元素周期表被化學(xué)及其他科學(xué)范疇中廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。以下是本站小編整理的元素周期表的變化規(guī)律，歡迎參考。

化學(xué)元素周期表：

化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體（又稱惰性氣體或貴族氣體）等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族與零族、八族。

化學(xué)元素周期表單質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律：

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增.

化學(xué)元素周期表元素金屬性：

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

化學(xué)元素周期表原子半徑：

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

化學(xué)元素周期表最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性：

元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。（F和O除外）

化學(xué)元素周期表元素位置推斷：

1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；

3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。在第一至第五周期時(shí)最后的差數(shù)小于等于10時(shí)差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)；在第六、七周期時(shí)差數(shù)為1：IA族，差數(shù)為2：IIA族，差數(shù)為3~17：鑭系或錒系，差數(shù)介于18和21之間：減14，差數(shù)為22~24：VIII族，差數(shù)大于25：減24，為對(duì)應(yīng)的主族

根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族；當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第IIA族；當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號(hào)元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第IVA族。②75號(hào)元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第VIIB族。

化學(xué)元素周期表前20個(gè)元素記憶口訣：

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣