高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)歸納

　　高一的時(shí)候我們需要掌握很多化學(xué)概念，在必修二的化學(xué)課本中，我們會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)鍵這個(gè)概念，化學(xué)鍵就是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

　　必修二化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)

　　一、化學(xué)鍵

　　1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　　2、類型：

　?、耠x子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

　?、蚬矁r(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。

　?、贅O性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。

　?、诜菢O性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。

　　Ⅲ金屬鍵：化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

　　二、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

　　1、離子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

　　大部分鹽(包括所有銨鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

　　活潑的'金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AICI3不是通過離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。

　　2、共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。

　　非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

　　3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。、

　　三、物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

　　(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等。

　　(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。

　　(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

　　(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。

　　(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如銨鹽)。

　　(6)稀有氣體由單原子組成，無化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

　　必修二化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

　　烴的衍生物

　　1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物

飽和一元醇

飽和一元醛

飽和一元羧酸

通式

CnH2n+1OH

——

CnH2n+1COOH

代表物

乙醇

乙醛

乙酸

結(jié)構(gòu)簡式

CH3CH2OH

或 C2H5OH

CH3CHO

CH3COOH

官能團(tuán)

羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

物理性質(zhì)

無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）

——

有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。

用途

作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

——

有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機(jī)物

主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

乙醇

①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：

①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng)

（?。┤紵?/p>

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛

氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)

醛基的檢驗(yàn)：

方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

乙酸

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3

酸性比較：CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）

②酯化反應(yīng)

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)

種類

元素

代表物

代表物分子

糖類

單糖

C H O

葡萄糖

C6H12O6

葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

果糖

雙糖

C H O

蔗糖

C12H22O11

蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

麥芽糖

多糖

C H O

淀粉

(C6H10O5)n

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

纖維素

油脂

油

C H O

植物油

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，

能發(fā)生水解反應(yīng)

脂

C H O

動(dòng)物脂肪

飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

C－C鍵，

能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)

C H O

N S P等

酶、肌肉、

毛發(fā)等

氨基酸連接成的高分子

能發(fā)生水解反應(yīng)

主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖

水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纖維素

淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂

水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)

水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

　　食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

　　高一化學(xué)必修二基礎(chǔ)知識(shí)

　　一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　　④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　①寫出總反應(yīng)方程式。

　?、诎芽偡磻?yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　?、垩趸磻?yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：

　?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　?、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　　③設(shè)計(jì)原電池。