高中的化學(xué)是不靠單純的記憶的，我們要在理解的基礎(chǔ)上去記憶，小編整理了高二化學(xué)會(huì)考的知識(shí)點(diǎn)，希望會(huì)對(duì)大家有所幫助!

高二化學(xué)會(huì)考的知識(shí)點(diǎn)是什么

(一)

1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡(jiǎn)寫(xiě)為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無(wú)色液體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點(diǎn)：16.6℃，沸點(diǎn)：117.9℃。無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸。在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。

乙酸含有的羧基官能團(tuán)決定乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。

2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機(jī)化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分類(lèi)：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸。

4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類(lèi)的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。

5、羧酸的化學(xué)性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團(tuán)，它決定著羧酸的主要化學(xué)特性，所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應(yīng)。

6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。

7、酯的物理性質(zhì)：低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更復(fù)雜，除酯類(lèi)產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化學(xué)性質(zhì)：乙酸的酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此酯類(lèi)的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。

(二)

1、 醛類(lèi)的結(jié)構(gòu)特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如： 苯甲醛。

2、醛的分類(lèi)：按醛中含有醛基的個(gè)數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;飽和一元醛的通式。

飽和一元醛的通式為：CnH2nO 結(jié)構(gòu)通式CnH2n+1CHO

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒(méi)有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時(shí)三者都是良好的有機(jī)溶劑，甲醛俗稱(chēng)蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱(chēng)為。

5、醛類(lèi)化學(xué)性質(zhì)：

(1)還原反應(yīng) 醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。

(2)氧化反應(yīng)：①和銀氨溶液反應(yīng)(銀鏡反應(yīng))

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

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(三)

1、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類(lèi)方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是無(wú)色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無(wú)毒而甲醇有毒。甲醇俗稱(chēng)木精。乙二醇、丙三醇都是沒(méi)有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點(diǎn)都較低，其中乙二醇水溶液(體積分?jǐn)?shù)60%)的凝固點(diǎn)達(dá)到-49℃，因此可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。

3、醇類(lèi)的官能團(tuán)為羥基-OH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此醇類(lèi)表現(xiàn)一系列相似化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反應(yīng)(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發(fā)生取代反應(yīng);氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。

4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或?qū)懗蒀6H5OH。苯酚為無(wú)色有特殊氣味的晶體，熔點(diǎn)43℃，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)能跟水以任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性。

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高二化學(xué)的學(xué)習(xí)方法有哪些

準(zhǔn)確記憶是前提

初中化學(xué)是相對(duì)比較簡(jiǎn)單的，而高中卻很不一樣了。物質(zhì)的量、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)，如元素周期律有些比較容易混，氧化還原反應(yīng)主要是元素升降價(jià)容易亂。

永華同樣也有整理錯(cuò)題集的習(xí)慣：“高一時(shí)覺(jué)得挺難，沒(méi)什么方法，一開(kāi)始只盲目地做題，后來(lái)發(fā)現(xiàn)這樣不行，就整理一下錯(cuò)題，找出自己做錯(cuò)的原因?！?/p>

準(zhǔn)確理解和應(yīng)用

永華總結(jié)經(jīng)驗(yàn)說(shuō)其實(shí)化學(xué)考試的題目大部分都是平時(shí)做過(guò)的類(lèi)似題型，有些同學(xué)在實(shí)際應(yīng)用時(shí)，雖然記住了所有的東西，但面對(duì)一些新物質(zhì)的性質(zhì)仍感束手無(wú)策，所以除了會(huì)準(zhǔn)確記憶，還要懂得準(zhǔn)確理解和運(yùn)用。

“化學(xué)卷的選擇題要認(rèn)真做好，分值很大；比較難的算實(shí)驗(yàn)流程題，當(dāng)遇到新的類(lèi)型題時(shí)，要冷靜思考，內(nèi)容都有講過(guò)的?！彼f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)機(jī)理絕不是只針對(duì)一個(gè)問(wèn)題，而是針對(duì)一系列本質(zhì)相近的問(wèn)題，是可以由此及彼的。如果單憑記憶化學(xué)書(shū)上少量的化學(xué)方程式，少量的物質(zhì)的性質(zhì)，缺乏靈活運(yùn)用規(guī)律性的能力，會(huì)使自己的化學(xué)知識(shí)體系各個(gè)組成部分缺少橫向聯(lián)系，對(duì)于它的完善和統(tǒng)一會(huì)造成一定的困難，很難從整體上駕馭知識(shí)體系。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

(2)、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

(3)、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課;記好筆記。

3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。

4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記;歸納口訣，有利識(shí)記;比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記;讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。

有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。

5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。

課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

6、科學(xué)歸納

知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。