1.反作用原理
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←
2.重要關(guān)系
(1)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系:
在Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中，Na2O2既作為氧化劑又作為還原劑，每產(chǎn)生1摩爾O2就轉(zhuǎn)移2摩爾電子。
(2)物質(zhì)數(shù)量之間的關(guān)系:
無(wú)論CO2或H2O是單一物質(zhì)還是兩者的混合物，當(dāng)有足夠的Na2O2通過(guò)時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的比例為2∶1。
(3)氣體體積關(guān)系
無(wú)論CO2或H2O(g)是單一物質(zhì)還是兩者的混合物，當(dāng)有足夠的Na2O2通過(guò)時(shí)，減少的氣體體積或原始混合氣體體積的一半等于產(chǎn)生的O2體積。
(4)固體質(zhì)量關(guān)系:
也就是說(shuō)，當(dāng)反應(yīng)①發(fā)生時(shí)，增加的固體質(zhì)量等于二氧化碳和其他物質(zhì)的質(zhì)量。
也就是說(shuō)，當(dāng)反應(yīng)(2)發(fā)生時(shí)，增加的固體質(zhì)量等于H2的質(zhì)量加上H2O和其他物質(zhì)的量。
(5)訂單關(guān)系:
一定量的Na2O與一定量的CO2和H2O(g)混合物的反應(yīng)可以看作是Na2O先與CO2反應(yīng)，CO2反應(yīng)完成后再與H2O反應(yīng)。
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