九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)式

　　化學(xué)式是用元素符號(hào)表示純凈物組成及原子個(gè)數(shù)的式子。分子晶體的化學(xué)式叫做分子式，可以表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成。以下是九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)式，歡迎閱讀。

　　1.元素符號(hào)：

　　H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘

　　2.常見離子和化合物中元素的'化合價(jià)：

　　H+ Na+K+ Ag+ NH4++1價(jià) 氫離子鈉離子鉀離子 銀離子 銨根離子

　　Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2價(jià) 鈣離子鎂離子銅離子 鋇離子 鋅離子 亞鐵離子 Fe3+ Al3+ +3價(jià) 鐵離子鋁離子

　　Cl-OH- NO3--1價(jià) 氯離子氫氧根離子 硝酸根離子

　　O2-SO42-CO32- -2價(jià) 氧離子硫酸根離子 碳酸根離子

　　3.常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：單質(zhì)：

　　C:碳S:硫P:磷 Fe:鐵 Mg:鎂 Al:鋁Hg:汞 Zn:鋅 Cu:銅 Ag:銀 O2:氧氣 H2:氧氣 N2:氮?dú)?O3:臭氧 氧化物：

　　CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化錳SO3:三氧化硫 H2O2:過氧化氫 CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣 MgO:氧化鎂HgO Fe2O3:氧化鐵Al2O3:氧化鋁 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三鐵 酸：

　　HCl:鹽酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸 H2S亞硫酸CH3COOH:醋酸堿:

　　NaOH:氫氧化鈉 Ca(OH)2:氫氧化鈣

　　KOH:氫氧化鉀Mg(OH)2:氫氧化鎂 Cu(OH)2:氫氧化銅 NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氫氧化鐵Al(OH)3:氫氧化鐵 鹽酸鹽：

　　KCl:氯化鉀 NaCl:氯化鈉 KCl:氯化鉀AgCl:氯化銀 CuCl2:氯化銅CaCl2:氯化鈣MgCl2:氯化鎂 ZnCl2:氯化鋅BaCl2:氯化鋇FeCl2:氯化亞鐵 AlCl3:氯化鋁 FeCl3:氯化鐵 碳酸鹽：

　　CaCO3:碳酸鈣 Na2CO3:碳酸鈉 NaHCO3:碳酸氫鈉 BaCO3:碳酸鋇 K2CO3:碳酸鉀NH4HCO3:碳酸氫銨 硫酸鹽：

　　Na2SO4:硫酸鈉 ZnSO4:硫酸鋅MgSO4:硫酸鎂 CaSO4:硫酸鈣 CuSO4:硫酸銅 BaSO4:硫酸鋇 FeSO4:硫酸亞鐵Fe2(SO4)3:硫酸鐵Al2(SO4)3:硫酸鋁 (NH4)2SO4:硫酸銨 Na2SO3:亞硫酸鈉 硝酸鹽：

　　AgNO3:硝酸銀 NaNO3:硝酸鈉 Cu(NO3)2:硝酸銅 KNO3:硝酸鉀NH4NO3:硝酸銨 NaNO2:亞硝酸鈉 鉀鹽：

　　KMnO4:高錳酸鉀K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀 有機(jī)化合物：

　　C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷

　　九年級(jí)化學(xué)方程式分類：

　　1.碳充分燃燒: C+O2

　　2.碳不充分燃燒:2C+O

　　3.一氧化碳燃燒:2CO+O2

　　4.產(chǎn)生一氧化碳:C+CO

　　5.硫燃燒:S+O2

　　6.紅磷燃燒: 4P+5O2O5

　　7.氫氣燃燒: 2H2+O2點(diǎn)燃2O

　　8.鐵燃燒:3Fe+2O3O4

　　9.鎂燃燒:2Mg+O

　　10.鋁燃燒: 4Al+3O2O3

　　11.甲烷燃燒:CH4+2O2+2H2O

　　12.酒精燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2+3H2O

　　13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O

　　14.高錳酸鉀制氧氣: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑

　　15.氯酸鉀制氧氣: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△

　　16.過氧化氫制氧氣: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑

　　17.水通電分解: 2H2O2H2↑+O2↑

　　19.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　20.鎂或硫酸性質(zhì):Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　21.鐵或硫酸性質(zhì):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　22.鋁或硫酸性質(zhì):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

　　23.鎂或鹽酸性質(zhì):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　24.鋅或鹽酸性質(zhì):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　25.鐵或鹽酸性質(zhì):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　26.鋁或鹽酸性質(zhì):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　27.酸或堿的性質(zhì):NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　28.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

　　29.酸或堿的性質(zhì):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　30.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質(zhì):

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　31.制取CO2或CaCO3 作補(bǔ)鈣藥劑:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

　　32.碳酸鹽或酸的性質(zhì):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　　33.治療胃酸過多癥的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　34.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　35.制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　36.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

　　37.制取水煤氣的原理:C+H2O2+CO

　　38.氫氣還原氧化銅:H2+2O

　　39.碳還原氧化銅:C+2CuO2↑

　　40.一氧化碳還原氧化銅:2

　　41.氫氣還原氧化鐵:Fe2O3+3H2O

　　42.碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C2↑

　　43.工業(yè)煉鐵的原理:Fe2O3+3CO2

　　44.鐵置換硫酸銅中的銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　45.銅置換硝酸銀中的銀:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

　　46.鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

　　47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不穩(wěn)定:H2CO3=H2O+CO2↑

　　49.工業(yè)制生石灰的原理:CaCO2↑

　　50.檢驗(yàn)CO2或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　51.燒堿變質(zhì)的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　52.堿與非金屬氧化物的性質(zhì):

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　53.非金屬氧化物的性質(zhì)：

　　H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4