離子化合物的熔點(diǎn)沸點(diǎn)較高，質(zhì)硬而脆，共價(jià)化合物熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低，硬度小。含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物可能含有共價(jià)鍵，如NaOH,共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。

什么是離子化合物

離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物?；顫娊饘?如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時(shí),活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。中學(xué)階段常見的離子化合物有絕大部分鹽類：如高錳酸鉀、氯化鈉、碳酸鈣、乙酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、亞鐵氰化鉀、冰晶石、明礬、新潔爾滅、氧化鈣、過氧化鈉、氧化鋁。

什么是共價(jià)化合物

共價(jià)化合物是原子間以共用電子對(duì)所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子(或不活潑金屬元素和非金屬元素)化合時(shí)，原子間各出一個(gè)或多個(gè)電子形成電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受兩個(gè)原子核的共同吸引，為兩個(gè)原子所共有，使兩個(gè)原子形成化合物分子。例如，所有非金屬氧化物、氫化物、所有酸(有氧酸和無氧酸)、絕大多數(shù)有機(jī)物。如HCl H2O 、AlCl3 、CO2 、CO 、SO2 、CCl4 、H2O3 、NH3、 NO2 、N2、 H2、 PCl3等。

離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別

1、本質(zhì)區(qū)別是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電

①熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是共價(jià)化合物

②能導(dǎo)電的是離子化合物

2、從元素組成上區(qū)別：

①含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化鋁是共價(jià)化合物

②所有不含金屬元素也不含銨根離子的所有化合物是共價(jià)化合物

③第一、二主族金屬元素與第六、七主族非金屬元素的化合物是離子化合物

④鉀鈉銨鈣鎂鹽、金屬元素與酸根離子(如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子)之間形成的鹽等大多數(shù)鹽是離子化合物(除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)

3、從物質(zhì)類別上區(qū)別：

①強(qiáng)堿是離子化合物,

②活潑金屬過氧化物是離子化合物

③活潑金屬氧化物

④不同種非金屬元素的原子結(jié)合成的化合物(CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共價(jià)化合物

⑤大多有機(jī)化合物(如醋酸鉛)共價(jià)化合物

⑥少數(shù)鹽(AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)、酸、弱堿、水是共價(jià)化合物

金屬氧化物是那類化合物，看金屬化合價(jià)：

①高于+5價(jià)的都是共價(jià)鍵，如V2O5,CrO3,Mn2O7等

②+4價(jià)金屬，共價(jià)成分還是很大，介于離子晶體與原子晶體之間

③+3價(jià)金屬來說，剛玉，Cr2O3，F(xiàn)e2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共價(jià)成分還是很大，介于離子晶體、原子晶體之間，但像鎵，鉈的氧化物可認(rèn)為是離子性為主，常見普通的Al2O3以共價(jià)鍵為主

④+2價(jià)金屬，除了Be,Hg一般以離子性為主

⑤+1價(jià)金屬，除了Ag2O共價(jià)性較大，一般都為離子晶體。