一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式和定義

1、公式：$溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}times 100%$

2、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，是一種表示溶液濃度的方法，通常以百分?jǐn)?shù)表示。

3、擴展：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的區(qū)別是，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指在任意溫度、任意溶液下溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比例，而溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

4、注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)例題

20℃時，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(20℃時NaCl的溶解度為36g)。

答案:26.5%解析：由溶解度概念知，20℃時100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達到飽和。故該溶液中 NaCl的質(zhì)里分?jǐn)?shù)$=frac{36}{100+36}times100%=265%$。