化學反應與能量測試題及答案

　　一、選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分，每小題有1個選項符合題意） 1．下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

　　A. 溴揮發(fā)B. 氯氣被木炭吸附 C. 食鹽溶于水 D. 硫酸溶于水 2．下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）

　　3．下列說法一定正確的是 （ ）

　　A. 其水溶液導電的一定是離子化合物 B. 熔融態(tài)導電的一定是離子化合物

　　C. 固態(tài)導電的一定是金屬單質(zhì) D. 固態(tài)不導電但熔融態(tài)導電的一定是離子化合物 4．能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是 ( )

　　A．氯化氫極易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不能導電

　　C．氯化氫在水溶液中完全電離 D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體

　　5．最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球” N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。 N60在高溫和撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是( )

　　A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體 C．N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合 D．N60高溫和撞擊后應該生成N2 6．下列說法正確的是( )

　　A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化 B．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應 C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

　　D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小 7．下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是( )

　　A.化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品 B.化學平衡理論可指導我們?nèi)绾螛邮褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品 C.化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率

　　D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

　　8．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是( )

　　A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鐵D．橡膠老化

　　9．在2A + B = 3C + 4D的反應中, 下列表示該反應的.化學反應速度最快的是: ( )

　　A. V(A) = 0.5 mol/(L?s)B. V(B) = 0.3 mol/(L?s) C. V(C) = 0.8 mol/(L?s)D. V(D) = 1 mol/(L?s) 10．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)

　　2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是()

　　A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2

　　A．反應體系的總壓恒定 B．B的濃度不變 C．C(A):C(B)=1 : 3 D．3V(B)正=2V(C)逆 11．可逆反應: 2A(氣) + 3B(氣)

　　狀態(tài)時, 具有的性質(zhì)是: ( )

　　A. 各物質(zhì)的濃度之比為C(A):C(B) : C(B) = 2 : 3 : 3 B. 平衡時氣體的總體積是反應開始時的 3/5 C. 平衡混合物中各組份的濃度相等

　　3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B 氣體反應, 達到平衡

　　D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

　　12．一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，

　　下列敘不正確的是

　　A．使用催化劑能加快反應速率 B．降低壓強能加快反應速率 C．增大壓強能加快反應速率D．升高溫度能加快反應速率

　　13．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是 A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S+2H2O

　　C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 14．下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是 ．．．

　　A．制Cl2： MnO2、鹽酸（濃）

　　C．制O2：MnO2、H2O2

　　B．制H2：硫酸（?。?、Zn

　　D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

　　15．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

　　A. b電極是正極 B. 總反應方程式為：2H2+O2=2H2O C. 負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

　　D. 氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

　　卷II（70分）

　　二、實驗操作題

　　16.（10分）下面是我們熟悉的物質(zhì)：

　?、貽2 ②金剛石③NaBr④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH （1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是 ___ ___ ；只含離子鍵的是 _ ______ ；

　　既含共價鍵又含離子鍵的是 ___ ___；不存在化學鍵的是 ___ _____。 （2）屬于共價化合物的是 _____；屬于離子化合物的是 ______ 。

　?。?）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______，寫出其電離方程式 _________ ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了 ____鍵，寫出電離方程式 ___________。 17．（8分）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)經(jīng)達到化學平衡狀態(tài) 。

　?、貼2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2 ②H2的濃度不再變化

　?、跱2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2 ④

　　單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成 ⑤在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變 ⑥NH3在混合氣體中的物質(zhì)的量的分數(shù)保持不變 ⑦在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

　　2NH3(g)，下列哪種情況下，說明該反應已

　　18．（12分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

　　試回答以下問題：

　　（1）裝置A中反應的化學方程式。

　　（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)腅，F(xiàn)裝置， 則E中盛放的藥品為，

　　E中盛放的藥品為，如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是

　?。?）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）處的酒精燈，然后再點燃處的。 （4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是（5）裝置D的作用是

　　19.（12分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

　　（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為 ___ ________ ，當電路中有0.2 mol電子通過時，負極的質(zhì)量減少 ____________ g。

　?。?）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 ________ （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極： ____ _______ 。

　　20.（12分）在1個大氣壓和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)：

　　(2)在298 K時，取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為 __________ KJ。

　　(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是 _________ (填選項號)。 A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2C.Q1=Q2

　　你作出此選擇的原因是 __________ 。 21．（12分）用4.35g二氧化錳與25.0mL濃鹽酸混合加熱，反應完全后，向反應后的溶液中加入10.0%的氫氧化鈉溶液40.0g，正好中和過量的酸。求： （1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 （2）標準狀況下生成Cl2的體積。 （3）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

　　參考答案

　　一、選擇題

　　二、實驗操作題

　　16．（1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

　?。?）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩

　?。?）離子鍵、共價鍵 NaHSO4 ===== Na++H++SO4 離子 NaHSO4 ===== Na++ HSO4

　　2—

　　17．①②④⑤⑥⑦

　　?

　　18．(1) MnO2＋4HCl(濃) ????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　(2)E：飽和食鹽水F：濃H2SO4 AlCl3與H2O反應而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升華 (5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C與AlCl3發(fā)生而爆炸 19．

　　20．(1)放熱 (2)93 kJ

　　(3)A 該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應生成2 mol NH3,因而放出熱量小于93 kJ 21．解：①n(MnO2)=4.35g/87g/mol=0.0500mol

　　MnO2+ 4HCl= MnCl2 +Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl： 87g 4mol 22.4L 2mol 4.35g x z y

　　x=0.200mol，y=0.100mol， z=1.12L

　?、贜aOH+HCl = NaCl+ H2O 40g 1mol

　　40.0×10.0%n(HCl)

　　則：n(HCl)=0.100molc(HCl)=(0.200mol+0.100mol)/0.0250L=12.0mol/L