相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/（1/12）mC=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）
=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（1/12]mC
≈原子核質(zhì)量/（1/12）mC
=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC
=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/（1/12）mC
=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
計算方法（1.993e?2?）/12=1.667e?2?千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：（2.657e?2?）/（1.667e?2?）=16（約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e?2?kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。
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