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山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試

化? 學

注意事項：

1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H 1? C 12? O 16? Na 23? Cl 35.5? Fe 56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1．實驗室中下列做法錯誤的是

A．用冷水貯存白磷?? ????????????? ??????? ????????????? ????????????? ????????????? B．用濃硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿???????? ????????????? ????????????? D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

2．下列敘述不涉及氧化還原反應的是

A．谷物發(fā)酵釀造食醋???????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．小蘇打用作食品膨松劑

C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒??????? ????????????? ????????????? D．大氣中NO2參與酸雨形成

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

A．第一電離能：W>X>Y>Z??????? ????????????? ????????????? ????????????? B．簡單離子的還原性：Y>X>W

C．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z???? ????????????? ????????????? D．氫化物水溶液的酸性：Y>W

4．下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是

A．鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4

D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵

5．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是

。下列說法錯誤的是

A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D．蒸餾時選用直形冷凝管

9．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4Cl

D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

10．微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含 CH3COO-的溶液為例）。下列說法錯誤的是

B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C．當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g

D．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11．下列操作不能達到實驗目的的是

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目的

操作

A

除去苯中少量的苯酚

加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B

證明酸性：碳酸>苯酚

將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液

C

除去堿式滴定管膠管內的氣泡

將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出

D

配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液

向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩

12．α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

B．電解一段時間后，陽極室的pH未變

C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D．電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量

14．1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子（，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

B．N點時，

C．該體系中，

D．pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16．（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）軟錳礦預先粉碎的目的是??????????? ，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為??????? 。

（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是??????? 。

（3）濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到??????? 操作中（填操作單元的名稱）。

（4）凈化時需先加入的試劑X為??????? （填化學式）。再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全）。

（5）碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為????????????????????? 。

17．（12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

（1）Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為???????????? ，其固體的晶體類型為???????????? 。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為???????????? （填化學式，下同），還原性由強到弱的順序為??????????? ，鍵角由大到小的順序為???????????? 。

（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示， 1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有???????? mol，該螯合物中N的雜化方式有????????? 種。

????????????? ????????????? ?????????????

Ⅱ. ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ?????????????

Ⅲ. ????????????? ????????????? ????????????? ?????????????

回答下列問題：

（1）。

（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ mol,CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為????????? mol﹒L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅲ的平衡常數(shù)為?????????? 。

（3）不同壓強下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。

CH3OH的平衡產率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖?????????? （填“甲”或“乙”）；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為?????????? ；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是?????????? 。

（4）為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為???????? （填標號）。

A．低溫、高壓??? B．高溫、低壓?? C．低溫、低壓? D．高溫、高壓

19．（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）裝置A中a的作用是????????????? ；裝置C中的試劑為??????????????? ；裝置A中制備Cl2的化學方程式為????????????? 。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是??????????????? 。

（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入?????????? （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為????????????? （填標號）。

A．15.00 mL???? B．35.00mL???? C．大于35.00mL??? D．小于15.00mL

（4）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：

Ⅰ.取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含的質量分數(shù)表達式為???????????????? 。

下列關于樣品組成分析的說法，正確的是????????? （填標號）。

A．時，樣品中一定不含雜質

B．越大，樣品中含量一定越高

C．若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試

化學試題參考答案

一、選擇題

1.D????????????? ????????????? 2.B????????????? ????????????? 3.C????????????? ????????????? 4.C????????????? ????????????? 5.C????????????? ????????????? 6.D????????????? ????????????? 7.A????????????? ????????????? 8.A????????????? ????????????? 9.B????????????? ????????????? 10.B

二、選擇題

11.BC????????????? 12.C????????????? ????????????? 13.D????????????? ????????????? 14.AD????????????? ????????????? 15.BC

三、非選擇題

16．（1）增大接觸面積，充分反應，提高反應速率；

（2）過量的MnO2消耗了產生的Ba(OH)2

（3）蒸發(fā)

（4）H2O2；4.9

（5）

17．（1）正四面體形；分子晶體

（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3

（3）6；1

（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4

18．（1）+40.9

（2）；

（3）乙；p1、p2、p3；T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響

（4）A

19．（1）

及時蒸出產物（或增大乙酸或乙醇的用量）；

（2）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

（3）酸式；C

（4）；B、D

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