題目：

金屬和酸反應(yīng)化學(xué)方程式 和現(xiàn)象 越多越好.最好是所有的、

解答：

金屬活動(dòng)性順序：鉀鈉鈣鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金 首先,鉀鈉鈣等特別活潑的金屬加入酸中會(huì)優(yōu)先和水反應(yīng),生成的堿再和酸中和,雖然最后效果都一樣,但是機(jī)理不同的.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ NaOH+HX=NaX+H2O(X代表酸根,所有的酸都滿足) 鎂、鋁、鐵、鋅等活潑金屬(活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬)與非氧化性酸(濃稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣；與氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)反應(yīng)不會(huì)生成H2,而是生成對(duì)應(yīng)元素的氣體氧化物(濃硫酸生成SO2,稀硝酸均生成NO,濃硝酸則為NO2),有多種價(jià)態(tài)的金屬生成高價(jià)鹽.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 某些活潑金屬遇濃酸會(huì)發(fā)生鈍化,金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜,因?yàn)闈馑彷^少電離出H+,所以這層氧化膜能起到保護(hù)金屬的作用.如果將濃酸稀釋,酸逐漸電離出H+,氧化物薄膜就會(huì)溶解.所以,稀硝酸雖然也是氧化性酸,但是它會(huì)電離出H+,因而金屬是不會(huì)鈍化的.2Al+6HNO3(濃)=Al2O3+6NO2↑+3H2O 2Fe+6HNO3(濃)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O 2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2↑+3H2O 2Fe+3H2SO4(濃)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O 不活潑金屬(活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬)只能與氧化性酸反應(yīng).Cu+2H2SO4(濃)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O Ag與Cu完全類似.非金屬(碳硫、磷)與濃酸的反應(yīng)和部活潑金屬類似,只是沒有鹽生成.C+2H2SO4(濃)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O 3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S與C完全類似.2P+5H2SO4(濃)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本來是生成P2O5的,但是它的吸水性太強(qiáng),別說從濃硫酸中吸水,它都可以把酸分子中的水搶走,讓它們變回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5) 3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4 P+5HNO3(濃)=5NO2↑+H2O+H3PO4