一、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式及現(xiàn)象
1、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1) 化學(xué)方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2 uparrow$(2) 離子方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4Na^++4OH^-+O_2 uparrow$
2、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)首先產(chǎn)生過(guò)氧化氫，堿性過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，會(huì)分解，有氣體放出，并且放出大量的熱。生成氫氧化鈉不是現(xiàn)象，因?yàn)闊o(wú)法通過(guò)觀察得到，除非事先在水中加入酚酞（此時(shí)可觀察到含酚酞的水變?yōu)榧t色）。
3、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的注意事項(xiàng)
$Na_2O_2$ 與水反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，$Na_2O_2$ 即是氧化劑，又是還原劑，$O_2$ 是氧化產(chǎn)物。
二、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的相關(guān)例題
下列敘述不正確的是___
A. $Na_2O_2$ 和 $Na_2O$ 都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B. $Na_2O_2$ 可做供氧劑，而 $Na_2O$ 不行C. $Na_2O_2$ 和 $Na_O$ 固體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比均為 2:1D. 向石蕊試液中加入 $Na_2O_2$ 粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成
答案：A
解析：過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水、$CO_2$ 反應(yīng)放出氧氣，故可作供氧劑，$Na_2O$ 與水（或 $CO_2$）反應(yīng)生成氫氧化鈉（或 $Na_2CO_3$），B正確；$Na_2O_2$ 中的陽(yáng)離子為 $Na^+$ ，陰離子為 $O_2^{2-}$ ，陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比為 2:1，$Na_2O$ 中的陽(yáng)離子為 $Na^+$，陰離子為 $O^{2-}$，陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比為 2:1，C 正確；$Na_2O_2$ 與水反應(yīng)生成 $NaOH$ 和 $O_2$，$NaOH$ 使石蕊變藍(lán)，$Na_2O_2$ 最終能氧化石蕊而使溶液褪色，D 正確。
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