堿的化學(xué)性質(zhì)共5條，又稱為堿的通性。1、堿溶液能與酸堿指示劑作用；2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；5、堿溶液（相對(duì)強(qiáng)堿）能與鹽反應(yīng)，生成新堿（相對(duì)弱堿）和新鹽。要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿。

　　堿的定義

在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。

　　堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用

堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)(現(xiàn)象不明顯，但有變化)，遇無(wú)色酚酞溶液變紅(現(xiàn)象明顯)。

2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng):

氯氣與堿的歧化反應(yīng)，如:C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20(Br2、I2類似)

硫與堿的歧化反應(yīng)，如:3S+6Na0H=Na2S03+2Na2S+3H20

硅與堿的反應(yīng),如:Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2^

3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水(這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱△H=57.3KJ/mol)

舉例:工業(yè)上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水。

Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

舉例:這類反應(yīng)最常見的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

CO2+Ca(OH)2==CaC3↓+H20

還有

2Na0H+S02==Na2S03+H20

這個(gè)反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復(fù)分解反應(yīng)。

5、堿溶液(相對(duì)強(qiáng)堿)能與鹽反應(yīng)，生成新堿(相對(duì)弱堿)和新鹽

舉例:這類反應(yīng)常見的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。

Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH