例4，ⅰ。完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

()MnO 4(-)+()C2O 4(2-)+_ _ _ _ _ _ = = =()Mn2++()CO2↑+_ _ _ _ _ _ _ _

ⅱ.化合物a和NaAlH4都是重要的還原劑。在某些條件下，金屬鈉與H2反應(yīng)生成甲基。H2可以通過(guò)a與水的反應(yīng)產(chǎn)生，而NaAlH4可以通過(guò)a與AlCl3的反應(yīng)獲得。將4.80克甲基溴加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24升(轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)條件)H2。

請(qǐng)推測(cè)并回答:

(1)a的化學(xué)式為_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)NaAlH 4的化學(xué)方程式由a和氯化鋁的反應(yīng)得到。

(3)3)naal H4與水的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4) A在無(wú)水條件下(鐵銹的成分以Fe2O3表示)可作為某些鋼鐵產(chǎn)品的除銹劑。除銹過(guò)程的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析:ⅰ。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，Mn從+7下降到+2，C從+3上升到+4。根據(jù)得失電子守恒，最小公倍數(shù)為10，所以Mn的系數(shù)為2，C2O4 (2-

)系數(shù)為5，然后根據(jù)前后陽(yáng)離子和陰離子守恒，前者空應(yīng)為h+，后者空應(yīng)為H2O。

ⅱ.(1)從標(biāo)題可以看出A分解生成鈉和氫，已知A的組成中有鈉和氫，根據(jù)4.80 g A可以生成0.1 mol氫，A為NaH。

回答:ⅰ。25 16h+210 8H2O

Ⅱ.(1)NaH

(2)4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl

(3)NaAlH 4+2H2O = = = NaAlO 2+4H 2←

(4)3NaH+Fe2O 3 = = = 2Fe+3NaH

[積分和作弊]

(1)注意特殊物質(zhì)中元素的價(jià)態(tài)，如+2價(jià)的CuFeS2中的Cu、Fe，以及-2價(jià)的硫；FeS2中硫的化合價(jià)為-1；K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6等。

(2)平衡化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填入空。

(3)根據(jù)電子得失守恒列方程時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。

平衡氧化還原反應(yīng)方程式的基本技巧

(1)從左邊完全轉(zhuǎn)化:如果氧化劑和還原劑中某元素的化合價(jià)完全變化，一般從左邊反應(yīng)物平衡。

(2)自同構(gòu)從右匹配:自異構(gòu)反應(yīng)(包括分解和歧化)一般從右平衡。

(3)漏項(xiàng)平衡法:先平衡掉的電子數(shù)，然后觀察兩邊的電荷。如果反應(yīng)物側(cè)缺少正電荷，一般加H+，產(chǎn)物側(cè)加水；如果反應(yīng)物側(cè)缺少負(fù)電荷，一般加入OH-，產(chǎn)物側(cè)加入水。然后，兩邊的電荷數(shù)是平衡的。

(4)當(dāng)方程式中漏項(xiàng)較多時(shí)，應(yīng)按化合價(jià)的變化來(lái)識(shí)別氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[通過(guò)類比]

(1)H3PO2的工業(yè)制備方法如下:白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，再與H2SO4反應(yīng)生成h3po 2。白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

(2) (1 2)①PbO2用濃鹽酸加熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析:(1)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，說(shuō)明P元素發(fā)生了化合價(jià)

(2) (1)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)可知，黃綠色氣體應(yīng)該是Cl2，所以元素的價(jià)態(tài)從PbO2中的+4降低到PbCl2中的+2，元素在HCl中的價(jià)態(tài)從-1升高到Cl2中的0。當(dāng)PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2時(shí)，鉛的化合價(jià)從+2增加到+4，而氯化鈉中氯的化合價(jià)降低，生成Cl-。

答案:(1)2p 4+3ba(oh)2+6h2o = = 3ba(h2po 2)2+2p H3←

(2) ① PbO2+4hcl(濃縮)△(= = = =)PBC L2+Cl2↑2 H2O②PBO+clo-= = PBO 2+cl-