高一化學在整個化學中占有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態(tài)和學習方法很重要，下面是下邊收集整理的高一化學的知識點，希望對大家有幫助。

化學必修一重點知識點

第一章化學實驗基本方法

一．化學實驗基本方法

1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。

2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。

6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。

7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產生，證明含有SO42-。

8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。

二、化學計量在實驗中的應用

1、注意“同種微粒公式算”的途徑

2、微?；プ儼茨Q（個數(shù)之比等于物質的量之比）

3、CB誤差分析法

①俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀釋或濃縮定律

C濃B?V濃體=C稀B?V稀體

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=（1000ρω）/M;ω=S/(100+S)

6、CB配制一般操作

計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻

第二章化學物質及其變化

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。

4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）

③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）

④配比正確（量的多少比例不同）。

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）

②發(fā)生氧化還原反應（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）

③絡合反應（Fe3+、Fe2+與SCN-）

④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學性質

1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。

2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。

3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。

4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。

5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。

6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應放熱且鈉熔點低，產生氣體迅速，生成NaOH的性質。

7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、幾種重要的金屬化合物

1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以

①加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。

3、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質或其化合物焰色均為黃色。

4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。

5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度，最后生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。

2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2 L。

7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉淀。

8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。

9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

第四章非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角——硅

1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網狀結構的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2

7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1．硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

2．SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3．鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

4．SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。

5．SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6．SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。