題目：

分子極性請問怎么判斷各種分子的極性,要具體的方法,包括溶劑的極性、分子間的極性大小判斷等 提供資料或者學(xué)習(xí)網(wǎng)站的提高懸賞

解答：

非極性分子：如果分子內(nèi)電子云頒均勻,沒有部分顯正負電的現(xiàn)象,這種分子叫做非極性分子.（整個分子里電荷分布是對稱的）極性分子：如果分子內(nèi)電子云分布不均勻,就有部分顯正負電的現(xiàn)象,這樣的分子叫做極性分子.（整個分子里電荷分布不對稱）分子是否有極性,決定于整個分子內(nèi)電子云分布是否均勻,而電子云均勻與否,則由化學(xué)鍵的性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)的對稱性來決定.鍵的極性與分子的極性區(qū)別、聯(lián)系表概念 鍵的極性 分子的極性含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子聯(lián)系 1．以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子,如：Cl2、H2等； 2．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子,如：HCl、CO等； 3．以極性鍵結(jié)合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子構(gòu)型具體確定,如H2O為極性分子,CCl4為非極性分子說明 鍵有極性,分子不一定有極性類型 通式 鍵的極性 空間結(jié)構(gòu) 分子極性 結(jié)論 實例單原子分子 A 沒有鍵 —— —— —— He雙原子分子 A2 無極性 直線形 無極性 非極性分子 Cl2 AB 有極性 直線形 有極性 極性分子 HCl三原子分子 ABA 有極性 直線形 無極性 非極性分子 CO2 AB2 有極性 角形 有極性 極性分子 SO2 ABC 有極性 角形或直線形 有極性 極性分子 HClO四原子分子 AB3 有極性 正三角形 無極性 非極性分子 BF3 AB3 有極性 三角錐形 有極性 極性分子 NH3五原子分子 AB4 有極性 正四面體 無極性 非極性分子 CH4 從本質(zhì)上講,鍵的極性是由于成鍵原子電荷分布不對稱,正負電荷重心不重合而引起的,鍵的極性大小可用鍵矩來衡量.鍵矩為零,則鍵無極性,鍵矩不為零,則鍵有極性. 鍵的極性大小還可由電負性差值來判斷,成鍵原子電負性差值為零,則鍵無極性,差值不為零,則鍵有極性,差值越大則鍵的極性越大. 分子的極性是由于整個分子中電荷分布不對稱、不均勻,正負電荷重心不重合而引起的.分子的極性大小可由分子的偶極矩來描述,極性分子都有偶極矩,極性分子的偶極矩等于正負電荷重心間的距離與正電重心（或負電重心）上電量-q（或-q）的乘積.偶極矩是個矢量,其方向是從正電重心（正極）指向負電重心（負極）,單位一般采用“德拜”（D）. 鍵的極性與分子的極性關(guān)系是：鍵的極性是分子極性的基礎(chǔ),分子的極性則是鍵的極性之綜合結(jié)果（矢量加和）. 具體有如下幾種關(guān)系：1．分子中的鍵若無極性,則分子無極性；2．鍵若有極性,分子不一定有極性；3．分子若有極性,則分子內(nèi)必存在極性鍵；4．分子若無極性,其鍵不一定都無極性. 分子的極性是由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型或分子中鍵的空間排列決定的,多原子分子的偶極矩等于分子中所有鍵矩的矢量和.根據(jù)實驗測得的臭氧分子的偶極矩（μ=0.53D）和分子構(gòu)型（角型,鍵角θ=116.8°）.希望采納為最佳答案~謝謝~你可以做一些關(guān)于它的題,或者去學(xué)科網(wǎng) E度教育網(wǎng)看看~