顫抖吧，化學

原子結構和周期表

元素周期計： (元素的原子核外電子的放置周期性重復的結果)

隨著元素原子核能負荷的增加，每當堿金屬發(fā)生時，新的電子層開始形成，最外層的電子逐漸增加，最終達到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體。

然后又開始由堿金屬到稀有氣體，這就是元素周期系中的一個個周期。這也是原子核外電子排布規(guī)律中為什么最外層的電子數不超過8個電子的原因。

2、元素周期表：(體現(xiàn)元素原子結構、元素性質的周期性變化)

⑴元素周期表的結構

在第一周期中元素只有一個電子層即第一個能層，而第一能層只有一個能級，該能級最多只容納2個電子，所以第一周期只有兩種元素。因此元素周期系的發(fā)展就像螺殼上的螺紋一樣螺旋上升的。

⑵、原子結構與元素在周期表中的位置關系（元素在周期表中的位置由原子結構決定）

原子核外電子層數決定元素所在的周期：

周期序數=原子核外電子層數；

原子的價電子總數決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發(fā)生變化，“價電子”即與元素化合價有關的電子，元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同，對于主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以：

主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。

而副族元素的族序數不等于其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關。

要點詮釋：價電子數與族序數的關系

S區(qū)元素價電子特征排布為ｎS1~2，價電子數等于族序數。ｄ區(qū)元素價電子排布特征為（ｎ-1）d1~10ns1~2，價電子總數等于副族序數；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns1~2，價電子總數等于所在的列序數；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np1~6；價電子總數等于主族序數。

元素周期律

1、原子半徑

㈠決定原子半徑大小的因素

原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數 ，另一個是核電荷數。電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大；而當電子層數相同時，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。

①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大

②核電荷數：核電荷數越大，原子半徑越小

㈡原子半徑的變化規(guī)律

①同周期：從左到右，原子半徑逐漸減小

同周期元素原子具有相同的電子能層，但隨著核電荷數增多，原子核對核外電子的吸引力變大，從而使原子半徑減小

②同主族：從上到下，原子半徑逐漸增大

同主族元素自上到下，原子具有的電子能層數增多，使原子半徑增大，雖然自上到下核電荷數也增多可使原子半徑減小，但由于核電荷數的增多使核對核外電子的吸引比不上由于能層的增多使得電子負電排斥來得大，所以最終結果原子半徑增大。

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