這里《化學(xué)妹妹》為大家整理初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，幫助大家提前預(yù)習(xí)！(立即點(diǎn)擊標(biāo)題下的藍(lán)色單詞“初中化學(xué)”，獲取更多學(xué)習(xí)方法和干貨！)

1 .物質(zhì)的學(xué)名、通用名和化學(xué)式

(1)金剛石和石墨:c

⑵汞和汞:汞

(3)生石灰和氧化鈣:氧化鈣

(4)干冰(固體二氧化碳):CO2

(5)鹽酸和鹽酸:鹽酸

(6)硫酸:H2SO3

(7) H2SO4: H2S

(8)熟石灰和熟石灰:氫氧化鈣

(9)燒堿、燒堿和燒堿:氫氧化鈉

(10)純堿:Na2CO3

碳酸鈉晶體和純堿晶體:Na2CO3 10H2O

(11)碳酸氫鈉和酸性碳酸鈉:碳酸氫鈉(也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍(lán)礬和硫酸銅晶體:硫酸銅5H2O

(13)綠膿桿菌和孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇:CH3OH有毒，盲目，死亡

(15)酒精和乙醇:C2H5OH

(16)乙酸、乙酸(16.6℃冰乙酸)、CH3COOO(CH3COO-乙酸根離子)具有酸的共性

(17)氨氣:NH3(堿性氣體)

(18)氨水和一水氨水:NH3 H2O(是一種常見的堿，具有堿的共性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉:亞硝酸鈉(工業(yè)鹽，有毒)

常見物質(zhì)的顏色狀態(tài)

1.白色固體:氧化鎂、五氧化二磷、氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鉀、KCl、碳酸鈉、氯化鈉和無水硫酸銅；；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)

2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵

▲KMnO4為紫黑色

3.紅色固體:銅、氧化鐵、氧化汞和紅磷

▲硫:淺黃色

▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4.溶液的顏色:

含Cu2+的溶液為藍(lán)色。

含F(xiàn)e2+的溶液為淡綠色。

所有含F(xiàn)e3+的溶液都是棕黃色，其余溶液一般不是無色的。

5、沉淀(即不溶性鹽和堿):

①鹽:白色↓: CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(也不溶于稀硝酸)等

②堿:藍(lán)色↓: Cu (OH) 2紅棕色↓: Fe (OH) 3白色↓:其他堿。

6、

▲注:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是一種帶有特殊氣體的液體。

7.有毒，

氣體:一氧化碳

液體:CH3OH

固體:亞硝酸鈉硫酸銅(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍(lán)色粘稠物質(zhì)——波爾多液)

3物質(zhì)的溶解度

1.鹽的溶解度

含鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質(zhì)都溶于水

只有氯化銀不溶于水，其他的溶于水。

只有硫酸鋇不溶于水，其他都溶于水。

只有K2CO3、Na2CO3和(NH4)2CO3溶于水，其他不溶于水

2.堿的溶解度

易溶于水的堿包括氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

Fe(OH)3為紅棕色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，其他不溶性堿為白色。

化學(xué)是最好的

1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。

2.氧是地殼中最非金屬的元素。

3.空氣體中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4.最堅(jiān)硬的天然物質(zhì)是鉆石。

5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6.金屬活性序列表中活性最高的金屬是鉀。

7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8.相同條件下密度最低的氣體是氫氣。

9.最導(dǎo)電的金屬是銀。

10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

12.人體中最豐富的元素是氧氣。

13.化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。

15.中國(guó)最早使用天然氣；中國(guó)最大的煤炭基地是:山西?。粷穹掋~最早使用是在中國(guó)(西漢時(shí)發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬壁書》“曾慶鐵化銅”]，宋代應(yīng)用)；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆遜；空氣體由N2和O2組成的最早結(jié)論是法國(guó)拉瓦錫。

5初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子是分子、原子和離子。

2.氫氣、一氧化碳和碳是常用于還原氧化銅的三種還原劑。

3.氫作為燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn):資源豐富，熱值高，燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。

4.原子一般由三種粒子組成:質(zhì)子、中子和電子。

5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可以分為三類，即

(1)金屬元素，(2)非金屬元素和(3)稀有氣體元素。

7.氧化鐵有三種，化學(xué)式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。

8.該解決方案有三個(gè)特點(diǎn)

(1)一致性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學(xué)方程式有三層含義:

①表示什么物質(zhì)參與了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；

(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物之間分子或原子的粒子數(shù)比；

(3)表示反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:基于客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。

11.碳鋼可以分為三種:高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。

12、煉鐵常用的鐵礦石有三種:

(1)赤鐵礦(主要為fe2o 3)；

(2)磁鐵礦(fe3o 4)；

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐和平爐。

14.通常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)火、加熱和高溫。

15.將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河袃煞N方法:

35.質(zhì)量守恒解釋的原子不變:類型不變，數(shù)量不增不減，質(zhì)量不變

36.與空氣體混合，點(diǎn)燃三種可能爆炸的氣體:H2、一氧化碳和甲烷(實(shí)際上是任何可燃?xì)怏w和灰塵)。

37.煤碳化(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣

38.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39.使用酒精燈的三大禁令:在燃著的燈里加入酒精，把嘴吹出來

40.溶液制備的三個(gè)步驟:計(jì)算、稱重和溶解

41.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、h。

42.原子中的三個(gè)方程:核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子數(shù)

43.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子和離子

6化學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

1.基本反應(yīng)類型:

化學(xué)化合反應(yīng):多變的反應(yīng)

分解反應(yīng):越來越多

置換反應(yīng):一單換一單

復(fù)分解反應(yīng):交換離子

2.常見元素的價(jià)(正價(jià)格):

一價(jià)元素如鈉、鉀、銀氯化氫、

氧、鈣、鋅、鋇和鎂的二價(jià)元素，

三價(jià)金屬元素鋁和鐵；

可變化合價(jià)并不難，

兩到四個(gè)碳硅，

三五氮磷，

二、四、六硫都有。

3.實(shí)驗(yàn)室制氧步驟:

"茶(止)、莊(裝)、集、令、收、利(離)、息(滅)"

“檢查”裝置的氣密性“包裝”藥物并連接好裝置

“固定”試管固定在鐵架的“點(diǎn)”上，點(diǎn)燃酒精燈加熱

收集的氣體通過導(dǎo)管離開水面

“熄滅”酒精燈，停止加熱。

4.一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:

一次通過，兩點(diǎn)，三次熄滅，四次停止和五次處理

“一通”先通氫氣，“兩點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈加熱；

“三次熄滅”實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待室溫“四?！焙螅Ｖ雇?；“五個(gè)處理”處理尾氣，防止一氧化碳污染環(huán)境。

5.水電解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”:陽(yáng)極放出氧氣，陰極放出氫氣；氧氣和氫氣的體積比為1: 2。

6.構(gòu)成地殼的元素:養(yǎng)育女兒(氧、硅、鋁)

7.原子最外層與離子和化合價(jià)形成之間的關(guān)系:

“失去正陽(yáng)，則得負(fù)陰，但數(shù)值不變”:陽(yáng)離子是原子最外層失去電子后形成的，元素的化合價(jià)為正；原子最外層得到電子形成陰離子，元素化合價(jià)為負(fù)；電子的得失=電荷=價(jià)。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作公式:

實(shí)心需要勺或紙槽，一送，兩豎三彈；

木塊固定比鑷子好，一橫，二橫，三慢豎

液體要裝在小瓶里，用手貼上標(biāo)簽，然后傾倒；

讀數(shù)應(yīng)與切面平齊，底部低，頂部高

在滴管上加一個(gè)捏頭，垂直懸掛空無污染；

不要放錯(cuò)地方，打掃完別忘了。

托盤平衡要平，游動(dòng)螺絲要對(duì)準(zhǔn)中心；

把東西放在左邊，放在右邊。鑷子有大有小

先把試紙切下來，玻璃棒蘸液體測(cè)最好；

先將測(cè)試紙弄濕進(jìn)行氣體測(cè)量，然后粘在桿上向氣體傾斜

加熱酒燈的外焰，三分之二為上限；

硫酸在水中攪拌并緩慢注入，以防止沸騰和飛濺

先檢查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯瓶；

排水和氣體收集后，首先抽出導(dǎo)管，然后移動(dòng)燈

9、金屬活動(dòng)順序:

金屬活性的順序是從強(qiáng)到弱:

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

10、"交叉法"寫公式公式:

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字減號(hào)，右是非”

11、過濾操作公式:

桶架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角度相同；

過濾前讓它靜止，別忘了。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律:

(1)固體加熱產(chǎn)生的氣體全部采用高錳酸鉀O2裝置(固體加熱型)；

當(dāng)固體和液體不加熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體時(shí)，選擇用過氧化氫產(chǎn)生O2的裝置(固液不加熱型)。

(2)任何加熱試管內(nèi)固體的人都要先預(yù)熱，試管口要稍微向下傾斜。

(3)所有產(chǎn)生的不溶于水(不與水反應(yīng))的氣體都可以通過排水的方法收集。

所有產(chǎn)生的密度高于空氣體的氣體均可采用向上排放空氣體的方法收集。

所有密度小于空氣體的生成氣體均可采用向下排放空氣體的方法收集。

(4)進(jìn)行氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先檢查裝置的氣密性。導(dǎo)管應(yīng)顯示1-2毫升橡膠塞，鐵夾應(yīng)夾在離噴嘴1/3處。

⑤用長(zhǎng)頸漏斗做氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端噴嘴應(yīng)插在液面以下。

⑥點(diǎn)燃可燃?xì)怏w時(shí)，首先要檢查其純度。

⑦用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣必須最后處理。

⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，必須是“一遍、兩點(diǎn)、三次熄滅、四次停止”

13、反應(yīng)定律:

位移反應(yīng):

②等質(zhì)量的不同酸與足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小，釋放的氫越多。

(3)相同質(zhì)量的酸與足夠多的不同金屬反應(yīng)，釋放出同樣多的氫。

(4)金屬+酸→鹽+H2↓反應(yīng)后，溶液變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:

(1)當(dāng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②當(dāng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于新金屬時(shí)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑:

一變二不變(改變一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)就是催化劑)

氧化劑和還原劑:

獲得氧氧化還原還原劑的還原性，獲得失氧氧化還原氧化劑的氧化性(帶走氧元素的物質(zhì)為還原劑，失去氧元素的物質(zhì)為氧化劑)

16.氣體清洗瓶除雜連接:長(zhǎng)入短出

洗氣瓶排水集氣連接:短入口長(zhǎng)出口

用洗氣瓶排放空氣體收集氣體連接:密度小，短時(shí)增長(zhǎng)，密度大，短時(shí)增長(zhǎng)。

17.實(shí)驗(yàn)除雜原理:先去除其他物質(zhì)，再去除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則:先水后物

18.氫氣還原氧化銅

先通入氫氣，然后點(diǎn)燈，當(dāng)材料變紅時(shí)，將燈取下；冷卻至室溫，停止氫氣

酒精燈“來晚走早”，氫氣“來早走晚”

包公靜靜地坐在水晶房間里，微風(fēng)習(xí)習(xí)。突然，大火從地面開始燃燒，包公變成了關(guān)云長(zhǎng)。云長(zhǎng)令火退，只留清風(fēng)吹溫室?！?/p>

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