1.如果實驗室用CaO和碳酸氫銨為原料制備氨氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示。

[解析]nh4hc 3熱分解產(chǎn)物為NH3、CO2和H2O，CaO吸收CO2和H2O。

nh4hc 3+2CaO = NH3↓+CaCO3+Ca(OH)2

2."溶液中的離子交換反應(yīng)總是朝著降低離子濃度的方向進(jìn)行."其實有幾個反例。請給出一個典型的反例，用化學(xué)反應(yīng)方程(或離子方程)表示。

[回答]NH3 H2O+ch3cooh→NH4++ ch3coo-+H2O

3.在Na2S溶液中引入過量CO2，反應(yīng)產(chǎn)物為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

【解析】雖然碳酸的酸性比H2S強(qiáng)，但是在這個反應(yīng)中不會產(chǎn)生H2S和Na2CO3。一般來說，多元酸的正鹽和酸(包括弱酸)不能共存。反應(yīng)產(chǎn)物是氫氧化鈉和碳酸氫鈉。

4.將0.3mol/L NaOH溶液與0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫出這個反應(yīng)的離子方程式。

[解析] NaOH與Ca(H2PO4)2反應(yīng)3:1。Na+實際上并不參與反應(yīng)。

3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

H2O是最弱的電解質(zhì)，所以它通常是離子反應(yīng)的第一產(chǎn)物。在這個例子中，OH-有3個部分，最多產(chǎn)生3個H2O部分。

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

剩余的顆粒是1份Ca2+，1份hpo 4 2-和1份po4 3-。首先，將最不溶的Ca3(PO4)2(1/3份)合并，剩余1/3份PO43 -和1份hpo 4 2-。

3OH-+Ca2++ 2h2po 4-→3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO 42-

兩邊乘以3，結(jié)果是:

3c a2++ 6h2po 4-+9OH-= Ca3(PO4)2 ↓+ PO43-+3hpo 42-+9H2O

5.三氯化鉍水解形成生物陶瓷。

(1)寫出水解的化學(xué)方程式。(2)有人稱BiOCl為次氯酸鹽鉍。你覺得這樣有什么不好？

【解析】水解的前提是H2O一分為二。熟悉“全水解”(如AlCl3): BiCl3+3H2O = Bi (OH) 3+3HCl

實際上，BiCl3留下了一個Cl，似乎只和兩個OH-: bicl3+2h2o = bi (oh) 2cl+2hcl交換

將堿性鹽脫水成二氯甲烷，結(jié)果是三氯化鉍+H2O =二氯甲烷+2hcl

BiOCl為堿性鹽，其中Cl為-1，次氯酸中Cl應(yīng)為+1。(如果有次氯酸鹽鉍，其化學(xué)式應(yīng)為Bi()3。)

6.混音6。Na2S2O3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，寫出反應(yīng)后的離子方程式。

[解析]已知na2s2o3在酸性條件下“歧化”生成SO2和s，Al2(SO4)3在此起酸化作用:Al3++3h2o ≒ al (oh) 3+3h+

答案:3s 2o 32-+2al 3++ 3h2o = 3so 2↑+2al(oh)3↓+3s↓

7.酰氯，也稱為光氣，可以在水中水解，在氨中氨解。分別寫出了酰氯水解和氨解的化學(xué)方程式。

【解析】水解是把H2O一分為二，氨解是把NH3一分為二(分成- NH2和-H)

氯化鈷+H2O→2HCl+CO2；氯化鈷+4 NH3→一氧化碳(NH2)2+2NH4Cl

8.固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以氧釩離子(VO2+)的形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以釩酸根離子(VO3 -)的形式存在。VO2+具有很強(qiáng)的氧化性，可將C1-氧化為Cl2，并自身還原為VO+。寫出溶解在下列溶液中的V2O5的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶解在氫氧化鈉溶液中

(3)溶于鹽酸

【答案】(1)或v2o 5+2h+→2vo 2++ H2O；

(2)v2o 5+2OH-→2vo 3-+H2O；

(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O

9.氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電解液為30%氫氧化鉀溶液。電極沒有反應(yīng)。寫出電池的負(fù)反應(yīng)公式。

【解析】負(fù)反應(yīng)是電子損失，H失去電子變成H+，H自動結(jié)合OH-變成H2O。H2+2OH - 2e-→2H2O

10.一個完整的氧化還原反應(yīng)方程可以分解為兩個“半反應(yīng)”公式，一個是“氧化反應(yīng)”，一個是“還原反應(yīng)”。比如2fe 3++ Cu = 2fe 2++ Cu2+的展開結(jié)果是:氧化反應(yīng)，Cu-2e-= Cu2+；還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+e-= Fe2+。(e是公式中的轉(zhuǎn)移電子)因此，請將反應(yīng)式3no2+H2O = 2h++2no3-+no分解成兩個半反應(yīng)式:

氧化反應(yīng):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

還原反應(yīng)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[解析]氧化劑和還原劑均為NO2，電子損失后的氧化產(chǎn)物為NO3-，NO2-e-+→ NO3-

為了平衡兩邊的電荷，在右邊加上2H+，NO2- e-→NO3-+2h+

最后，方程兩邊的氫和氧原子與H2O、NO2-E-+H2O → NO3-+2h+平衡

得到電子后的還原產(chǎn)物為NO，NO2 +2e- → NO

為了平衡兩側(cè)的電荷，在左側(cè)添加2H+，NO2+2e-+2h+→ no

最后，方程兩邊的氫和氧原子與H2O、NO2+2e-+2h+→ NO+H2O平衡

11.以多孔鎳板為電極，氫氧化鉀溶液為電解液的新型燃料電池。將乙烷和氧氣分別通入兩極，寫出電池負(fù)極的反應(yīng)式。

【解析】陰極失去電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的c按“-3價”計算，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)該是CO32 -(堿性條件下)，上升到7價，每個C2H6分子失去14個電子。

C2 h6-14e-→2co 32-為了電荷平衡的需要，在方程左邊加18 OH-最后加H2O。

C2H6+18OH - 14e-→2CO32-+12H2O

12.ag2o+Zn+H2O = = 2ag+Zn (oh) 2分解成兩個半反應(yīng)式。

如果根據(jù)該反應(yīng)構(gòu)造堿性一次電池，電池的正極材料是_ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】負(fù)極:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2；陽極:ag2o+2e-+H2O = ag+2oh-

13.一種常用的干電池叫做鋅錳干電池。陽極材料為石墨棒，鋅筒既是容器又是陰極材料，電解液為含有氯化銨、氯化鋅和二氧化錳的糊狀物。陽極反應(yīng)可以表示為2nh4++2e-= 2nh3 ↑+H2 ↑，生成的nh3和H2被以下兩個反應(yīng)吸收:Zn2 ++ 4nh3 =[Zn(NH3)4]2+；2mno2+H2 = 2mno (oh)，請寫出包括[Zn(NH3)4]2+和mno (oh)的總電池反應(yīng)方程式。

[回答]2Zn+4nh 4++ 4 Mn2→Zn2+[Zn(NH3)4]2++ 4 MnO(OH)

14.鋰電池的正極材料為鋰，負(fù)極材料包括二氧化硅，二氧化硅置于鋰鹽的非水溶液中。電池的反應(yīng)是4li+2socl2 → 4li++4cl-+s+SO2。寫出它的正反應(yīng)方程。

[答案] 2socl2+4e-→ 4cl-+s+SO2

15.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為涂有氧化鉛的鉛。電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2so4-+4h+→ 2pbso4+2h2o。寫出正負(fù)反應(yīng)方程式。

[回答]Pb-2e-+so42-→pbso 4 po 2+2e-+so42-+4h+→pbso 4+2h2o

16.鎳鎘電池是堿性電池。其電池反應(yīng)式為CD+2NiO(OH)+2H2O→CD(OH)2+2Ni(OH)2。寫出其正負(fù)電極的反應(yīng)方程式。

[回答] CD-2E-+2OH-→ CD (OH) 2

NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

關(guān)于鹵素

關(guān)于硫和氧

關(guān)于氮

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