第十章:酸和堿

第一，酸

1.酸:電離過程中產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子的化合物

例如HCl = = h++cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

2.酸的一般性質(zhì):

(1)使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。

②活性金屬+酸→鹽+H2 ↑。(屬于位移反應(yīng))

③金屬氧化物+酸→鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))

④金屬氫氧化物(堿)+酸→鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))

⑤鹽+酸→新鹽+新酸。(屬于復(fù)分解反應(yīng))

3.稀鹽酸、硫酸和硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較

姓名

稀鹽酸

稀硫酸H2SO4

稀硝酸硝酸

相對分子質(zhì)量

36.5

98

63

電離方程

鹽酸= 氫++氯-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

與指示器的交互

紫色石蕊試液→紅色無色酚酞試液→不變色

與金屬反應(yīng)

鋅+2鹽酸=氯化鋅+H2

鋅+硫酸(稀)=硫酸鋅+H2

可以反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生H2O

與金屬氧化物反應(yīng)

fe2o 3+6HCl = 2氯化鐵+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化鋅+硝酸=鋅(硝酸)2+H2O

與堿反應(yīng)

銅(氫)2+2HCl =氯化銅+2H2O

銅(氫)2+硫酸=硫酸銅+H2O

氫氧化鎂+硝酸=氫氧化鎂+H2O

與鹽反應(yīng)

鹽酸+硝酸銀=氯化銀←+硝酸

氯化鋇+h2so 4 =硫酸鋇↓+2HCl

na2co 3+2 HNO 3 = 2 nano 3+H2O+CO2←

常見的識別方法

硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

它可以與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀，不溶于稀硝酸；

它可以與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

它可以與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

使用

化學(xué)產(chǎn)品；除銹；制藥

化工產(chǎn)品、化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、煉油

化工產(chǎn)品，化肥，染料，火藥，

二、堿

1.堿:電離過程中產(chǎn)生的所有陰離子都是氫氧離子的化合物

例如KOH = = k++oh-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

2.堿的一般性

3.兩種常見堿的性質(zhì)。

姓名

氫氧化鈉

氫氧化鈣

俗稱

苛性鈉、苛性鈉和苛性鈉

熟石灰和熟石灰(溶液是石灰水)

化學(xué)式

燒堿

氫氧化鈣

相對分子質(zhì)量

40

74

電離方程

氫氧化鈉=鈉++氫-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

物理學(xué)

自然

顏色狀態(tài)

白色固體

白色粉末狀固體

吸濕性

有很強(qiáng)的吸濕性，吸收空氣體中的水分，潮解

無吸濕性(氧化鈣有吸濕性)

溶解度

易溶于水，強(qiáng)放熱

微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而降低

腐蝕的

腐蝕性強(qiáng)

腐蝕性強(qiáng)

化學(xué)

自然

給指示器上色

(1)使紫色石蕊試液呈藍(lán)色

②使無色酚酞試驗(yàn)溶液變紅

③將濕紅色石蕊試紙染成藍(lán)色

(1)使紫色石蕊試液呈藍(lán)色

②使無色酚酞試驗(yàn)溶液變紅

③將濕紅色石蕊試紙染成藍(lán)色

與酸性氧化物反應(yīng)

氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸鈉+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

用酸中和

氫氧化鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3 NaH+H3PO 4 = Na3PO 4+3H2O

氫氧化鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O

ca(OH)2+h2so 4 =硫酸鈣+2H2O

3 Ca(OH)2+2h3po 4 = Ca3(PO4)2↓+6H2O

與某些鹽類反應(yīng)

2 NaOH+硫酸銅= Na2SO4+Cu (OH) 2 ↓(藍(lán)色)

3 NaH+FeCl 3 = 3 NaC+Fe(OH)3↓(紅棕色)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca (OH) 2+MgCl2 = CaCl2+Mg (OH) 2 ↓(白色)

使用

化學(xué)原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染工業(yè)

建筑業(yè)，三石土制作，墻面抹灰，農(nóng)業(yè)酸性土壤改良，波爾多液和石硫液制備，工業(yè)氫氧化鈉和漂白粉制備

制造

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氧化鈣+H2O =氫氧化鈣

三、復(fù)分解反應(yīng)條件:

該產(chǎn)品至少具備以下三個條件之一:

(1)沉淀；

②氣體釋放；

③生成水。

四.酸堿度和酸堿度

1.——pH——pH的表達(dá)

2.酸堿指示劑

紫色石蕊:酸性紅堿性藍(lán)；無色酚酞:無堿紅色的酸

3.石蕊試紙

紅色:僅測試堿性溶液

藍(lán)色:僅測試酸性溶液

4.酸堿度試紙

使用:

用干凈的玻璃棒蘸試液，滴在干燥的pH試紙上，然后用比色卡檢查酸堿性與濃度的關(guān)系

描述:

胃酸過多的治療:氫氧化鋁、氫氧化鎂

6.常見溶液的酸堿度

①酸:H2SO4、鹽酸、硝酸、H2CO3

酸性溶液不一定是酸性溶液，如氯化銨、硫酸銅、三氯化鐵溶液(所有溶質(zhì)都不是酸)

②堿:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅

堿性溶液不一定是堿性溶液，如碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液(所有溶質(zhì)都不是堿性的)

③鹽:氯化鈉、亞硝酸鈉、KCl，大多數(shù)鹽溶液是中性的

7.溶液的酸堿度對生命活動和作物生長的影響。

(1)中和反應(yīng):酸堿生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。

(2)通過測量人體內(nèi)或排出的液體的pH值，可以了解人體的健康狀況。

(3)許多化工生產(chǎn)需要在一定的酸堿溶液中進(jìn)行。

(4)空氣體的污染可以通過測量雨水的酸堿度來得知。

(5)作物一般生長在中性或近中性土壤中。