俗話說“鹽是白米之首”，一道香菜離不開鹽裝飾。

而食鹽中的主要成分就是氯化鈉（NaCl），而鈉（Na）卻是氯化鈉的重要成分，今天，我們就來了解一下中學化學中重要的堿金屬——鈉。

第一：誰首先發(fā)現(xiàn)了鈉（Na）

自從電池被創(chuàng)造出來后，人們就開始利用電了。早在1807年，英國化學家戴維通過電解熔融狀態(tài)下碳酸鈉時，他發(fā)現(xiàn)在電池的陽極處有氣體生成，在電池的陰極處有眼白色的顆粒物質附著，隨著它對陰極處附著的物質進一步研究，終于將這個金屬單質被確認了下來，并命名為鈉。

第二：鈉有哪些物理化學性質呢？

一:物理性質：金屬單質鈉的顏色為銀白色，質地柔軟，有良好的導電性和導熱性，密度比水小，但比煤油的密度小，熔點低，易潮解。

擴展：由于鈉的密度比煤油小，因此，在實驗室中，通常將鈉存放在煤油里，以此來隔絕空氣，避免鈉在自然條件下?lián)p失掉。

二:化學性質

鈉的化學性質用一句話來概括的話，就是非?；顫?。鈉原子的最外層只有一個電子，這個電子極易被失去而變成鈉離子。在高中的時候，有一個同學偷了一塊金屬鈉，然后將金屬鈉投入水中，結果瞬間濺起來的水滴直接將該同學的臉部燙傷。那么金屬鈉與水是怎么反應的呢？

金屬鈉遇到水后，迅速變成一個光亮的小球并浮在水面上，同時并隨著嘶嘶的刺耳聲，水中有氣泡產(chǎn)生，金屬鈉與水反應后有氣體生成，該氣體點燃時發(fā)出藍色的火焰，并伴隨著爆炸般的聲音，說明了該氣體為氫氣。

待金屬鈉與水反應完成后，往水中滴入幾滴酚酞試液，這時的溶液會立馬變紅。這就說明了金屬鈉與水反應時產(chǎn)生了堿性物質。它們的化學反應式為：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。這是一個典型的氧化還原反應，鈉從水中把氫給置換了出來，自身卻被氫氧化成了鈉離子，因此，金屬鈉的還原性強于氫的還原性。金屬鈉除了跟水能反應外，它還能跟哪些物質反應呢？

氧化鈉，過氧化鈉與超氧化鈉

氧化鈉是鈉與氧氣接觸后生成的白色物質，4Na+O2==2Na2O。根據(jù)這個反應就不難看出，我們平常看到的鈉，一般都比較暗。

當鈉在空氣中點燃時，則生成氧化性較強的過氧化鈉，Na+O2==Na2O2（條件點燃），過氧化鈉為淡黃色，因此該反應中能看到黃色火焰。

當鈉與氧氣在液氨中作用后就可以生成超氧化鈉，Na+O2==NaO2（液氨）。特此說明，超氧化鈉不是氧化物，而是離子化合物。在超氧化鈉中，存在著超氧根（O2），其氧的化合價一般被認定為-1/2價。鈉不僅與氧反應特別外，鈉跟某些鹽反應也比較特別。

例如鈉跟硫酸銅（CuSO4）溶液的反應。

由于硫酸銅溶液中有水，所以鈉首先跟硫酸銅中的水反應，生成的氫氧化鈉再跟硫酸銅反應，其化學方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4。鈉跟鹽的反應，在高中化學中尤其要注意的。

三：鈉的作用

我們知道，鈉是人體汗液的主要組成成分，因此人在出汗后，除了要補充水分外，還要補充鈉元素。畢竟鈉在人體中，能夠維持人體酸堿度平衡，能夠維持細胞的滲透壓。當細胞失去過多的鈉后，細胞的內(nèi)液會不但的往細胞的外液中流動，導致細胞死亡。

除此以外，鈉還可以把稀有金屬從它們的鹵化物中置換出來，高壓鈉燈的透霧能力極強，鈉和鉀的合金是原子反應堆中的良好導熱劑。

那么問題來了，鈉鉀合金中，鈉與鉀的質量分數(shù)各占多少呢？