一、原子結(jié)構(gòu)

原子組成：核，核電子

原子的特性：

原子不代表電，體積小，質(zhì)量小，質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的密度很大

核電子陣列法

(1)能量最小原理

(2)每層最大電子數(shù)：2n2個

(3)最外層電子數(shù)不超過8個(如果K層是最外層，則不超過2個)

(4)車外層電子的數(shù)量不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個

二、能源層和能源水平

遵守能量最低原理：原子的電子排列可以使整個原子的能量處于最低狀態(tài)

基態(tài)原子：最低能量原子

1.能量層：核外電子的能量不同。根據(jù)電子能量差異，核電子可以分為不同的能量層3354電子層

同一能量層的電子可以分為能量，也可以分為不同的能量級

2.能量級別：s、p、d、f

s、P、D、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F、F

能級數(shù)=能層序數(shù)(n)

三、構(gòu)造原理

1.電子排布式

Na：1s²2s²2p⁶3s¹

試書寫N、Cl、K、₂₆Fe原子的核外電子排布式

注意：

₂₄Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

₂₉Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p²⁶3d¹⁰4s¹

離子電子排布式書寫——先失去最外層電子與能量最低原則無關(guān)

1)、能量最低原理

2）、每個原子軌道上最多能容納__2__個電子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）

3）、當(dāng)電子排布在同一能級時，總是__首先單獨占一個軌道__，而且自旋方向_相同__。（洪特規(guī)則）

4)、補充規(guī)則：全充滿（p⁶，d¹⁰，f¹⁴）和半充滿（p³，d⁵，f⁷）更穩(wěn)定

2.簡化電子排布式

15P:[Ne]3s²3p³（表示內(nèi)層電子與Ne相同。與上層稀有氣體的核外電子排布相同）

29Cu:[Ar]3d¹⁰4s¹

3.外圍電子(價電子)

價電子層：電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中可發(fā)生變化的能級

主族元素的性質(zhì)由最外層電子決定

過渡元素的性質(zhì)由最外層電子和次外層電子決定

四、電子云與原子軌道

1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

2.原子軌道：s、p、d、f電子軌道形狀

3.原子的電子排布圖

五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜

基態(tài)原子:處于最低能量的原子 (穩(wěn)定)

激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子

原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量，表現(xiàn)為光的形式得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

六、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)

大多數(shù)副族序數(shù)=外圍電子數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)

區(qū)的劃分

除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號

s區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：ns1和ns2

包括ⅠA族和ⅡA族　除氫外均為金屬

P區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：ns2np1-6

包括ⅢA族-ⅦA族和0族　絕大多數(shù)為非金屬

d區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：（n-1）d1-9ns1-2

包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族　全部是金屬

ds區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：（n-1）d10ns1-2　

包括ⅠB族和ⅡB族　全部是金屬

f區(qū)元素：包括鑭系和錒系

d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素稱過渡元素

練習(xí)1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？

（1）1s22s2 2p6 3s2 3p5

（2）[Ar]3d104s1

2．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構(gòu)型

（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族

七、元素的性質(zhì)

1、主要化合價：最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

負(fù)化合價= 最外層電子數(shù)–8

2、元素的金屬性、非金屬性：金屬性左下；非金屬性右上

3、原子半徑：層數(shù)、質(zhì)子數(shù)

4、電離能：

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。

用符號I₁表示.

衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。

第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；反之越難

同周期從左往右越來越大（二五族反常），同主族從上往下越來越小

5、電負(fù)性：

用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。

同周期從左往右越來越大，同主族從上往下越來越小

電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強,電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱,金屬性越強

一般：非金屬＞1.8 金屬＜1.8 類金屬≈1.8

電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵,電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵。

成鍵元素原子的電負(fù)性差＞1.7，離子鍵 成鍵元素原子的電負(fù)性差＜1.7，共價鍵