1.與金屬的反應(yīng)
(1)鈍化(1)鐵和鋁
常溫下，F(xiàn)e和al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，在表面形成致密的氧化膜，產(chǎn)生“鈍化”。
(2)氫前與活性金屬反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃縮)= ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
規(guī)則:
(1)濃硫酸既是氧化性的又是酸性的；
(2)濃硫酸一旦變稀，就會(huì)發(fā)生:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑。
(3)氫氣后與惰性金屬(金和鉑除外)反應(yīng):
Cu+2H2SO4(濃縮)cuso 4+SO2↑2 H2O
規(guī)則:
(1)反應(yīng)需要加熱，否則不會(huì)反應(yīng)；
(2)氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，金屬呈高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物為SO2；
③濃硫酸既有氧化性又有酸性；
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，一旦變成稀硫酸，反應(yīng)就會(huì)停止。
2.與非金屬反應(yīng)
C+2H2SO4(濃縮)CO2↓+2so 2↓+2H2O
規(guī)則:
(1)反應(yīng)應(yīng)加熱，否則不會(huì)反應(yīng)；
(2)氧化產(chǎn)物為含氧酸或非金屬氧化物，還原產(chǎn)物為SO2；
(3)濃硫酸只顯示氧化性；
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變成稀硫酸，反應(yīng)停止。
(5)不能氧化H2、N2、O2、硅、Cl2、F2、Br2等。
3.與還原性化合物的反應(yīng)
常見的還原性物質(zhì)如硫酸亞鐵、硫化鈉、H2S、溴化氫、高碘等?？梢员粷釮2SO4氧化。
4.濃硝酸可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，因?yàn)槭锸潜粷庀跛嵫趸摹?/p>
[特別提醒]了解濃H2SO4的強(qiáng)氧化性
(1)濃H2SO4和稀H2SO4氧化性的差異
(2)常溫下，鐵和鋁用濃H2SO4鈍化
(1)“鈍化”不是不反應(yīng)，而是形成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)。
②在加熱條件下，鐵和鋁與濃硫酸反應(yīng)，不發(fā)生“鈍化”。
(2)測(cè)試單質(zhì)和濃H2SO4反應(yīng)氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
①如果鋅與濃H2SO4反應(yīng)，鋅-H2SO4反應(yīng)的最終產(chǎn)物是硫酸鋅、二氧化硫、H2和H2O。H2O、SO2和H2可依次用硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、濃H2SO4(或堿石灰)、熱氧化銅、硫酸銅和堿石灰進(jìn)行檢測(cè)。
②如果生鐵(含碳和鐵)與濃H2SO4反應(yīng)(加熱條件)，則鐵和碳與濃H2SO4反應(yīng)的氣體產(chǎn)物含有SO2、CO2、H2和H2O，依次經(jīng)過(guò)硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、清石灰水、濃H2SO4(或堿石灰)、熱CuO、硫酸銅和純堿。③如果碳與濃H2SO4反應(yīng)(加熱條件)，則C與濃H2SO4反應(yīng)的氣體產(chǎn)物含有CO2、SO2和H2O，可用硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液測(cè)試
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