放熱反應有燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與水或酸的反應、鋁熱反應、大多數(shù)化合反應。吸熱反應有C或H在高溫下反應、大多數(shù)分解反應、特殊的如氫氧化鋇和氯化銨反應等。
（1）大多數(shù)分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）鹽水解反應
（3）電離
（4）少數(shù)化合反應
C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO
I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩(wěn)定）
（5）其它：
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高溫）CO+H2
常見放熱反應(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸堿中和反應。
(3)多數(shù)化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶于水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來并不算化學反應，考試時應注意）
物態(tài)變化是哪六種1，熔化：固態(tài)→液態(tài)（吸熱）
2，凝固：液態(tài)→固態(tài)（放熱）
3，汽化：（分沸騰和蒸發(fā)）： 液態(tài)→氣態(tài) （吸熱）
4，液化：（兩種方法：壓縮體積和降低溫度）： 氣態(tài)→液態(tài) （放熱）
5，升華：固態(tài)→氣態(tài) （吸熱）
6，凝華：氣態(tài)→固態(tài)（放熱）
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