對于處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，原子核外的電子會盡可能按照能量最低的原則排列。另外，因?yàn)殡娮硬豢赡苋繑D在一起，所以必須遵守能量最低原則、泡利不相容原則和亨特規(guī)則。
元素原子核外的電子組態(tài)規(guī)律是元素周期表劃分的主要依據(jù)，是元素性質(zhì)周期性變化的根源。同一族元素，從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑越來越大，原子核對最外層電子的吸引力越來越小，最外層電子越來越容易失去，即金屬性越來越強(qiáng)；對于相同周期的元素，隨著核荷數(shù)的增加，原子核對外電子的吸引力越來越強(qiáng)，使得原子半徑逐漸減小，金屬性越來越差，非金屬性越來越強(qiáng)。
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