檢測亞鐵離子的試劑為赤血鹽，即六氰合鐵酸鉀，化學(xué)式是K3【Fe（CN）6】，生成藍(lán)色沉淀，滕氏藍(lán)。除此之外還有根據(jù)亞鐵離子的還原性檢驗(yàn)的方法，高中階段一般不使用赤血鹽，因此也不對其進(jìn)行考察。
高中階段考察范圍內(nèi)，檢驗(yàn)亞鐵離子方法如下3種方法：
1，加入K3【Fe（CN）6】,若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀則有Fe2+
2，加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀），不顯血紅色。然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子。
反應(yīng)離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3
絡(luò)合反應(yīng)是可逆的，是檢驗(yàn)三價(jià)鐵的特征反應(yīng)，二價(jià)鐵無此特性。
3，加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這證明有鐵離子。
4，向溶液中加百入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價(jià)鐵，不褪色，則完全變質(zhì)沒有二價(jià)鐵。
5，向溶液中加入醋酸鈉，由于二價(jià)鐵遇醋酸鈉無現(xiàn)象，而三價(jià)鐵則發(fā)生雙水解，產(chǎn)生沉淀，再結(jié)合方法3或4，則可判斷。
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