前面說的化學物質的名稱看起來是無窮無盡的(實際上看起來也是無窮無盡的)，但應該有規(guī)律地遵循。(大衛(wèi)亞設)。

本期我給大家說說元素周期表。

最初并沒有元素周期表這個事物，人們對元素的認識也是一點一點積累起來的。隨著人們對各種元素屬性的了解，漸漸發(fā)現(xiàn)了其中蘊含的規(guī)律，即元素的各種物理化學屬性是隨著序數(shù)增加而呈現(xiàn)出周期變化的規(guī)律。依據(jù)上述規(guī)律，最早的元素周期表于1869年由俄國化學家門捷列夫創(chuàng)造，后來經過多次修訂，逐漸形成我們現(xiàn)在所常見的元素周期表。

中學化學教科書上的元素周期表，圖片來自網絡

由上圖可以看到，每一橫行元素所擁有的電子層數(shù)是一樣多的?，F(xiàn)在一共有7個橫行，其中第一周期只有氫氦兩種元素，第二、第三周期則分別有8種元素，這三個周期稱為短周期；從第四周期開始稱為長周期，其中第四五六周期均已排滿。值得注意的是第六周期和第七周期的第三格分別對應15種元素，稱作鑭系和錒系。從84號以后的元素均為放射性元素。（放射性元素會有衰變過程，故無法穩(wěn)定存在，因而不在我們考慮范圍）

我們再來看豎列，左側兩列分別記作IA和IIA，右側六列分別記作IIIA～VIIA和0，中間十列分別記作IIIB～VIIB、VIII、IB、IIB。這里的A表示主族元素，B表示副族元素。（對于主族元素和副族元素的區(qū)別主要取決于核外電子排布時，最后一個電子排布的軌道。這個以后單獨講，中學階段只需要記住主族元素有哪些即可。）

由上圖還可以看到，淺綠區(qū)域的元素為金屬元素，深綠區(qū)域的元素為非金屬元素，所有的元素就分成這兩大類。位于中間十列的元素也叫過渡元素。

下面著重講一下主族元素所在的7個豎列，這些元素也是整個高中階段需要重點學習的：

七個主族序數(shù)對應最外層核外電子的數(shù)目，比如Na核外電子排布為281結構，最外層有一個電子，那么它就屬于第一主族（IA）；Cl核外電子排布為287結構，最外層有7個電子，那么它就屬于第七主族(VIIA)。

之前講過原子結構，原子是由原子核和核外電子組成，由于原子核體積極小，原子的體積主要看核外電子運動區(qū)域的大小。而這個區(qū)域一來受電子數(shù)目的影響，二來也要看原子核內帶正電的質子對核外電子吸引能力的大小。

同一主族元素由上到下周期變大，則核外電子層數(shù)增加，因而原子體積按照元素周期表由上到下逐漸增加；同一周期元素由左向右，原子核的質子數(shù)依次增加，對核外電子的吸引力也增加，因而原子體積按照元素周期表由左到右逐漸減小。

原子得失電子能力同最外層核外電子數(shù)和電子層數(shù)有關。

同一周期元素的最外層核外電子數(shù)由左到右依次由1到7，從易失去電子過渡到易得到電子，這個過程也叫非金屬性增強（金屬性減弱）。

對于IA族，由上到下，隨著周期增大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，所以更容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結構，稱作金屬性增強。

對于VIIA族，由下到上（注意和上段相比是反過來的），隨著周期越小，原子核對最外層電子的吸引能力越強，所以更容易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構，稱作非金屬性增強。

上述比較繞嘴，簡單說來就是左下角元素金屬性更強，右上角元素非金屬性更強。