在高中選修四的化學(xué)的課本中，涉及了很多重要的知識(shí)點(diǎn)，內(nèi)容也比較多，我們的學(xué)生要認(rèn)真熟悉好選修四的化學(xué)內(nèi)容，尤其是理科的學(xué)生。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！

高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

一、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。

(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

α(A)=

(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。

3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強(qiáng)的影響

ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

化學(xué)電池　　1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池　　2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置　　3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池　　4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等　　5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池?！　?、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池　　7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池　　8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池?！　?、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件?！　∝?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性?！　‘?dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：　　負(fù)極：2H2-4e-=4H+　　正極：O2+4e-4H+ =2H2O　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：　　負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O　　正極：O2+2H2O+4e-=4OH-　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：　　負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;　　正極：4H2O+2O2+8e-=8OH-?！　‰姵乜偡磻?yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O　　10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低　　11、廢棄電池的處理：回收利用

高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

化學(xué)反應(yīng)的速率　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的　　(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。　　(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理?！　?3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。　　2、化學(xué)反應(yīng)速率　　(1)概念：　　單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。　　(2)表達(dá)式：　　(3)特點(diǎn)　　對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比?！　?、濃度對反應(yīng)速率的影響　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響?！　?2)濃度對反應(yīng)速率的影響　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小?！　≡龃笊晌餄舛?，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。　　(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響　　壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響?！　簭?qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小?！　?、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響　　(1)經(jīng)驗(yàn)公式　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能?！　∮晒街?，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。　　(2)活化能Ea?！　』罨蹺a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大?！　?、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響　　(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。　　(2)催化劑的特點(diǎn)：　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?！　〈呋瘎┚哂羞x擇性?！　〈呋瘎┎荒芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

有機(jī)化學(xué)計(jì)算

1、有機(jī)物化學(xué)式的確定

(1)確定有機(jī)物的式量的方法

①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB

③求混合物的平均式量：M = m(混總)/n(混總)

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算烴的式量。

⑤應(yīng)用原子個(gè)數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個(gè)數(shù)為1、2、3時(shí)，求出式量。

(2)確定化學(xué)式的方法

①根據(jù)式量和最簡式確定有機(jī)物的分子式。

②根據(jù)式量，計(jì)算一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。

③當(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時(shí)。可以根據(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。

④根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。

(3)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑

(4)有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律

①若平均式量小于26，則一定有CH4

②平均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。

③平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。

高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)精選難點(diǎn)總結(jié)五篇