Kw表示水的離子積常數(shù),Kw=[H+][OH-].常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka,酸反應(yīng)平衡常數(shù).其中,a作為角標(biāo),是acid（酸）的縮寫。K是常數(shù)的常用寫法。ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù),即一定溫度下ksp一定。
Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，等于離子濃度冪的乘積
Ka是酸的電離平衡常數(shù)Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是堿的電離平衡常數(shù)，算法與酸類似
Kw是水的離子積常數(shù)，Kw=[H+][OH-]
Kn是反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量冪的乘積
Ka是弱酸的電離平衡常數(shù)
Kb是弱堿的電離平衡常數(shù)
Kw是水的離子積常數(shù)
Kh是弱堿陽離子或弱酸陰離子的水解常數(shù)
Ksp是難溶物的溶度積常數(shù)
都是化學(xué)平衡常數(shù)中的一種，利用化學(xué)平衡常數(shù)的基本公式去推導(dǎo)均可以?；瘜W(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不考慮反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)和壓強平衡常數(shù)。
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