng):Fe+S = FeS δ

55.硫與氧的反應(yīng):硫+氧=二氧化硫點燃

56.硫磺粉與堿的歧化反應(yīng):3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O δ

黑火藥爆炸的化學(xué)方程式:S+2k O3+3C = K2S+3co 2↓+N2↓

58.二氧化硫被氧氣氧化:2SO2+O22SO3催化劑δ

59.二氧化硫和硫化氫發(fā)生中和反應(yīng):SO2+2h2s = 3s↓+2h2o(H2S臭雞蛋味)

60.濃硫酸與銅加熱反應(yīng):2H2SO4(濃)+Cu =硫酸銅+SO2 ↑+2h2oδ

六

61.加熱后的濃硫酸與木炭反應(yīng):2H2SO4(濃)+c = 2so2 ↑+CO2 ↑+2h2oδ

62.二氧化硫能使清澈的石灰水渾濁:SO2+Ca (OH) 2 = CaSO4 ↓+H2O

63.二氧化硫與氯氣的氧化還原反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3粉塵等催化作用

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O2SO 3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65.海水提鎂第一步:Mg+2H+= Mg2++H2↓(鹽酸、稀硫酸)

66.鎂與氮的反應(yīng):3Mg+N2=Mg3N2點火

67.鎂與二氧化碳反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C點火(鎂點火不能用二氧化碳熄滅)

68.海水提溴單質(zhì):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69.半導(dǎo)體硅與氧的反應(yīng):硅+氧=二氧化硅δ(自然界沒有游離硅)

70.工業(yè)粗硅:二氧化硅+2C =硅+2CO↓高溫(光纖、沙子和應(yīng)時的主要成分是二氧化硅)

七

71.硅與氟氣的反應(yīng):硅+2F2=SiF4

72.硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作粘合劑:硅+氫氧化鈉+H2O =二氧化硅+氫氣

74.玻璃與燒堿的反應(yīng):二氧化硅+氫氧化鈉=二氧化硅+H2O(二氧化硅的水溶液稱為水玻璃)

75.高溫下二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)

蝕刻玻璃:二氧化硅+4HF = SiF 4↑2 H2O

77、工業(yè)玻璃:

CaCO3+SiO 2 = casio 3+CO2↓高溫

na2co 3+SiO 2 = na2sio 3+CO2↓高溫

78.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2=2Al2O3點火。

79.鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

80.鋁與酸的反應(yīng):2Al+6HCl = 2Al Cl 3+3H 2←

八

81、金屬鋁與堿的反應(yīng):

2al+2naoh+6h2o = 2na[al(oh)4]+3h 2↑四羥基鋁酸鈉

82.實驗室制備的氫氧化鋁:三氯化鋁+3NH3 H2O = Al (OH) 3 ↓+3NH4 Cl(白色沉淀)

83.氫氧化鋁溶于強酸:鋁(OH)3+3H+=鋁3++3H2O

84、氫氧化鋁溶于強堿:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羥基鋁酸根離子)

85、溶于強酸的氧化鋁:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化鋁是兩性氧化物)

86.氧化鋁溶于強堿:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87.堿式碳酸銅的制備:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(綠色)

88.銅與氧的反應(yīng):銅+氧= 2 CuO δ

89.銅與硫磺粉的反應(yīng):2cu+s = cu2sδ

90，4ChO = 2cu 2o+O2↑高溫(黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì))

九

91.硫酸銅5h2o =硫酸銅+5h2o ↑ δ(藍色晶體變成白色粉末)

92.氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93.氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng):Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94.四羥基鋁酸根離子與酸的反應(yīng):[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95.實驗室氯氣制備:

4HCl(濃縮)+MnO 2 = MNC L2+Cl2↑2 H2Oδ(黃綠色氣體，有毒，密度高于空氣體)

96.實驗室二氧化碳生產(chǎn):

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑無色無味，密度大于空，溶于水