1.化學術(shù)語

1.電離方程:

2.物質(zhì)的常用名稱和主要成分:

生石灰CaO；氫氧化鈣，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；

鹽的主要成分是NaCl；純堿和碳酸鈉；燒堿、燒堿、燒堿NaOH；膽礬，

藍礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨NH3。H2O；；

3.物質(zhì)的常用名稱和主要成分:

生石灰CaO；氫氧化鈣，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；

鹽的主要成分是NaCl；純堿和碳酸鈉；燒堿、燒堿、燒堿NaOH；膽礬，

藍礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O

2.金屬遷移率

1.金屬活性序列:

K>。Ca>。Na>。Mg>。Al>。Zn & gtFe>。Sn>。鉛(氫)銅>鉛；Hg >Ag>。Pt>。埃

2.金屬活動序列的意義:

按照金屬活性的順序，金屬位置越高，在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中越容易失去電子變成離子，活性越強。

3.金屬活性序列的應用:

(1)氫之前的金屬可以取代酸中的氫(元素)。

(2)只有前排的金屬可以從其鹽溶液中替代后排的金屬(K、Ca、Na除外)。

3.酸、堿和鹽的溶解度

1、食鹽和堿的溶解度:

鉀(鹽)、鈉(鹽)和銨鹽都溶解了，但水影沒有硝酸鹽。

硫酸鹽不溶性硫酸鋇，氯化物不溶性氯化銀。

碳酸鹽只溶解鉀(鹽)、鈉(鹽)和銨(鹽)。

堿性物質(zhì)的溶解度:只有鉀(氫氧化物)、鈉(氫氧化物)、鈣(氫氧化物)和鋇(氫氧化物)可溶。

2.八種常見沉積物:

氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅和氫氧化鐵

3.四種微溶物質(zhì):

氫氧化鈣(石灰水表示“澄清”的原因)，

硫酸鈣(實驗室二氧化碳生產(chǎn)不使用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時不使用硝酸銀的原因)，

碳酸鎂(不能用碳酸根離子去除溶液中鎂離子的原因)

4.三種不存在的物質(zhì):

氫氧化銀、碳酸鋁和碳酸鐵

4.復分解反應的條件反應

有氣體、水或沉淀(即有溶液中不存在或水溶液中不易電離的物質(zhì))

1.不溶性堿只能與酸性反應；

2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；

3.硝酸鉀、亞硝酸鈉、硝酸銀和硫酸鋇在復分解反應中不能作為反應物。

5.溶液酸堿性的測定

1.酸性溶液時，溶液的指示劑-酸堿紫石蕊試液變紅；暴露于堿性溶液時呈藍色

無色酚酞試驗溶液只有遇到堿性溶液才會變紅。注:不溶性堿對指示劑無影響；堿性溶液不一定是堿的溶液

液體(特例:碳酸鈉水溶液呈堿性)

2.酸堿度-溶液的酸堿度:酸堿度

是堿性的(堿度越大越強)

6.離子檢查

Cl-(在溶液中)-向被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則

被測溶液含有氯離子。

SO42-(在溶液中)-向被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇，或氫氧化鋇)溶液，如果沒有生成，

白色沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，原被測溶液含有硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)-向被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果它產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，

原始被測物質(zhì)含有碳酸根離子。

(2)(在溶液中)-向待測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生可溶于硝酸的白色沉淀，

同時產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，那么原被測溶液中就含有碳酸根離子。

[注]

1.鑒別氯離子和硫酸根離子時，用氯化鋇溶液代替硝酸銀溶液，因為硫酸銀微溶

質(zhì)量，使鑒定現(xiàn)象不明顯；

2.將氯化鋇溶液加入未知溶液中。如果產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，原始測量溶液可能含有

銀離子也可能含有硫酸根離子。)

7.物質(zhì)的顏色

1.固體(大部分是白色)

黑色氧化銅、碳粉、二氧化錳、四氧化三鐵、

紫黑色-高錳酸鉀

銅和氧化鐵的紅棕色

藍色-銅(羥基)2，硫酸銅. 5H2O綠色-銅(羥基)2CO3

2.溶液(大多無色)

淡綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)氯化鐵溶液，硫酸亞鐵；；

黃色溶液-(鐵鹽溶液)三氯化鐵溶液、Fe2(SO4)3溶液和Fe3(NO3)3溶液；

藍色溶液-(銅鹽溶液)氯化銅溶液、硫酸銅溶液和銅(NO3)2；

藍綠色溶液-氯化銅溶液(強)。

8.酸、堿和鹽的特性

1.濃鹽酸易揮發(fā)，有刺激性，在空氣體中可形成酸霧。

2、濃硝酸-易揮發(fā)，氣味刺鼻，在空氣體中形成酸霧，強氧化。

3.濃硫酸沒有揮發(fā)性。一種粘稠的油性液體。它有很強的吸水性和脫水性，在溶解水分時能大量釋放

酷熱。具有強氧化性。

4.氫氧化鈣-白色粉末，微溶于水。

5、氫氧化鈉——白色固體，易潮解，溶于水時放大量熱量?？膳c空氣體中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)。

6、硫酸銅-白色粉末，溶于水得到藍色溶液(從溶液中沉淀出的藍色晶體是五水硫酸)

硫酸銅5H2O)。

7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體)

車身Na2CO3.10H2O)。

8、氨(NH3。H2O)——屬于堿性溶液。

9.酸堿的一般性質(zhì)和鹽的性質(zhì)

1、酸的一般性

(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色；

(2)酸能與活性金屬反應生成鹽和氫；

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水；

(4)酸能與堿反應生成鹽和水；

(5)酸可以與一些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2.堿的一般性

(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

(3)堿能與酸反應生成鹽和水；

(4)一些堿可以與一些鹽反應生成新的鹽和堿。

3.鹽的性質(zhì)

(1)一些鹽能與更活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；

(2)有些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；

(3)一些鹽可以與一些堿反應生成新的鹽和新的堿。

附:初中化學公式集錦

組合反應

1.鎂在空氣體中的燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。

3.鋁在空氣體中的燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。

4.氫在空氣體中燃燒:2H2+O2點燃為2H2O

5.紅磷在空氣體中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。

6.硫磺粉在空氣體中燃燒:S+O2點燃SO2

7.碳在氧氣中完全燃燒:碳+氧氣點燃二氧化碳

8.碳在氧氣中燃燒不充分:2C+O2點燃2CO

9.二氧化碳通過熱碳層:C+CO2高溫2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。

11.二氧化碳與水反應(二氧化碳被引入紫石蕊試紙溶液):CO2+H2O === H2CO3

12.生石灰溶于水:氧化鈣+H2O ==(氫氧化鈣)

13.作為干燥劑的無水硫酸銅:硫酸銅+5H2O ===硫酸銅5H2O 5h2o

14.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。

分解反應

15.實驗室用過氧化氫制氧:2h2o2mno2h2o+O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱k2mno 4+MnO 2+O2←

17.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H 2↓+O2↓

18.不穩(wěn)定碳酸及其分解:H2CO 3 = = = H2O+CO2←

19.高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)生產(chǎn)方法):CaCO3，高溫CaO+CO2←

置換反應

20.鐵與硫酸銅溶液的反應:鐵+硫酸銅==硫酸亞鐵+銅

21.鋅與稀硫酸的反應(實驗室制氫):鋅+硫酸==硫酸鋅+H2

22.鎂與稀鹽酸的反應:mg+2hcl = =氯化鎂+H2

23.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O

24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu+CO2←

25.甲烷在空氣體中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26.水蒸氣通過熱碳層:hot高溫H2+一氧化碳

27.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe+3co 2←

其他的

28.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+硫酸銅== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

29.甲烷在空氣體中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30.酒精在空氣體中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。

31.一氧化碳還原氧化銅:一氧化碳+氧化銅加熱銅+二氧化碳

32.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33.二氧化碳通過清澈的石灰水(檢查二氧化碳):鈣(氫)2+二氧化碳= = =碳酸鈣↓+H2O

34.氫氧化鈉與二氧化碳的反應(除去二氧化碳):2氫氧化鈉+CO2 = = = Na2CO3+H2O

35.石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制備):CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2↓36，碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器原理):Na2CO 3+2 HCl = = 2 NCL+H2O+CO2↓

物質(zhì)與氧氣的反應

26.鋅和稀硫酸鋅+硫酸=硫酸鋅+H2

27.鐵和稀硫酸鐵+硫酸=硫酸亞鐵+H2

28.鎂和稀硫酸鎂+硫酸=硫酸鎂+H2

29.鋁和稀硫酸2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2←

30.鋅和稀鹽酸鋅+2鹽酸= =氯化鋅+H2

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl ===氯化鐵+H2↑↓

32.鎂和稀鹽酸鎂+2鹽酸= =氯化鎂+H2

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2 ALC L3+3 H2←

(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽

34.鐵與硫酸銅溶液反應:鐵+硫酸銅===硫酸亞鐵+銅

35.鋅與硫酸銅溶液反應:鋅+硫酸銅===硫酸鋅+銅

36.銅與硝酸汞溶液的反應:銅+汞(NO3) 2 = =銅(NO3)2+汞

(3)堿性氧化物+酸性鹽+水

37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:fe2o 3+6HCl = = = 2氯化鐵+3H2O

38.氧化鐵與稀硫酸反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O

39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl = = = CuCl 2+H2O

40.氧化銅與稀硫酸的反應:氧化銅+硫酸===硫酸銅+H2O

41.氧化鎂與稀硫酸反應:氧化鎂+硫酸===硫酸鎂+H2O

42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:氧化鈣+鹽酸===氯化鈣+H2O

(4)酸性氧化物+堿性鹽+水

43.當苛性鈉暴露在空氣體中時，它會變質(zhì):2NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O

44.燒堿吸收的二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O

45.燒堿吸收的三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 = = = na2so 4+H2O

46.熟石灰放入空氣體中變質(zhì):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O

47.熟石灰吸收的二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = =硫酸鈣↓+H2O

(5)酸+堿-鹽+水

48.鹽酸與苛性鈉反應:鹽酸+氫氧化鈉===氯化鈉+H2O

49.鹽酸與氫氧化鉀的反應:鹽酸+氫氧化鉀=== KCl +H2O

鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl 2+2H2O

51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = =氯化鈣+2H2O

52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O

53.氫氧化鋁治療胃酸過多:3鹽酸+氫氧化鋁= = =三氯化鋁+3H2O

54.硫酸與燒堿反應:h2so 4+2NaOH = = = na2so 4+2H2O

55.硫酸與氫氧化鉀的反應:h2so 4+2KOH = = = k2so 4+2H2O

56.硫酸與氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O

57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿的反應:硝酸+氫氧化鈉===亞硝酸鈉+H2O

(6)酸+鹽-另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2hcl = =氯化鈣+H2O+CO2←

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2←

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:碳酸鎂+鹽酸= =氯化鎂+H2O+二氧化碳

62.鹽酸與硝酸銀溶液反應:鹽酸+硝酸銀===氯化銀↓+硝酸

63.硫酸與碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = na2so 4+H2O+CO2←

硫酸與氯化鋇溶液的反應:h2so 4+氯化鋇===硫酸鋇↓+ 2HCl

(7)堿+鹽-另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+硫酸銅=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaH+氯化鐵= = = Fe(OH)3↓+3 NaC

67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+氯化鎂==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl

68.氫氧化鈉和氯化銅:2NaOH+氯化銅=== Cu(OH)2↓+ 2NaCl

69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:氯化鈉+硝酸銀===氯化銀←+納米3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+BAC L2 = = = baso 4↓+2 NaCl初中化學

其他反應

72.溶于水的二氧化碳:CO2+H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:氧化鈣+H2O ===氫氧化鈣

74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O = = = 2氫氧化鈉

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O = = = h2so 4

76.硫酸銅晶體受熱分解:硫酸銅5H2O加熱硫酸銅+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:硫酸銅+5H2O ===硫酸銅5H2 5H2

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