比較1：由于O與N的電負性前者更強，因此H2O比NH3極性更強，正因為如此H2O的自偶電離比NH3的自偶電離程度更大，H2O比NH3中的H的活性更強；H3O+與NH4+兩者都是陽離子，H3O+與NH4+的中心原子都是sp3雜化為空間四面體，前者為三角錐型，后者為正四面體型，不管是H3O+還是NH4+中的H都是等效的，因此H3O+中的H平均所帶正電荷更多，H3O+中的H活性更強。

比較2：H3O+叫水合氫離子，而NH4+也可以叫氨合氫離子，從微觀角度上看NH3更容易結合H+成為比較穩(wěn)定的正四面體結構的NH4+，H2O只能結合一個H+，盡管H2O中的O存在兩對孤對電子，理論上似乎可以與2個H+形成配位鍵，但由于O原子半徑更小可能存在更大的位阻，而且當H2O結合一個H+后帶上正電，難以繼續(xù)吸引帶正電的H+,因此很難形成H4O2+，但對于NH2-NH2而言就可以形成NH3+-NH3+這樣的陽離子(位阻小得多)。

H3O+與NH4+某些化學性質的相同點

(5)與酸堿指示劑反應：鹽酸能使石蕊溶液變紅，氯化銨溶液幾乎不能能使石蕊變紅。

5.同濃度的鹽酸與NH4Cl與金屬鎂反應時，前者反應速率大，而同pH的鹽酸與NH4Cl溶液與金屬鎂反應(如pH=5的鹽酸和NH4Cl溶液)，后者與鎂反應的速率大得多。這說明在上述反應中，NH4+也能得電子產生H2，半反應為2NH4++2e–+2H2O=2NH3·H2O+H2。

6.在滴有濃氨水pH=10的NH4Cl(1.0mol/L)和氨水的混合溶液中加入鎂條，反應劇烈，進一步說明NH4+能得電子產生H2。(空白實驗pH=10的氨水不能與鎂條反應)

7.1mol/L的乙酸與1mol/L乙酸(含乙酸鈉)溶液與相同的鎂反應，隨著反應進行，后者溶液pH始終大于前者，但兩者與鎂反應的反應速率完全相同(反應體系溫度變化完全一致)，這說明乙酸分子也能直接得電子。

8.綜上，水溶液中能直接得電子的粒子有：H3O+、CH3COOH、NH4+、H2O等。濃度相同時，得電子能力H3O+>CH3COOH>NH4+>H2O。值得注意的是，在水溶液中，H2O往往是最大的，而且大得多。