高三化學(xué)怎樣復(fù)習(xí)才能提高效率？小編建議同學(xué)們將知識點總結(jié)歸納到一起復(fù)習(xí)，這樣效率會有明顯的提高。下面就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)知識點復(fù)習(xí)總結(jié)，希望能幫助到大家！

高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí)總結(jié)(一)

　　(一)鈉的反應(yīng)

　　1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

　　2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

　　3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

　　4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

　　5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

　　(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

　　(二)氧化鈉和過氧化鈉

　　1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

　　2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

　　3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)

　　過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

　　(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

　　1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意哪些)

　　2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

　　3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

　　4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.

　　5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

　　7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

　　8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

　　9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

　　根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

　?、?、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

　?、?、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

　?、?、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

　?、?、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

　?、?、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

　?、蕖⒓影彼砂咨恋須溲趸y(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

　?、?、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

　　⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

　?、?、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

　　(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

　　1.金屬鋁

　　2.兩性氧化物(氧化鋁)

　　3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

　　4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

　　5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

　　6.氨基酸、蛋白質(zhì)

　　高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí)總結(jié)(二)

　　加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

　　(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

　　(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(10)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(11)打片可治療胃酸過多。

　　(12)液可洗滌油污。

　　(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

　　高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí)總結(jié)(三)

　　(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

　?、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

　　②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

　?、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　?、苋芤?、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　⑥化學(xué)鍵、電子式。

　?、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　?、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　?、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

　?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

　　(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

　?、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。

　?、诮饘僭氐幕衔铮篈l(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　?、鄯墙饘僭兀郝?、氮、硫、碳、氧

　?、芊墙饘僭氐幕衔铮篘O、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　?、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

　　①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

　?、谕之悩?gòu)體

　?、刍瘜W(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　　④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

　?、萦袡C(jī)反應(yīng)類型

　?、扌畔⑦w移

　　(四)化學(xué)實驗(7個)

　?、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②實驗的基本操作(主要是原理)

　?、鄢Ｒ姎怏w的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

　　④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

　?、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

　?、捱\用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

　?、吒鶕?jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

　　(五)化學(xué)計算(7個)

　　①有關(guān)物質(zhì)的量的計算

　?、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算

　?、蹥怏w摩爾體積的計算

　?、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計算

　?、荽_定分子式的計算

　?、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算