試驗(yàn)點(diǎn)溶液濃度

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.溶液稀釋

(1)根據(jù)：溶液，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)公式

濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

試驗(yàn)點(diǎn)2特定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的制備

1.選擇裝置和每個(gè)裝置的作用

(1)使用的儀器：托盤(pán)天平(含重量)、簡(jiǎn)述(如果溶質(zhì)為固體)、量筒、膠水吸管、

燒杯，玻璃棒。

(2)玻璃棒的作用：攪拌以提高固體或液體溶質(zhì)的溶解速度。

(3)量筒的作用：測(cè)量液體的體積。選擇量筒時(shí)，范圍比測(cè)量液體的體積稍大，越近越好。

3.考慮事項(xiàng)

(1)托盤(pán)秤的使用：在用托盤(pán)秤測(cè)量時(shí)，應(yīng)遵循“左右碼”的原則，在左右兩塊板上鋪上相同的量表，腐蝕性或潮濕的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中測(cè)量。

(2)測(cè)量氣缸的使用

用量筒測(cè)量液體，閱讀時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹面值的最低處持平。

選擇量筒的距離比想要的液體體積稍大，越近越好。

5.用濃縮溶液制備一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液

(1)程序

:計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。

測(cè)量：量桶(接近所需體積時(shí)轉(zhuǎn)換為橡膠吸管)，測(cè)量濃縮溶液和水。

稀釋?zhuān)簩y(cè)定的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒混合。

(2)錯(cuò)誤分析

從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的：量取水的體積來(lái)看讀數(shù)，燒杯里原來(lái)有少量的水，稀釋過(guò)程中濃溶液飛濺等。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太大，量取水時(shí)俯視讀數(shù)等。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的試驗(yàn)

1.[2019杭州]如圖4-2所示，展示了蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。其中 恒溫蒸發(fā)過(guò)程， 加熱蒸發(fā)過(guò)程，溶液正好飽和。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，正確的判斷是()

A. 過(guò)程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有變化

B. 過(guò)程中氯化鈉的溶解度不斷提高

C. 過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷提高

D. 過(guò)程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變地增加

[分析] 1 過(guò)程中恒溫蒸發(fā)，水質(zhì)量降低，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷提高。 過(guò)程中是恒溫蒸發(fā)，所以物質(zhì)的溶解度不變。 為增溫蒸發(fā)過(guò)程，溶解度增大，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸提高，因此水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少。 恒溫蒸發(fā)過(guò)程，溶液完全飽和，因此 過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， 加熱蒸發(fā)過(guò)程中氯化鈉溶解度增大，因此 過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加。

2.[2019潘志華節(jié)選]A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)回答如下問(wèn)題，如圖4-3所示。

(1)T1至C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

-image/446c20bfacba47aab753895219eddbf4?from=article.detail&_iz=31825&index=6" width="382" height="444"/>

(2)將t1 ℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2 ℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　　。

[解析] (2)t1 ℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B>A=C,故此時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>A=C;將t1 ℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2 ℃時(shí),由于A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,因此A、B飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變;C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,因此升溫時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液將析出部分晶體變?yōu)閠2 ℃時(shí)的飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小;故此時(shí)三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽>A>C。

考向二　有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的探究

3. [2018·本溪]如圖4-4是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請(qǐng)計(jì)算:

(1)硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為　　　　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(2)要把100 g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量________g。

(2)設(shè)需要水的質(zhì)量為x,則100 g×98%=(100 g+x)×20%,解得x=390 g

考向三　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

4. [2019·云南]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室,用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)制備氫氣。同學(xué)們?nèi)×? g純鋁片和40 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,鋁片有剩余,稱(chēng)得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7 g。試計(jì)算:

(1)生成氫氣的質(zhì)量是　　　　g。

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[提示:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑]

考向四　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

5. [2019·衡陽(yáng)]某同學(xué)配制25 g 3%的NaCl溶液,整個(gè)操作過(guò)程如圖4-5所示。

回答下列問(wèn)題。

(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)椤　　　?填序號(hào)),其中操作錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

[解析] (1)配制25 g 3%的NaCl溶液,首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解,故配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?其中操作錯(cuò)誤的是①,托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。

(2)用量筒量取液體時(shí),讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)　　 　　　　　　保持水平。

(3)經(jīng)檢測(cè),該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是 　 。

[解析] (3)用量筒量取水時(shí),仰視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí),砝碼和氯化鈉放反了且使用了游碼,會(huì)造成實(shí)際所取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

我是超人老師，每天為大家更新小學(xué)、初中資料。如果覺(jué)得好的話(huà)，記得關(guān)注我哦。