高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)大綱

　　記憶是學(xué)習(xí)必修一化學(xué)的基本方法，但是記憶的前提是理解。所以，我們?cè)谟洃浕瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)之前，要先將知識(shí)概念理解明白，這樣記憶才更加有效。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!

　　化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)

　　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

　　2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

概念、符號(hào)

定義

注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：

n

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類(lèi)。

阿伏加德羅常數(shù)：

NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩爾質(zhì)量：

M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：

Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：

C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的.物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

　　3、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。

　　4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

　　①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

　?、谖镔|(zhì)的量濃度C

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

　　已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。