基本概念，基本理論

1.能與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤，可以定義為酸性氧化物的是“僅生成酸性氧化物”

2.分子中的鍵能越大，分子的化學性質越穩(wěn)定。正確的

3.在金屬活性序列表中排在氫之前的金屬可以取代酸溶液中的氫

誤差，Sn、Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；然而，在強氧化性酸如硝酸中可能得不到H2

4.能與酸和堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤，如二氧化硅可以與氟化氫/氫氧化鈉同時反應，但它是一種酸性氧化物

5.核e-≤2外最外層必須是金屬原子；目前金屬核外最外層的電子數可以是1/2/3/4/5/6/7

不對，原子核外最外層e-≤2可以是非金屬元素如he、H；目前金屬核外最外層的電子數可以是1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117種好的金屬元素還沒有明確的結論

6.非金屬元素的氧化性很弱，而陰離子的還原性很強

正確的

7.質子總數相同，核外電子總數相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

不對，這些基團不能工作:(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿的反應一定會產生新的鹽和新的堿；酸和堿之間的反應只能產生鹽和水

誤差，如10hno 3+3fe(oh)2 = 3fe(NO3)3+no↑+8h2o

9.當pH = 2和pH=4的兩種酸混合時，混合溶液的pH值必須在2和4之間

錯誤，如2h2s+H2SO4 = 3s ↓+3h2o

10.強電解質應該以離子方程式中離子的形式書寫

錯誤，不溶于水的強電解質和H2SO4應該寫成分子

11.只有氫離子的化合物肯定會變成紫色的石蕊紅色

錯誤，如水

12.甲酸的電離方程為:羥基乙酸=氫++羥基-

錯誤，首先電離是可逆的，其次甲酸根離子應該是HCOO-

13.離子晶體是離子化合物，分子晶體是共價化合物

錯了，很多分子晶體都是簡單物質

14.一般來說，金屬氧化物和金屬氫氧化物的膠體顆粒帶正電荷

正確的

15.在元素周期表中，每個周期的元素數滿足2n2(n是自然數)

正確，注意n不是周期數

16.強電解質飽和溶液和弱電解質濃溶液的電導率相對較強

不對，強電解質溶解度小的飽和溶液和弱電解質的濃縮液，由于電離不完全，電導率很弱，比如硫酸鋇的飽和溶液

17.在標準條件下，以任何比例混合的22.4升一氧化碳和二氧化碳中的碳原子總數約為100個

正確的

18.在相同的溫度和壓力下，質量相同的兩種氣體的體積比等于兩種氣體密度的反比

正確的

19.納米材料中超細粉末顆粒的直徑與膠體顆粒的直徑在同一數量級

正確，都是10-100納米

20.1molOH在電解過程中完全放電時通過NA電子，4oh-4e-= 2h2o+O2↓

21.相同體積和濃度的相同物質的Na2SO3、Na2S、亞硫酸氫鈉和H2SO3溶液中的離子數依次減少

正確，建議從電荷守恒的角度來理解

22.碳-12的相對原子質量是12，碳-12的摩爾質量是12g？mol-1

正確的

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕只能在電的條件下進行，都是化學變化

錯誤，電離不需要電，電化學腐蝕本身產生局部電流，電泳是物理變化

24.油、淀粉、蛋白質、硝化甘油、酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、氯化鈣等。可以在一定條件下水解。

錯誤，乙烯不水解

25.鉀離子和氯離子存在于氯化鉀晶體中。過氧化鈉中Na+與O-的比例為1:1。應時只有硅和氧原子

誤差，過氧化鈉中Na+和O2 ^ 2-是2:1，沒有O-，應時有雜質

26.將鈉NO2氣體分子置于標準條件下，其體積約為22.4升

錯誤，NO2將部分二聚成N2O4

27.常溫常壓下，32g氧含有NA氧分子；60gSiO2含有NA分子和3NA原子

錯誤，二氧化硅中沒有分子

28.組成分子晶體的粒子必須含有共價鍵

不對，稀有氣體以固態(tài)單原子分子晶體的形式存在

29.膠體會產生電泳現象，所以膠體沒有電荷

錯誤，膠體帶電

30.溶液的酸堿度越小，它含有的氫離子越多

錯誤，未說明音量

31.陰離子只存在于離子化合物中

錯誤，溶液中的陰離子以水合形式存在

32.原子晶體的熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確的

33.NH3、Cl2和SO2都是非電解質

錯誤，Cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定低于金屬晶體的熔點

正確，例如，汞在常溫下是液體

35.同一主族元素的單質的熔點不一定從上到下升高，但其氫化物的熔點確實升高了

錯誤，考慮到氫鍵，其氫化物的熔點不一定增加

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸度必須增強

不對，如果用Cu做陽極，電解的酸性會減弱

37.在氯化鈉晶體中，有6個鈉離子，每個鈉離子周圍的距離最近且相等

錯誤，有12個

38.用1L 1mol？L-1氯化鐵溶液完全水解成膠體，生成鈉膠體粒子

不對，遠遠小于NA，膠體中的一個膠體粒子是由許多離子組成的

39.在氟化氫、三氯苯酚、P4、二氧化碳、SF6和其他分子中，所有原子都滿足最外層的8e結構

誤差，高頻和SF6不滿意

40.最外層電子少的金屬元素一定比最外層電子多的金屬元素更活潑。

錯誤，如銀和鈣

有機化學

1.羥基官能團的可能反應類型:取代、消除、酯化、氧化、縮聚和中和

正確，替代(醇、酚、羧酸)；消除(酒精)；酯化(醇、羧酸)；氧化(酒精、苯酚)；縮聚(醇、酚、羧酸)；中和反應(羧酸、苯酚)

2.最簡單化學式為CH2O的有機化合物:甲酸甲酯、麥芽糖和纖維素

不對，麥芽糖和纖維素不匹配

3.分子式為C5H12O2的二醇有兩種結構，主鏈上有三個碳原子

正確的

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)比純水電離產生的高104倍

錯誤，應該是10-4

5.在紫外線照射下，甲烷和氯氣有四種反應產物

不對，HCl有5種。

6.在某些條件下，醇可以被氧化成醛，在某些條件下，醛可以被氧化成羧酸

不對，醇在一定條件下可能不會氧化成醛，但是醛在一定條件下可以氧化成羧酸

7.當7。CH4和C3H8O用濃硫酸脫水，最多可得到7種有機產物。

正確。六個醚和一個烯

8.分子組成為C5H10的烯烴有五種可能的結構

正確的

9.結構中有7種酯，分子式為C8H14O2，六元碳環(huán)

正確的

10.當等質量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃燒時，消耗的氧氣量從多到少

正確，相同質量的碳氫化合物中氫的比例越高，燃燒中消耗的氧氣就越多

11.棉花和人造絲的主要成分是纖維素

是的，棉、人造絲、人造絲和玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯具有良好的化學穩(wěn)定性，其單體為不飽和烴，性能相對活躍

錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和

13.酯的水解產物只能是酸和醇；四苯甲烷有三種單硝基取代基

錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可以得到一氧化碳，一氧化碳與氫氧化鈉在一定條件下反應可以得到氰化氫，所以一氧化碳是甲酸的酸酐

誤差，甲酸的酸酐是(HCO)2O

15.取代、添加、還原、氧化和其他反應類型的應用可能將羥基引入有機分子

正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基變成酸也引入-OH)

16.天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與溴的加成反應有三種可能的產物。

正確，1，2 1，4 3，4加法

17.苯與己烯混合，加入適量溴水后可通過分液除去

錯誤，苯和1，2-二溴乙烷是可混溶的

18.丙烯可以通過將2-丙醇與溴化鈉和硫酸混合并加熱來制備。

錯了，你會得到2-溴丙烷

19.混合在溴乙烷中的乙醇可以通過加入適量的氫溴酸除去

正確，替換后分配

20.煤焦油中的苯等芳香族化合物可以通過干餾來分離

錯誤，應該是分餾

21.甘氨酸和谷氨酸，苯和萘，丙烯酸和油酸，葡萄糖和麥芽糖彼此不同源

錯誤，丙烯酸和油酸是同源物

22.裂解汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、四氯化碳、焦爐煤氣等。會使溴水褪色

正確，裂解汽油、裂解氣、焦爐氣(添加)、活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(替代)、四氯化碳(提取)

23.苯酚可以與苛性鈉和硝酸反應

正確的

24.在常溫下，乙醇、乙二醇、甘油和苯酚可以以任何比例與水互溶

不對，苯酚在常溫下不溶于水

25.硝基苯、硝化甘油和硝化纖維可以用硝酸的硝化反應來制備

不對，硝化甘油和硝化纖維素是酯化制成的

26.分子式為C8H16O2的有機物x水解產生兩種無支鏈的直鏈產物，因此有七種x符合問題的含義

正確，酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷和一氯苯在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱，分別生成乙炔、丙炔和苯乙炔

錯了，沒有苯乙炔這回事

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消除生成環(huán)氧醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

誤差，乙二醇取代生成環(huán)氧醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應

錯誤，蔗糖不是還原糖，不會發(fā)生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使高錳酸鉀(H+)(aq)褪色

錯誤，聚乙烯和醋酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

化學實驗

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸浮液、硫酸氫鹽等試劑不宜長期存放，現在就應使用。

正確。Ag3N長期配制銀氨溶液后容易形成，極易爆炸

2.實驗室制氧后，先取出集氣瓶，再取出導管，然后停止加熱

正確的

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、酸堿度試紙和石蕊試紙在使用前必須用蒸餾水潤濕

錯誤，PH試紙不濕

4.當用標準鹽酸滴定未知的氫氧化鈉溶液時，所用的錐形瓶不能用未知的氫氧化鈉溶液沖洗

正確的

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等。必須密封保存。

錯誤，漂白粉不揮發(fā)但容易變質，需要密封保存

6.如果濃H2SO4粘在皮膚上，立即用水沖洗，用干布擦拭，最后涂上碳酸氫鈉溶液

錯誤，先用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂碳酸氫鈉溶液

7.在一個25毫升的滴定管中，如果液位刻度為12.00，則其中所含液體的體積大于13.00毫升

正確的

8.精確測量25.00毫升高錳酸鉀溶液，使用50毫升堿性滴定管

錯誤，使用酸性滴定管

9.分離時，分液漏斗中的下液從下口排出，上液從上口倒出

正確的

10.蒸餾時，使溫度計的水銀球靠近蒸餾瓶的支管口。分析以下實驗溫度計的水銀球位置。

溶解度的測定(溶液)、乙烯的制備(反應溶液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(沸水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯的制備(直接加熱)、水解(水浴)、水水解(水浴)

11.滴定時，用左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，觀察滴定管內液面下降的速度

錯誤，觀察錐形瓶中指示器的顏色變化

12.稱重時，將稱重對象放在稱重紙上，放在托盤秤的右托盤上，將砝碼放在托盤秤的左托盤上

錯誤，左對象和右代碼

13.將無色溶液注入試管，密封，加熱試管，溶液變紅，冷卻后無色。確定溶液成分

應該是SO2+品紅溶液

14.甲苯、氯仿、己烯、乙醇、苯酚水溶液和純堿溶液只能用一種試劑鑒別

正確，濃縮溴水

15.用氫氧化鈉溶液滴定乙酸時，通常選擇甲基橙作為指示劑，終點顏色由橙色變?yōu)辄S色

錯了，酚酞通常被選為指示劑

16.蛋白質溶液中的可溶性鹽可以通過鹽析除去

錯誤，應該使用透析

17.用于制備硫酸亞鐵溶液的蒸餾水應預先煮沸以除去水中的溶解氧

正確的

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器可以直接在酒精燈的火焰上加熱

錯誤，錐形瓶應該用石棉網稍微加熱

19.所謂硅膠就是硅酸膠體。硅膠變色是物理變化誤差，硅膠是nSiO2？mH2O

硅膠變色是化學變化，因為CoCl2的水合分子量不同，顏色也不同[CoCl2？H2O(藍色)CoCl2？6H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可去除乙酸乙酯中的乙酸；透析法分離油脂皂化混合物

錯誤應該被消除

小學部

初級中學

高中

關于我們

初中化學

高中化學