稀鹽酸即質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強(qiáng)酸性。屬于藥用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應(yīng)置于玻璃瓶內(nèi)密封保存。

稀鹽酸的物理性質(zhì)

外觀與性狀：無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺鼻的氣味。

pH：<7（呈酸性）

熔點(diǎn)(℃)：-114.8(純HCl)

沸點(diǎn)(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相對(duì)密度(水=1)：1.20

相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26

飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：與水混溶，溶于堿液。

禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。

濃度：37%以上的鹽酸溶液被稱為濃鹽酸，37%以下的鹽酸溶液被稱為稀鹽酸，并且一般的鹽酸濃度不會(huì)超過39%。

稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)

酸性

鹽酸溶于堿液時(shí)與堿液發(fā)生中和反應(yīng)；

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽；

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動(dòng)性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣；

銅、銀、金等活動(dòng)性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時(shí)，可以緩慢溶解。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，放出氯氣；

一些有氧化性的堿和鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是簡單的中和反應(yīng)。

配位性

部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會(huì)與氯離子絡(luò)合；

銅在無空氣時(shí)難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機(jī)化學(xué)

酸性環(huán)境下可對(duì)醇類進(jìn)行親核取代生成鹵代烴；

氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴；

胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽；

胺的鹽酸鹽屬于離子化合物，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度較大。

鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式

1.鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣

與鐵反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

與鋅反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

與鎂反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

與鋁反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水

與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

3.鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

與氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

4.鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸

與硝酸銀反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

與碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑